北京市房山区房山中学2022-2022学年高一化学寒假作业：溶液的配制及相关计算温故知新—溶液的配制及相关计算1．一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)或量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：①计算：需无水Na2CO3g；②称量：用托盘天平称量无水Na2CO3；③溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒；④转移：将烧杯中的溶液沿小心地引流到中；⑤定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，改用加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容；⑥摇匀2．有关溶液浓度的计算：溶液浓度计算CB=nB/V液溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）溶液中离子浓度计算C(离子)=n(离子)/V（溶液）=C（溶液）X角标物质的量浓度CB与质量分数ω之间的转化巩固提高1．将2.4gNaOH溶于水，配成300ml溶液，它的物质的量的浓度为，取出该溶液30ml，它的物质的量浓度为，取出的溶液含NaOHmol2.用浓硫酸配制200mL1mol/L硫酸溶液时所用仪器①天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥烧瓶⑦漏斗⑧胶头滴管3.配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液需称NaClg，用到仪器A.500mL容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.量筒E.玻璃棒F.250mL容量瓶G.小烧杯H.药匙4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面5．下列溶液中，Cl—的物质的量浓度与100mL1mol·L-1FeCl3溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是A300mL1mol·L-1NaCl溶液B150mL1mol·L-1MgCl2溶液C300mL3mol·L-1KCl溶液D150mL1mol·L-1AlCl3溶液6．将40mL4mol/LNaOH溶液稀释至200mL后,所得溶液浓度是。7．市售浓H2SO4中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3,计算市售浓H2SO4中H2SO4的物质的量浓度1
