高一化学科上学期期末考试化学试卷命题人：张永宏班级＿＿___＿姓名＿___＿＿学号＿＿所需相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分,将选择题答案涂在答题卡上)1．下列化学式与俗名相符的是（ ）A．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2 B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是()A．金属钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中3．下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．Fe3O4B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl24．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤5．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SOC．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-6．不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（）A．碳酸钠溶液和稀盐酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O2→Na2CO38．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质C．用瓷坩埚高温熔融NaOHD．检验Fe2+用KSCN溶液9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．NaOHB．BaCl2C．KSCND．HCl10．某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有()A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物11．下列叙述不正确的是（）A．硅是光纤的主要材料B．水玻璃是制备木材防火剂的原料C．合金的熔点低于它的成分金属D．常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸12.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（）6/6\n①Al②Al2O3③NaHCO3④Al(OH)3⑤AgNO3A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O14．下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤15．下列叙述不正确的是（）A．为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉；B．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6;C．用铁片区分浓硫酸和稀硫酸;D．用湿润的蓝色的石蕊试纸检验氨气。16．在氧化还原反应：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是(）A．1：1B．1：2C．3：2D．2：117．在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量（）A．3molB．3／2molC．3／8molD．8／3mol18．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：719．在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL20．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、简答题：21．（16分）写出下列反应化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为____________________________________；（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为________________________________；（3）氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式________________________________；（4）“雷雨发庄稼”有哪些科学道理？试解释原因（用有关反应的化学方程式表示）：6/6\n；；。（5）实验室制氨气的化学方程式：；（6）铜与浓硝酸反应的离子方程式：；22．（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） _________________________________。（３）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________ _（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO23．（17分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：溶液F适量盐酸⑤据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B；沉淀D；溶液E。（3）写出①、④两个反应的化学方程式①；④。（4）写出②、③两个反应的离子方程式②；③。（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：6/6\nAl2O3Fe2O324．（10分）根据下图回答问题：BACDE（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。（2）已知酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是_________________________________________________;B中加入的试剂和作用是_________________________________________________;D中加入的试剂和作用是_________________________________________________;E中加入的试剂和作用是_________________________________________________。25．（7分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。6/6\n高一化学期末试题参考答案一．选择题(只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分,将选择题答案涂在答题卡上)题号12345678910答案ABCBCDCAAC题号11121314151617181920答案ADBCDDBBDC二．简答题(共60分)21．（16分）（1）2NaOH+2CO2=2Na2CO3+O2(2)Al(OH)3+H+=Al3++3H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3放电(4)N2+O2==2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO加热(5)2NH4Cl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（6）Cu＋4H++2N03-＝Cu2++2NO2↑+2H2022．（10分）（1）过滤。（2） NaOH ;Cl+2NaOH=NaCl=NaClO+H2O。（３）Ca（ClO）2;c。23．（17分）（1）过滤。（2）固体B：Al2O3；沉淀D：Fe2O3；溶液E：K2SO4和（NH4）2SO4。（3）①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；加热④2Al（OH）3========Al2O3+3H2O。（4）②Al3++3NH3。H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（5）取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有F3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl—。（6）Al2O3：冶炼铝耐火材料Fe2O3：炼铁原料红色油漆涂料24．（10分）（1）2H2SO4（浓）+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑6/6\n（2）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：品红溶液。检验二氧化硫是否除尽。E：澄清石灰水。检验二氧化碳。25．（7分）三个化学反应方程式各1分，计算各2分。3.24克5mol/Lwww.ks5u.com6/6
