高一化学上期期中试题(考试范围第1章—第4章，满分100分)班级姓名成绩相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是()A.煤、天然气、木材B.秸杆、焦炭、汽油C.柴油、柴草、煤油D.天然气、石油、煤2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是()A.泡沫灭火器B.液态CO2灭火器C.大量水降温D.砂土3．下列反应不属于氧化还原反应的是()A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC.Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则()A.灯光明亮程度不变B.灯光变亮C.灯光明亮程度变化不明显D.灯光变暗5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是()A.NaClB.NaOHC.Na2CO3·10H2OD.Na2O26．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是()A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO37．碱金属元素在原子结构上共同点是()A.最外层电子数相同B.核外电子层数相同C.核外电子数相同D.原子半径相同8．下列物质递变关系中，不正确的是()A.微粒半径：K＞Na＞Na+＞Li+B.单质的密度：Li＜K＜Na＜RbC.单质的还原性：Li＜Na＜K＜RbD.跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()5/5A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl2溶液D.NH4NO3溶液10．下列说法正确的是()①1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。②新材料的开发和利用，是社会发展和人类进步的一种标志。③化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化。④1807年英国化学家汉佛莱·戴维用电解法分离出钠钾。A.只有①④B.只有②③C.只有①②③D.以上全部二、多项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。)11．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是()A.、、Al3+、Cl-B.K+、、、Na+C.Mg2+、、Cl-、Na+D.、K+、、Na+12．下列离子方程式中正确的是()A.FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋Cl-B.石灰石和稀盐酸反应：＋2H＝CO2↑＋H2OC.CO2通入澄清的石灰水中：Ca2+＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OD.NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl-＝AgCl↓13．已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶214．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NAB.2L0.2mol/LK2SO4溶液物质的量浓度为0.4mol/LC.1molNa作还原剂可提供电子数为NAD.同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同15．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2O2D.Na2SO416．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶4∶317．向滴入酚酞的水中加入过量的Na2O2粉末，并振荡，下列说法正确的是()A.溶液始终无色B.溶液中有气体产生C.溶液由无色变有色D.溶液由无色变红色又变无色18．2.3g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为()A.91.8gB.90gC.101.8gD.100g5/519．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是()A.体积比为1∶1B.体积比为11∶16C.密度比为16∶11D.密度比为11∶1620．密度为rg/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示式不正确的是()A.c＝B.m＝C.r＝D.w%＝%三、填空题(本题包括2小题，共10分。)21．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员共12人。以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是。其次制得纯氢气还需解决的问题是。22．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O氧化剂，还原剂，该反应中盐酸既表现性，又表现性。四、(本题包括1小题，共8分。)23．物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)(1)A是，B是，C是，X粉末是。(2)写出反应Ⅰ的化学方程式。(3)写出反应Ⅱ的化学方程式。五、(本题包括3小题，共22分。)24．选择适当的试剂或方法，除去杂质。(1)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠。(2)氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠。(3)二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体。5/5(4)食盐中混有少量的泥沙。25．(1)图表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。(2)图表示50mL滴定管中液面的位置，如果凹液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体和的体积(填代号)。A.是amLB.是(50－a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50－a)mL26．实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：视线①在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器、、、、、。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会。六、(本题包括2小题，共10分)27．市售浓盐酸中溶质质量分数为37%，密度为1.19g/cm3。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。28．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。再另取试样27.4g加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应。(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？(2)计算盐酸的物质的量浓度。(3)标准状况下，一共能产生CO2多少mL。答案一、1.D2.D3.B4.B5.D6.C7.A8.D9.C10.D二、11.AC12.CD13.C14.CD15.BC16.B17.BD18.A19.BC20.D20.解析：A选项是由浓度定义公式得到，B选项可写成m＝VmL×rg/cm3×w5/5%，C选项可表示为c＝，D选项应为×100%三、21.C；氢气贮存和运输22.KMnO4；HCl；酸；还原四、23.(1)Na2O2；O2；Na2CO3；Cu(2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(3)Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓五、24.(1)加热(2)加入盐酸(3)通入饱和NaHCO3溶液(4)过滤25.(1)3.2(2)D26.(1)①②④③⑤(2)500mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平(带砝码)；药匙(3)偏高(4)偏低；偏低六、27.c＝＝12.1mol/L28.解：(1)设NaHCO3的物质的量为2x，2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O∆m2xxx62g/mol×x62g/mol×x＝27.4g－21.2g＝6.2g，2x＝0.2mol，(NaHCO3)m(NaHCO3)＝0.2mol×84g/mol＝16.8g，m(Na2CO3)＝27.4g－16.8g＝10.6g。(2)n(Na2CO3)＝＝0.1mol，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑0.10.20.1NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑0.20.20.20.40.3c(HCl)＝＝4mol/L (3)n(CO2)＝0.3mol，V(CO2)＝0.3mol×22400mL/mol＝6720mL5/5
