高一化学上册第二次月考试题试卷命题人：郝晓霞审题人：于德权可能用到的相对原子质量：N——14O——16C——12S——16Na——23Fe——56Al——27Li——7一、选择题：（每小题2分共20个小题40分）1、下列说法正确的是()A、一氧化碳的摩尔质量是28克 B、Ｂ、氧原子的质量就是氧原子的相对原子质量。Ｃ、1molN2的质量在以克为单位时，数值上等于它的相对分子质量。Ｄ、1摩尔二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个2.、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO—物质的量之比为（）A、1:3B、2:1C、2:3D、3:23、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（）A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成同时有无色气体生成C、没有沉淀生成D、生成银白色固体4、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、CO32-5、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比为()A．2：5：5B、1：2：3C1：1：1D2：2：36、下列离子方程式正确的是()A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OB．钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．烧碱溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠与氢氧化钠HCO3-+OH-=H2O+CO27、设NA代表阿伏加德罗常数，下列0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是()7/7\nA．1L溶液中阴阳离子总数是0.6NAB．1L溶液中含有0.2NA个NO3-离子C．500mL溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/LD．500mL溶液中含NO3-离子浓度是0.4mol/L8、同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反应，放出的H2在相同条件下的体积关系是()A．VNa>VAl>VFeB．VFe>VAl>VNaC．VAl>VFe>VNaD．VAl>VNa>VFe9、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×102210、物质的量相同的任何气体物质，相同的是()A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数11、某碱金属0.195克与足量水反应，生成0.005克氢气，则此金属为()ALiBNaCKDRb12、.实验室称取固体NaOH，应将其放在天平上的（）A.滤纸上B.坩埚中C小烧杯中D.托盘上13、下列情况中含微粒数目最多的是()A、1molH2中的H原子B、0.5molOH—中的电子C、0.6molH2SO4中的O原子D、1molNa完全反应后失去的电子。14、.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,电子转移数目()A.1e-B.2e-C.3e-D.4e-15、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NAB、18克水所含有的电子数目为NAC、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAD、2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为2NA16．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比7/7\nD．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比17、某CO和CO2的混合气体平均分子量为32，则混合气体中CO和CO2的体积比是（）A、1∶3B、3∶7C、1∶2D、3∶118.相同质量的下列物质充分加热后,产生的气体最多的是()A.Na2CO3B.Ca(HCO3)2C.NaHCO3D.KHCO319、mg某物质A中含有n个分子，则A物质的摩尔质量的数值为(NA表示阿佛加德罗常()A、mn/NAB、mNA/nC、nNA/mD、mnNA20、无线电工业常用FeCl3来腐蚀铜板，制作印刷线路。发生的反应是：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,对于此反应，说法正确的是()（A）Cu能与Fe3+反应，说明Cu比Fe活泼（B）氧化性Cu2+>Fe2+，在反应中Cu作氧化剂（C）氧化性Fe3+>Cu2+，在反应中FeCl3作氧化剂（D）此反应是氧化—还原反应，FeCl2是氧化产物请将选择题的答案写在下列表格中（考试结束后只交本页）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题（每个空2分共40分）21、填表：实验操作实验现象离子反应方程式一小块钠投入FeCl3溶液中碳酸钠与醋酸溶液混合盐酸加入KHCO3溶液中1、1．6克某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的相对分子质量为____________，摩尔质量为______。2.、物质的量为1mol的12C中含有_________个12C7/7\n，它们的质量是_________kg，含有同数目的氧气分子的物质的量是________mol，质量是___________kg。3.212克Na2CO3溶于水可电离出________molNa+，_____molCO32-，将这些CO32-完全沉淀，需要____molCaCl2，最多可制取____mol气体。4、下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是______，含原子个最多的是__________，质量最大的是__________。（均填字母）A、6克H2B、0.5摩尔CO2C、92克C2H5OHD、148克H2SO4E、1.2×1024个HCl分子F、4℃时10ml水三、实验题23、（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的质量为cg。则：⑴列出计算该碱金属原子量的数学表达式：；⑵无水氯化钙的作用；⑶如果不用氯化钙，求出的原子量比实际原子量偏大还是偏小。四、推断题24、（8分）A、B、C、F四种化合物与单质E、G的转化关系如图所示，又知A、B、E、F的焰色反应为黄色。请填写下列空白：ABCDEFG加热（1）固体E加入液体D中的现象。（2）A加热分解的反应方程式。（3）C气体通入F的溶液中的离子方程式。计算题（6分）7/7\n1．25、（6分）在标准状况下，8.96L的甲烷和CO的混合气体的质量为7.6克。试回答下列问题：［1］混合气体的平均相对分子质量为多少？［2］混合气体中甲烷的体积多少？［3］混合气体中CO的质量多少？附加题（5分）27、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol电子。0.4gA的单质与足量盐酸反应生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素28（5分）把2.48gMgCl2和MgSO4的混合物溶于约45mL水中，滴加0.2mol/LBaCl2溶液40mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。7/7\n参考答案题号12345678910答案CABACCBDCD题号11121314151617181920答案CCBBACDBBC二填空题（每个空2分共40分）21、填表：实验操作实验现象离子反应方程式一小块钠投入FeCl3溶液中（1）溶液中有气泡，（2）有红褐色沉淀，（3）溶液颜色变浅6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2碳酸钠与醋酸溶液混合溶液中有气泡，CO32-+2CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O盐酸加入KHCO3溶液中溶液中有气泡，H++HCO3-=CO2+H2O1、1．6克某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的相对分子质量为___32_________，摩尔质量为___32g/mol___。2.、物质的量为1mol的12C中含有___NA______个12C，它们的质量是__0.012_______kg，含有同数目的氧气分子的物质的量是___1_____mol，质量是___0.032________kg。3.212克Na2CO3溶于水可电离出__4______molNa+，_2____molCO32-，将这些CO32-完全沉淀，需要_2___molCaCl2，最多可制取__2__mol气体。4、下列物质中，物质的量最大的是____A_______，含分子个数最多的是_A_____，含原子个最多的是______C____，质量最大的是______D____。（均填字母）A、6克H2B、0.5摩尔CO2C、92克C2H5OHD、148克H2SO4E、1.2×1024个HCl分子F、4℃时10ml水三、实验题7/7\n23、（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的质量为cg。则：⑴列出计算该碱金属原子量的数学表达式：b/a+b-c；⑵无水氯化钙的作用吸收水分；⑶如果不用氯化钙，求出的原子量比实际原子量偏大还是偏小偏小。四、推断题24、（8分）A、B、C、F四种化合物与单质E、G的转化关系如图所示，又知A、B、E、F的焰色反应为黄色。请填写下列空白：ABCDEFG加热（1）固体E加入液体D中的现象浮于水面，熔成小球，在水面上游动，并逐渐减小最后完全消失。（2）A加热分解的反应方程式2NaHCO3＝Na2CO3+CO2+H2O。（3）C气体通入F的溶液中的离子方程式CO2+2OH-=CO2-3+H2O。计算题（6分）25、19、6.72L、2.8g26Ca27、2／17/7
