高一化学上册第二学段考试试卷高一化学（必修1）命题人：俞志敏审核人：戴伟年本卷可能用到的相对原子质量：C：12H：1N：14Cu：64O：16Fe：56S：32Si：28Na：23Mg：24Al：27Ba：137K：39Zn：65Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得分散系不稳定B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应2．根据反应式：2Fe3++2I-==2Fe2++I2Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+、I-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-3、互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.铁单质D.铁元素4、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银5、氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A、水B、酚酞溶液C、NaOH溶液D、硝酸酸化的硝酸银溶液6．除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A、硫酸B、氨水C、盐酸D、氢氧化钠溶液7、取一定量镁铝合金，用足量盐酸溶解后，加过量NaOH溶液，滤出沉淀加强热灼热，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等。则合金中铝的质量分数为（）A．20%B．40%C．58.6%D．60%8．下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（）11/11①新制氯水②.铁③铜④稀硫酸A①②③B③④C②③D①②③④9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打10．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸、硫酸镁B碳酸、碳酸镁C食盐、酒精D碳酸氢钠、醋酸11．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．Na2O2B．CuCl2C．FeCl2D．FeS12、许多元素有多种核素，且自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在１８Ｏ、１７Ｏ、１６Ｏ三种核素，氢元素有１Ｈ、２Ｈ、３Ｈ三种核素。请你估计，１６Ｏ和１Ｈ、２Ｈ三种核素最多构成水分子的种数为（）A．2B．3C．1D．413．无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（）A．AlO2-、Na+、SO42-、NO3－B．K+、Na+、Cl-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、Mg2+、SO42-14．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OD．硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O15．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑,在该反应中H2O()A、是氧化剂B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂11/1116、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA17、amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A.体积相同B.质量相等 C.原子数相等 D.分子数相等18、适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A、碘水B、溴化钠溶液C、氯水D、溴水19、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是（）A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与任何酸、碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D．工业上可以用电解法冶炼铝20．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是()A．自然界中硅元素的含量最丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si沉淀量00.10.40.5V(NaOH)21．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．6：1D．3：122．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.24L（标准状况），原混合物的质量可能是()A．1.8gB．6.5gC．3gD．10g23．下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓来表示的是（）11/11A．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应二、填空题（共44分）24．（10分）实验室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦酒精灯⑧量筒（1）配制时，称量时必须使用的仪器有（填代号）（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀（要用到两次）⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑦⑥（4）试计算应称取的KCl固体的质量为g。在定容时视线应25、（12分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）写出氯碱工业中通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料氯气的离子方程式（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反应的化学方程式。（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下:石英砂（SiO2）粗硅四氯化硅纯硅焦碳高温氯气高温氢气高温①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，在该反应的化学方程式上标出电子的转移方向和数目。此反应中焦炭的作用是____________。(填“氧化剂”或“还原剂”)11/11②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。26．(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有Ｆe３＋、Ｃu2+、Ａg+三种金属离子，实验室设计了下列方案对废液进行处理：废液加过量铁屑、过滤①沉淀滤液加Ｈ２Ｏ２溶液(H+)②溶液加碱、过滤③红褐色沉淀可排放废水（１）废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是；写出操作①的反应离子方程式；；。 （２）在操作②中观察到的实验现象是（３）操作③中发生主要反应的离子方程式为27、（10分）为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：(甲)(乙)(丙)（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式：。11/11（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。你选择的实验装置是，实验现象是。解释产生该实验现象的原因。（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问题，该方案是。（填甲、乙或丙）（4）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。（简述所用试剂、实验现象和结论。）四、计算题（两小题共10分）28．（6分）将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？29．（4分）（1）某金属氯化物MCl240.5g，含有０.６００molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ，金属Ｍ的相对原子质量为 。（2）、生物上用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１）溶液。若某蔗糖溶液的物质的量浓度为３.２0mol·L-1，那么 升这样的溶液含１３７g蔗糖？11/11五、附加题（两小题共10分。友情提示：此题为高一（1）同学必做，欢迎其他班同学挑战）30．（2分）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入1mol·L-1的盐酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是g？31．（8分）在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度。（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为。（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为。答题卷一、选择题请用答题卡填涂。二、填空题（共44分）11/1124．（10分）（1）（2、（3）②①③⑦⑥（4），25、（12分）（1）.（2）。（3）①_____________________，____________。②____________。③______________________________________________________________________。26．(12分)（１）；；；。 （２）。（３）。27、（10分）（1）。（2），。。（3）。（4）四、计算题（两小题共10分）28．（6分）11/1129．（4分）（1） ， 。（2）、 五、附加题30．（2分）31．（1）（2分）（2）（3分）（3）（3分）试卷答案题序1234567891011答案DBDBDDBCCDC121314151617181920212223BDBAADBBCCAC24.（10分）（1）①②④⑤⑥（2）搅拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)（3）⑧④⑤⑦通电（4）18．6、与液体凹液面最低处相平（其余每个2分）。25、（12分）（1）2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑高温高温（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11/11(3)①SiO2+2C==Si+2CO↑略还原剂(1分)②A③SiCl4+2H2====Si+4HCl（电子转移1分，其余各2分）26．（1）Cu、AgFe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）溶液由浅绿色变成黄色（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（每格2分）。27、（10分）（1）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（2分）（2）甲现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中选乙现象：气球胀大。原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大选丙现象：烧杯内的水流入锥形瓶中。原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶（现象和原因各2分）（3）甲（2分）（4）取少量试液于试管中，滴加氯化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在。（其他合理的答案均可）（2分）28．（1）1.06克(3分)（2）0.88克(3分)29．（1）135g·mol-1、64（每个1分）。（2）0.125（2分）30．5．6(2分)31．由图可见：34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应。n（NaOH）=n（NH3）==0.5molc（NaOH）===5.00mol/L（2）V（NaOH）=140mL完全反应所需固体质量==48.16g<51.6g，因固体过量，所以V（g）=22.4L·mol-1×5mol·L-1×0.14L=15.68L(3)V（NaOH）=180mL完全反应所需固体质量==61.92g>51.6g，故NaOH过量，固体51.6g完全反应,=V（g）=16.8L【答案】：（1）5.00mol/L（2）15.68L（3）16.8L。11/11本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！11/11
