高一化学上学期第一学段考试试卷高一化学（必修1）命题人：俞志敏(总分：100分考试时间：120分钟)第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：(每小题3分,共48分；每小题只有一个正确选项)1、据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2、下列物质属于同一范畴的是（）①NaCl②(NH4)2SO4③NH3·H2O④KOH⑤Fe(OH)3⑥HNO3A．③④⑤B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥3、下列说法正确的有（）A．凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B．通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C．导电能力强的溶液，一定是浓溶液D．氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应4、根据下列物质中化合价的变化情况，判断属于还原反应的是（）A．NaCl→HCLB．C→CO2C．CuO→CuD．FeCl2→FeCl35、需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3D．HNO3→NO6、配制200mL1.5mol·L－1的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体的质量是（）A．17.55gB．17gC．17.6gD．17.8g7、用胆矾配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中7/7B．称取胆矾25g溶于1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD．称取16g无水CuSO4溶于1L水中8、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol9、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．1L1lom·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋11、一定条件下，向质量分数为a的某溶液中加入等体积的水，所得溶液溶质的质量分数为0.46a，则该溶液的密度(p1)和水的密谋(p2)的关系是（）A．p1＜p2B．p1＞p2C．p1＝p2D．不能确定12、同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）A．16B．17C．44D．6413、在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状态下测得)7/7后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L14、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和氯化钠的混合液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液15、选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小16、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题：（本题包括5个小题，共42分）17、(9分)据报道，某些花岗岩会产生氡()，从而对人体产生伤害。请回答：⑴该原子的质量数是，质子数是，中子数是。⑵请根据Rn的原子结构＋86281832188预测，氡气的化学性质（）7/7A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是。⑶研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，决定核素种类。18、(8分)在标准状况下有四种气体：A、11.2LH2；B、0.25molH2S(g)；C、36.5GHCl(g)；D、6.8GNH3，其中质量由大到小的顺序为；各物质所含原子数由多到少的顺序为，其体积由大到小的顺序为；气体密度由大到小的顺序为（填序号）。19、(8分)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：溶解适量盐酸NaOHNa2CO3过滤BaCl2称取粗盐滤液① ②③④⑤⑥蒸发、结晶、烘干精盐⑦⑴判断BaCl2已过量的方法是。⑵第④步中，相关的离子方程式是。⑶若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。7/7⑷为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol·L－1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。20、(9分)配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作将产生怎样的误差（“偏大”、“偏小”、“无误差”）：⑴烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出。⑵取用药品的药匙洗涤，洗涤液也注入容量瓶中。⑶定容时仰视容量瓶的刻度线。⑷加水至凹面的最高点与刻度线相平。⑸振荡终止时，有少量溶液外溅，振荡后再加水至刻度线。⑹容量瓶中原来含有少量蒸馏水。21、(8分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。现做以下实验：⑴将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。⑶取少量(2)的溶液滴入稀H2SO4中，溶液中，有白色沉淀生成。⑷另取少量(2)的溶液滴入稀AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末是由什么物质组成的，写出有关反应的离子方程式。①白色粉末为。②有关离子方程式为。三、计算题：（本题包括1个小题，共10分）7/7参考答案一、选择题：（每小题2分，共50分）题号12345678910111213141516答案DABCCCCBACADBCBC二、填空题：（本题包括5个小题，共42分）17、(9分)⑴22286136⑵Rn原子最外层已达8e－稳定结构，氡气较稳定⑶AB质子数中子数18、(8分)C、B、D、AC、D、A、BC、A、D、BC、B、D、A19、(8分)⑴取第②步后的上层清液1～2滴滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量⑵Ca2＋＋COCaCO3↓,Ba2＋＋COBaCO3↓⑶在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度⑷未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶7/722、(10分)c(HCl)＝0.4mol·L－1c(H2SO4)＝0.3mol·L－17/7
