高一化学45分钟过关检测2

高一化学45分钟过关检测2第二章碱金属第一节钠班级：_______姓名：_______一、选择题(每小题2分，共20分。每小题有一至两个正确答案)1.钠与水反应时的现象与钠的性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强的还原性2.钠着火时可以用作灭火的物质和器材是A.水B.砂C.四氯化碳D.泡沫灭火器3.关于钠的说法中错误的是A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.钠可以把钛、铌、钽等金属从它们的化合物的水溶液中还原出来C.钠与Cl2反应，发出黄色火焰，并产生大量白雾D.在自然界中，钠只能以化合态存在4.关于钠原子和钠离子，下列说法错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相同C.钠原子比钠离子活泼D.它们均为同一元素5.把金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.CuSO46.下列物质不能与钠反应的是A.KCl溶液B.澄清石灰水C.煤油D.氯气7.钠与水反应的离子方程式正确的是A.2Na＋2H＋====2Na＋＋H2↑B.Na＋H2O====Na＋＋OH－＋H2↑C.2Na＋2H2O====2Na＋＋O2↑＋H2↑D.2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑8.钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O与Na2O2是下列哪些因素决定的A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态(s、l)9.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是A.等于2.3％B.大于2.3％C.等于4％D.小于4％10.下列关于钠的叙述错误的是A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中B.用一般的化学还原法不能制取钠C.自然界中无游离的钠D.钠在空气中燃烧生成氧化钠二、填空题(24分)11.(4分)通常情况下，少量金属钠保存在中，其原因是，把钠从其中取出用小刀切开后看到，过一段时间后又看到，原因是。3/312.(4分)碱金属包括等元素，它们的最外层电子数为，在反应中容易，因此它们都是非常活泼的金属，由于它们的氧化物的水化物都是，所以统称碱金属。13.(2分)用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO2＋6Na====4Na2O＋N2↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因是。14.(8分)已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z的化学式。WX＋CO2＋H2OZ＋CO2X＋O2Z＋H2OY＋O2X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓(1)有关化学式为XYZW(2)写出Y＋W反应的化学方程式15.(6分)为了测定某种碱金属的原子量而设计的装置如右图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg(不足量)的某碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后，再称此装置总质量为cg。则：(1)列式计算该碱金属原子量的数学表达式。(2)无水氯化钙的作用是。(3)如果不用无水CaCl2，求出的原子量比实际的原子量偏大还是偏小，为什么？三、计算题(6分)16.将多少克钠投入10g水中，反应后生成溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液的质量分数是多少？(已知10℃时该溶液溶质的溶解度为22g)附参考答案：一、1.C2.BC3.BC4.B5.CD6.C7.D8.A9.BD10.D二、11.煤油钠密度大于煤油，以此隔绝空气避免Na与O2等反应光亮的表面变暗而后潮解氧化钠吸水成为氢氧化钠，而氢氧化钠易潮解12.Li、Na、K、Rb、Cs一个失去电子碱13.在空气中燃烧极易生成Na2O2，而上述反应产生的氮气对此有保护作用，不会生成Na2O214.(1)Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO33/3(2)NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O15.(1)(2)吸水(3)偏小水未被吸收c值将偏小16.1.15g18％3/3