高一化学2专题1检测卷（9）可能用到的相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23一、选择题：1、、、、H+、H2是A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同粒子2、下列各微粒中,核外电子总数相等的是A、Na和Na+B、N2和CO2C、NH4+和H3O+D、H2S和H2O3、下列电子式正确的是 4、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：A、R的最高正化合价是+5B、R是第三周期第ⅤA族的元素C、R的氢化物分子式是RH5D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A、I、Br、ClB、Al、Si、PC、O、S、NaD、C、N、B6、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是A、MgCl2 B、MgF2 C、NO2 D、CO27、A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是A、Mg、Al、BB、Li、Be、MgC、N、O、SD、O、F、Cl8、A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、E、C、D、B、AB、D、B、C、A、EC、E、B、A、D、CD、A、B、C、D、E4/49、下列化学式能表示一种纯净物的是A.C2H60B.C4H10C.D2OD.C10、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是A、干冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、碘11、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A、与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含的中子数相同C、是C60的同素异形体D、与12C互为同位素12、在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是A.是银白色较软的金属B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.与酸反应比铝剧烈13、下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是A、B、金刚石、C、HF、SiC、ArD、14、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、NaOH和Na2O215、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是A、①②②③B、②①②③C、②③②①D、①①②③16、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、原子序数：X＞Y＞Z17、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl518、短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系不可能为A．m–13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n–11=m19、已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D4/4的原子半径由大到小的顺序是A、C＞D＞B＞AB、A＞B＞C＞DC、D＞C＞A＞BD、A＞B＞D＞C20、在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是A．V（A）：V（B）的值B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物质的量D．盐酸和硫酸的物质的量浓度1234567891011121314151617181920二、填空题21、元素最高正化合价为+6，其负化合价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。22、有A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。试推断这三种元素分别是：A____，B____,C。(用元素符号表示)23、将下列物质分类A、白磷和红磷B、16O和18OC、O2和O3D、D2O和H2OE、CH3CH2OCH2CH3和CH3CH2CH2CH2OHF、金刚石和C60互为同位素的是互为同素异形体的是互为同分异构体的是24、晶体硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）＞382316832573沸点（K）510026282823硬度（Moh）107.09.5晶体硼属于晶体，理由是：。254/4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素已知A、C、F三种原子的最外电子层共11个电子。且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素的最外层电子数比次外层的电子数少4。E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素的元素符号A________D________E_________（2）写出由B、F两种元素形成的化合物的电子式_____________（3）A、C两种元素高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______________________________26．某元素的同位素X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值_________和A值___________；（2）X元素在周期表中的位置_______________________________；27、短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为320/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:⑴写出R元素的元素符号⑵R元素在周期表中的位置28、现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L（标准状况下）。D的原子核中没有中子。（1）推断元素名称A、B、C、D。（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。4/4
