师大二附中2022-2022学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）相对原子质量H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2B．CuC．NaClD．CH3COOH2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1NAC．22.4LO2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１molO2氧气分子所占的体积数约为22.4L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu+O2=2CuOB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—5\n6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe+H+=Fe2++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH—=Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+ 2H2O+Cl2↑C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）5\nA．HNO3→NOB．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2+2H2S=3S$+2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1B．1：2C．3:2D．2:316．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。根据反应中是否有化合价的升降把化学反应分为和；在四种基本类型的反应中一定是氧化还原反应，一定不是氧化还原反应；氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的本质是。18.在氧化还原反应中，失去电子的物质是，在反应中表现其性；得电子的物质是，反应中表现其性；任何一个氧化还原反应中总是相等的。19.在里或状态下能够导电的化合物叫电解质。在里能够电离成离子的电解质叫强电解质，如（填化学式）；只能电离成离子的电解质叫弱电解质，如（填化学式）。20.离子方程式是用来表示的式子。21.电解质溶液之间的反应，实质上是的反应。这类离子反应发生的条件，实质上是反应发生的条件，只要有、或物质中的一种生成，反应就能发生。三、写出下列反应的离子方程式或物质的电离方程式（14分）22.大理石和稀盐酸反应：23.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：24.CuO和稀硫酸反应：25.Na2CO3溶液和稀盐酸反应：26.CH3COOH和NaOH溶液反应：5\n27．氢氧化铁和稀盐酸反应：：28．NaHCO3的电离方程式：29．H2SO4的电离方程式：四、实验题（12分）30.实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平（1）配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是_______________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，___________________。（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。A．溶解后没有冷却便进行定容_____；B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀____________；C．定容时俯视容量瓶的标线__________；D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______。五、用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物。（6分）312KClO3=2KCl+3O2↑32.2F2+2H2O=4HF+O2六、计算题（6分）33、在标准状况下，16g氧气所占的体积是多少？所含的氧原子数是多少？34、6.02´1024个HCl个分子的质量是多少？将这些HCl溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是多少？5\n高一化学期中考试答案：一、1-16AAABDDCDCDDBACAB二、17：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；氧化还原反应和非氧化还原反应；置换反应；复分解反应；化合价升降，电子转移（得失或者偏移）18：还原剂，还原性；氧化剂，氧化性。电子得失数目。19：水溶液或者熔融状态；水溶液，完全；（填写一种强电解质）；部分，（填写一种弱电解质）20：实际参加反应的离子，化学反应21：离子之间，沉淀，气体,水三：四：30:（1）ADEF；500ml容量瓶、胶头滴管；引流、搅拌加速溶解（2）14.3g;重新配置（3）偏高；偏低；偏高；不变五：31:氧化剂：KClO3,还原产物：KCl32:氧化剂：F2，还原产物：HF六：33:11.2L；NA个34:365g;20mol/L5
