青海省西宁市第四高级中学高二化学上学期第二次月考期中考试试题无答案

西宁市第四高级中学2022-2022学年第一学期第二次月考高二化学相对原子质量：H--1C--12N--14O--16Na--23S--32Cl--35.5K--39一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥HCl分解为H2和Cl2A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤2、25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol5、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1-7-\nC．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－16．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）9、某化学反应其△H==—122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行10、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞011、同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（）-7-\nA．T1＞T2，Q＜0B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0D．T1＜T2，Q＞012、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）A正反应吸热,L是气体B正反应吸热,L是固体C正反应放热,L是气体D正反应放热,L是固体或液体13、已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-114、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②　　　B．②③C．③④D．①③15．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在t℃下达到平衡，其平衡常数可表示为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝-7-\n16、下列对熵的理解不正确的是 A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、时，是熵增的反应17、下列说法正确的是 A.放热反应不一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.反应速率快的一定是自发进行的18、下列热化学方程式正确的是(　　)A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8kJ/molD．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2kJ19、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）20、可逆反应∶2NO22NO+O2在恒定密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥二、填空题21、（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（每题3分，共12分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________-7-\n（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量_______________________________________________________（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________（4）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)D=－272.0KJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)D=－1675.7KJ/mol则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________22、（12）在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)≒2Fe(s)＋3CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____，ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。(3)1000℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正________v逆(填“＜”“＞”或“＝”)，平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。23、（Ⅰ）（每空1分，共6分）（Ⅱ）（每空2分，共8分）（Ⅰ）已知可逆反应：下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为（2）降低温度后的平衡图为（3）体系加压后的平衡图为（4）升高温度后的平衡图为（5）减小生成物浓度后的平衡图为（6）加入催化剂后的平衡图为-7-\n（Ⅱ）对于A＋2B(g)nC(g)　在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______________________态。(2)增压，平衡不移动，当n＝3时，A的状态为__________；(3)若A为固体，增大压强，C组分的含量减少，则n________。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为__________反应24、（每题3分，共12分）（Ⅰ）可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min（Ⅱ）．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：-7-\n此时体系的压强是开始时的倍。25、（每题5分）（1）在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.200mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？（2）某温度下，向10L真空容器中注入1.00molH2(g)和1.00molI2(g)，反应10min达平衡后I2(g)的浓度为0.0200mol·L-1试求该温度下H2(g)+I2(g)≒2HI(g)的平衡常数？用HI的浓度表示的反应速率为？-7-