2022—2022学年第一学期高二化学卷10月月考卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（每题3分，共45分）1．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始时，X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是( )A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(Y2)＝0.35mol·L－1C．c(Y2)＝0.2mol·L－1D．c(Z)＝0.4mol·L－12、T℃时,在0.5L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。下列结论中正确的是( )。A.10s时反应生成了0.2molC B.该反应进行到10时,消耗了0.15molAC.该反应的化学方程式为3A+B2CD.10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L－1·S-13、下列关于平衡常数的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C.平衡常数只与温度有关,与反应浓度、压强无关D.从平衡常数的大小不能推断一个反应进行的程度4、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为5．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度7．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为( )8．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是( )-5-\nA．正反应吸热，m＋n>p＋qB．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n>p＋qD．正反应放热，m＋n<p＋q9．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )A．2O3(g)===3O2(g) ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>010．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1mol/LB.H＋的浓度达到0.5mol/LC．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol/LD．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等11．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度大于后者C．所含H＋的物质的量前者小于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者12.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生反应:,若2s后,A的转化率为50%,测得,下列推断正确的是( )A.B.C.B的转化率为75%D.反应前与2s后容器内的压强比为4:313．将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥15．已知下面三个数据：①7.2×10－4、②4.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中正确的是( )A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题（共55分）16．(6分)(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为___________________________________________________________。(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391-5-\nkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________。17、（8分）如下图所示是一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答：(1)“O”点为什么不导电？_________________________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，在如下措施中，可选择________(填字母，下同)。A．加热B．加KOH固体C．加水D．加Zn粒E．加CH3COONa固体18、（10分）在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＝QkJ/mol过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)熵变ΔS________0(填“>”、“<”或“＝”)；(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)；(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。19、(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v(H2)正＝v(H2O)逆D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。20、在容积为1.00的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的 0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60时段,反应速率为 mol·L－1·S-1;反应的平衡常数K1为 。(2)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。20、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：-5-\n①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1图（a）反应①的ΔH1为________kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强E.移出H2-5-\n-5-
