青海省师大二附中2022-2022学年高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（ ）A．CO2B．CuC．NaClD．CH3COOH 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NAB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1NAC．22.4LO2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．1molO2氧气分子所占的体积数约为22.4L 3．下列叙述正确的是（ ）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂 4．下列反应不是氧化还原反应的是（ ）A．2Cu+O2═2CuOB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 5．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ 6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe+H+═Fe2++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ 7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是（ ）A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤ 8．下列物质①Na②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba（OH）2⑦熔融的KCl⑧蔗糖（ ）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦ -17-\n9．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2是还原剂 11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（ ）A．Na2S具有还原性B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性D．SO3具有还原性 12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（ ）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（ ）A．HNO3→NOB．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32﹣→SO2 14．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+ 15．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1 16．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L 二、填空题（14分）17．（3分）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为 、 、 和 ．根据反应中是否有化合价的升降把化学反应分为 和 ；在四种基本类型的反应中 一定是氧化还原反应， 一定不是氧化还原反应；氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的本质是 ． -17-\n18．（3分）在氧化还原反应中，失去电子的物质是 ，在反应中表现其 性；得电子的物质是 ，反应中表现其 性；任何一个氧化还原反应中 总是相等的． 19．（3分）在 里或 状态下能够导电的化合物叫电解质．在 里能够 电离成离子的电解质叫强电解质，如 （填化学式）；只能 电离成离子的电解质叫弱电解质，如 （填化学式）． 20．（2分）离子方程式是用 来表示 的式子． 21．（3分）电解质溶液之间的反应，实质上是 的反应．这类离子反应发生的条件，实质上是 反应发生的条件，只要有 、 或 物质中的一种生成，反应就能发生． 三、写出下列反应的离子方程式或物质的电离方程式（14分）22．（2分）大理石和稀盐酸反应： ． 23．（2分）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： ． 24．（2分）CuO和稀硫酸反应： ． 25．（2分）Na2CO3溶液和稀盐酸反应： ． 26．（2分）CH3COOH和NaOH溶液反应： ． 27．（2分）氢氧化铁和稀盐酸反应： ． 28．（1分）NaHCO3的电离方程式： ． 29．（1分）H2SO4的电离方程式： ． 四、实验题（12分）30．（12分）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．500mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， ．（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为 ，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 ．（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．A．溶解后没有冷却便进行定容 ；B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 ；C．定容时俯视容量瓶的标线 ；-17-\nD．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ． 五、用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物．（6分）31．（3分）指出反应的氧化剂和还原产物：2KClO3=2KCl+3O2↑ 32．（3分）指出反应的氧化剂和还原产物：2F2+2H2O=4HF+O2． 六、计算题（6分）33．（3分）在标准状况下，16g氧气所占的体积是多少？所含的氧原子数是多少？ 34．（3分）6.02×1024个HCl个分子的质量是多少？将这些HCl溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是多少？ -17-\n青海省师大二附中2022-2022学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（ ）A．CO2B．CuC．NaClD．CH3COOH【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；B、Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、NaCl为化合物，其水溶液能导电，熔融状态也能导电，NaCl属于电解质，故C错误；D、CH3COOH为化合物，其水溶液能导电，属于电解质，故D错误，故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质． 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NAB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1NAC．22.4LO2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．1molO2氧气分子所占的体积数约为22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据分子个数N=来分析；B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含1mol氧原子来分析；C、氧气所处的状态不明确；D、气体所处的状态不明确．【解答】解：A、含有的分子个数N===NA，故A错误；B、1.8g水的物质的量n==0.1mol，而1mol水中含1mol氧原子，故0.1mol水中含0.1mol氧原子即0.1NA个，故B正确；C、氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，则含有的氧分子个数不一定是NA个，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故1mol氧气的体积不一定是22.4L，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 3．下列叙述正确的是（ ）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性-17-\nB．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．处于元素的最高价，只能得到电子；B．处于中间价的微粒具有氧化性和还原性；C．还原性与失去电子的能力强；D．氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同种物质．【解答】解：A．处于元素的最高价，只能得到电子，如高锰酸钾、硝酸中Mn、N元素为最高价，具有氧化性，故A正确；B．处于中间价的微粒具有氧化性和还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故B错误；C．还原性与失去电子的能力强，与失去电子的多少无关，如Na的还原性比Al强，故C错误；D．氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同种物质，如氯气与NaOH反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及元素的化合价与微粒性质为解答的关键，注意结合实例分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 4．下列反应不是氧化还原反应的是（ ）A．2Cu+O2═2CuOB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．反应中Cu、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B选；C．Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．H元素的化合价降低，Na的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大． 5．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子、钙离子与碳酸根离子反应；B．铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铁；C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D．四种离子之间不反应，能够大量共存．【解答】解：A．H+、Ca2+都与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；-17-\nD．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见的离子之间不能共存的情况，如：生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力． 6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe+H+═Fe2++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．该离子方程式两边氢元素质量不守恒，正电荷不相等，违反了质量守恒、电荷守恒；B．硫酸铜为易溶的强电解质，离子方程式中硫酸铜应该拆开；C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸应该拆开，写成二氧化碳和水的形式；D．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．稀硫酸滴到铁片上生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，正确的离子方程式为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B错误；C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）． 7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是（ ）A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．【解答】解：①有尘埃的空气为胶体，具有丁达尔效应，故①错误；②溴水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故②正确；③蒸馏水不是胶体，不具有丁达尔效应，故③正确；④沸水中加几滴FeCl3浓溶液可制得氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，故④错误；⑤淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答． -17-\n8．下列物质①Na②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba（OH）2⑦熔融的KCl⑧蔗糖（ ）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质导电是在上述两种情况下自身电离出自由移动的离子，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．【解答】解：①Na是金属单质，所以钠能导电，电解质必须是化合物，Na单质既不是电解质也不是非电解质；②Br2是非金属单质只存在分子，所以溴不能导电，电解质必须是化合物，溴单质既不是电解质也不是非电解质；③NaCl溶液是氯化钠水溶液，有自由移动的钠离子和氯离子能导电，但它是混合物，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；⑤硫酸只存在硫酸分子，不导电，在水溶液中能电离出H+和SO42﹣能导电，硫酸是电解质；⑥Ba（OH）2固体没有自由移动的阴阳离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质；⑦熔融的KCl能电离出自由移动的钾离子和氯离子导致导电，熔融的KCl是化合物，是电解质；⑧蔗糖固体只存在蔗糖分子，不导电，蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；A．二氧化碳是非电解质，属于电解质的是⑤⑥⑦，故A错误；B．①②③既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质的是④⑧，故B错误；C．二氧化碳是非电解质，既不是电解质也不是非电解质的是①②③，故C错误；D．能导电的是①③⑦，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大．注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．电解质导电是在水溶液中或熔融状态下两种情况下自身电离出自由移动的离子． 9．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．-17-\n【解答】解：50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol•L﹣1，A、150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol•L﹣1，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故C正确；D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关． 10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．含元素化合价升高的物质为还原剂；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化；C．置换反应有单质参加和生成，元素化合价一定发生变化；D．还原剂为反应物．【解答】解：A．含元素化合价升高的物质为还原剂，则Mg变为MgO时，Mg元素的化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂，故A正确；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化，既被氧化也被还原，则氧化产物和还原产物都是S，故B正确；C．置换反应有单质参加和生成，元素化合价一定发生变化，故C正确；D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素化合价降低，H2是还原产物，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大． 11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（ ）A．Na2S具有还原性B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性D．SO3具有还原性【考点】氧化还原反应．【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．【解答】解：A．Na2S中S元素的化合价为﹣2价，为最低价，则Na2S具有还原性，故A正确；B．SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故B正确；C．浓H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则浓H2SO4具有氧化性，故C正确；-17-\nD．SO3中S元素的化合价为+6价，为最高价，则SO3具有氧化性，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质，熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大． 12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（ ）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中，HCl既体现酸性又体现还原性，说明该反应中有电子转移，且HCl部分化合价不变、部分化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；B．该反应中部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以HCl既体现酸性又体现还原性，故B正确；C．该反应中HCl中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl作氧化剂，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析判断，了解常见元素化合价，题目难度不大． 13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（ ）A．HNO3→NOB．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32﹣→SO2【考点】重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现，以此来解答．【解答】解：A、N元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故A正确；B、S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C、Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误；D、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大． 14．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．-17-\n【解答】解：元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+＞I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+，所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2，故选C．【点评】本题考查了氧化性强弱的判断，明确氧化性强弱的判断方法是解本题关键，题目难度不大． 15．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，根据还原剂和氧化剂的物质的量之比确定氧化产物和还原产物物质的量之比．【解答】解：该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，根据原子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大． 16．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变． 二、填空题（14分）17．（3分）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为 化合反应 、 分解反应 、 置换反应 和 复分解反应 ．根据反应中是否有化合价的升降把化学反应分为 氧化还原反应 和 非氧化还原反应 ；在四种基本类型的反应中 置换反应 一定是氧化还原反应， 复分解反应 一定不是氧化还原反应；氧化还原反应的特征是 化合价升降 ，氧化还原反应的本质是 电子转移（得失或者偏移） ．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．-17-\n【分析】四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应中一定含元素的化合价变化，复分解反应中一定不含元素的化合价变化，氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价升降，以此来解答．【解答】解：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．根据反应中是否有化合价的升降把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；在四种基本类型的反应中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；氧化还原反应的特征是化合价升降，氧化还原反应的本质是电子转移（得失或者偏移），故答案为：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；氧化还原反应；非氧化还原反应；置换反应；复分解反应；化合价升降；电子转移（得失或者偏移）．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应，为高频考点，把握反应分类及依据为解答的关键，注意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，题目难度不大． 18．（3分）在氧化还原反应中，失去电子的物质是 还原剂 ，在反应中表现其 还原 性；得电子的物质是 氧化剂 ，反应中表现其 氧化 性；任何一个氧化还原反应中 电子得失数目 总是相等的．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，氧化还原反应中失去电子数等于得到电子数，以此来解答．【解答】解：在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，在反应中表现其还原性；得电子的物质是氧化剂，反应中表现其氧化性；任何一个氧化还原反应中电子得失数目总是相等的．故答案为：还原剂；还原；氧化剂；氧化；电子得失数目．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 19．（3分）在 水溶液 里或 熔融 状态下能够导电的化合物叫电解质．在 水溶液 里能够 完全 电离成离子的电解质叫强电解质，如 HCl （填化学式）；只能 部分 电离成离子的电解质叫弱电解质，如 HF （填化学式）．【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；电解质依据在水溶液中电离程度可以分为强电解质和弱电解质，能够完全电离的为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；能部分电离的为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水；据此解答．【解答】解：根据电解质的定义可知，电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导的化合物；电解质依据在水溶液中电离程度可以分为强电解质和弱电解质，能够完全电离的为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，例如：HCl；能部分电离的为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水，例如：HF；故答案为：水溶液；熔融状态；水溶液，完全；HCl；部分；HF．【点评】本题考查了电解质、强电解质、弱电解质的概念，掌握基础是解题关键，注意电解质强弱的划分依据为电离程度，题目难度不大． 20．（2分）离子方程式是用 实际参加反应的离子 来表示 化学反应 的式子．【考点】离子方程式的书写．-17-\n【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式即用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，依据离子方程式概念解答．【解答】解：离子方程式是指：用实际参加反应的离子来表示化学反应的式子，故答案为：实际参加反应的离子，化学反应．【点评】本题考查了离子方程式的概念，侧重考查学生对基础知识的考查，明确离子反应的定义及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大． 21．（3分）电解质溶液之间的反应，实质上是 离子之间 的反应．这类离子反应发生的条件，实质上是 复分解 反应发生的条件，只要有 沉淀 、 气体 或 弱电解质 物质中的一种生成，反应就能发生．【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据电解质在溶液中电离产生离子，依据复分解反应发生的条件，离子之间能够发生反应生成沉淀、气体或者弱电解质的要发生反应而不共存解答．【解答】解：电解质在溶液中电离产生离子，电解质溶液之间的反应，这类离子反应发生的条件，实质上复分解反应发生的条件，复分解反应发生的条件为：产生沉淀、生成气体、生成弱电解质；故答案为：离子之间；复分解；沉淀；气体；弱电解质．【点评】本题考查了电解质溶液之间的反应实质，明确电解质性质及在溶液中存在形式，熟悉复分解反应发生的条件是解题关键，题目难度不大． 三、写出下列反应的离子方程式或物质的电离方程式（14分）22．（2分）大理石和稀盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ．【考点】离子方程式的书写．【分析】反应生成氯化钙、水、二氧化碳，大理石、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：大理石的主要成分为碳酸钙，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 23．（2分）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 24．（2分）CuO和稀硫酸反应： CuO+2H+═Cu2++H2O ．-17-\n【考点】离子方程式的书写．【分析】反应生成硫酸铜和水，CuO和水在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 25．（2分）Na2CO3溶液和稀盐酸反应： CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】反应生成氯化钠和水、二氧化碳，水和二氧化碳在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 26．（2分）CH3COOH和NaOH溶液反应： CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：CH3COOH和NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，离子反应为CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故答案为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 27．（2分）氢氧化铁和稀盐酸反应： 3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁和水在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故答案为：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 28．（1分）NaHCO3的电离方程式： NaHCO3═Na++HCO3﹣ ．【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆．【解答】解：碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣．-17-\n【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，强酸的酸式根离子必须拆，题目难度不大． 29．（1分）H2SO4的电离方程式： H2SO4=2H++SO42﹣ ．【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子．【解答】硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣；故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意多元强酸一步电离，多元弱酸分步电离，题目难度不大． 四、实验题（12分）30．（12分）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．500mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平（1）配制时，必须使用的仪器有 ACDEF （填代号），还缺少的仪器是 胶头滴管 ．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 搅拌促进溶解 ， 引流 ．（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为 14.3克 ，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 重新配制 ．（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．A．溶解后没有冷却便进行定容 偏大 ；B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 偏小 ；C．定容时俯视容量瓶的标线 偏大 ；D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 不变 ．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）配制460mL溶液，应选择500mL容量瓶，依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择仪器，依据玻璃棒在溶解、移液操作中作用解答；（2）依据m=CVM计算溶质的质量；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制；（3）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响；【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制460mL溶液，应选择500mL容量瓶；所以配制时，必须使用的仪器有：ACDEF；还需要的仪器：胶头滴管；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时作用引流；故答案为：ACDEF；胶头滴管；搅拌促进溶解；引流；（2）配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，实际应配500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5L×106g/mol×0.100mol/L=14.3g；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制；故答案为：14.3；重新配制；（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；-17-\nB．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；C．定容时俯视容量瓶的标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择和误差分析的方法，题目难度不大． 五、用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物．（6分）31．（3分）指出反应的氧化剂和还原产物：2KClO3=2KCl+3O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】2KClO3=2KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，结合化合价升降判断氧化剂、还原剂；氧化剂对应的产物是还原产物，以此来解答．【解答】解：2KClO3=2KCl+3O2↑中，氯元素的化合价降低，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物，故答案为：氧化剂：KClO3，还原产物：KCl．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大． 32．（3分）指出反应的氧化剂和还原产物：2F2+2H2O=4HF+O2．【考点】氧化还原反应．【分析】该反应F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，由此分析解答．【解答】解：该反应F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，则该反应中氧化剂是F2；还原产物：HF，故答案为：氧化剂：F2，还原产物：HF．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中反应物都是氧化剂，题目难度不大． 六、计算题（6分）33．（3分）在标准状况下，16g氧气所占的体积是多少？所含的氧原子数是多少？【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氧气物质的量，根据V=nVm计算氧气体积，氧原子物质的量为氧气2倍，根据N=nNA计算氧原子数目．【解答】解：16g氧气物质的量为=0.5mol，标况下氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，氧原子物质的量为氧气2倍，含有氧原子数目为0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，答：在标准状况下，16g氧气所占的体积是11.2L，所含的氧原子数是6.02×1023．-17-\n【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 34．（3分）6.02×1024个HCl个分子的质量是多少？将这些HCl溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是多少？【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：6.02×1024个HCl个分子的物质的量为=10mol，故HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g；将这些HCl溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是=20mol/L，答：HCl的质量是365g，溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是20mol/L．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固． -17-
