上海理工大附中2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷 一、选择题（共20小题）1．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（ ）A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量之比为5：6D．硫元素的质量之比为4：5 2．某学生用氯气杀菌漂白的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A．石蕊B．AlCl3C．NaOHD．AgNO3 3．下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（ ）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是（ ）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2•4H2O 5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+ 6．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A．72B．19C．53D．125 7．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（ ）A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10D．化学性质不相同18\n 8．等物质的量的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O的混和物3.68克，加足量水搅拌，充分反应后可得到1.97克沉淀，则m和n的值分别为（ ）A．1和2B．1和3C．7和3D．10和2 9．铜元素有质量数为63和65的两种天然同位素，它的近似相对原子质量是63.5，则同位素63Cu所占的质量百分比为（ ）A．20%B．25%C．74.4%D．75% 10．已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的35.1g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（ ）A．18.75gB．18.59gC．26.1gD．26.33g 11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是（ ）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO 12．工业电解饱和食盐水，要精制盐水以除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列依次加入试剂的顺序不正确的是（ ）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 13．已知a克H2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）A．B．C．D． 14．有0.5mol某元素的单质直接与氯气完全反应后，质量增加35.5g，则该元素可能为（ ）A．铁B．镁C．钠D．铝 15．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A．用浓硫酸和氯化钠反应制取HClB．用浓氨水和生石灰反应制取NH3C．用双氧水与二氧化锰反应制取O2D．用饱和食盐水和电石反应制取C2H2 18\n16．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）A．B．C．D． 17．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（ ）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水．A．①B．②③C．①②③D．②③④ 18．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子论；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．A．①②③④B．③①④②C．③②①④D．③①②④ 19．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D．N4的摩尔质量是56g 20．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 18\n二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）21．1molH2SO4中 个氧原子；写出硫酸的电离方程式 ． 22．新制氯水呈 色，其成分为 ，其中包含的微粒有 离子和 分子． 23．向含有7.4克Ca（OH）2的石灰水中通入一定量的二氧化碳气体，得到6克白色沉淀，则所通入的二氧化碳气体的质量是多少？ 24．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的质量之比为 ，完全反应需要的时间之比为 ． 25．A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；A元素最内层与最外层的电子数相同；B元素L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．写出：（1）元素符号：A B C D ．A的原子结构示意图 ，B原子的电子式 ，C的离子结构示意图 ，B与D所形成的化合物的电子式 ． 26．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接 ， 接 ， 接H，G接F．在装置中；①饱和食盐水起的作用是 ；②浓硫酸起的作用是 ．（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 ．（4）写出下列化学反应的离子方程式18\n①气体发生装置中进行的反应： ；②尾气吸收装置中进行的反应： ． 上海理工大附中2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共20小题）1．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（ ）A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量之比为5：6D．硫元素的质量之比为4：5【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．【解答】解：设两种物质的质量都为1g，则SO2和SO3的物质的量之比为=5：4，A、所含硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，比值为5：4，故A错误；B、氧原子的物质的量比为=10：12，故B错误；C、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为=10：12=5：6，故C正确；D、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，为=5：4，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系． 2．某学生用氯气杀菌漂白的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A．石蕊B．AlCl3C．NaOHD．AgNO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】自来水常用氯气消毒，往往含有Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣、H+等粒子，用自来水配制药品时，若不与自来水中的粒子反应，则不变质，否则变质．【解答】解：A．自来水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等物质，可氧化石蕊而导致石蕊变质，并且H+也可使石蕊变质，故A错误；B．氯化铝与自来水中的Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣、H+等粒子不反应，不变质，故B正确；C．自来水中含有Cl2、HClO、H+等物质，均可与NaOH反应而导致溶液变质，故C错误；D．自来水中含有Cl﹣，与硝酸银反应生成AgCl沉淀而导致硝酸银变质，故D错误．18\n故选B．【点评】本题考查氯水的组成和性质，题目难度不大，注意把握氯水的成分以及相关物质的性质，判断可能发生的反应． 3．下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（ ）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、根据钠在空气中燃烧的现象及产物分析判断；B、根据铜粉在氯气中燃烧的现象进行分析判断；C、根据铁在氯气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据氢气在氯气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，故A错误；B、铜粉在氯气中燃烧生成氯化铜，有大量棕黄色的烟产生，故B正确；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，产生大量红棕色烟，故C正确；D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故D正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是（ ）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2•4H2O【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．高锰酸钾和浓盐酸可制备氯气；B．氯气难溶于饱和食盐水溶液，气体应为长进短出；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离；D．锰离子可发生水解．【解答】解：A、高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，不需要加热，故A正确；18\nB、氯气难溶于饱和食盐水溶液，气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D正确；故选B．【点评】本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用． 5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．【解答】解：A、OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故A错误；B、H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确；C、F的质子数等于电子数等于9，OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，故C错误；D、O2﹣的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．【点评】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数． 6．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A．72B．19C．53D．125【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子53125I左下角数字表示质子数，原子中质子数=核外电子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：原子53125I中质子数为53，原子中质子数=核外电子数，所以其核外电子数是53；该原子中质量数为125，质量数=质子数+中子数．所以中子数为125﹣53=72，该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差=72﹣53=19．故选B．【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互联系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键． 7．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（ ）A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：118\nC．摩尔质量之比为8：9：10D．化学性质不相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】Li的质子数为3，H、D、T的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．【解答】解：A、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故A错误；B、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故B错误；C、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故C正确；D、LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C．【点评】本题较简单，考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，选项C、D都是学生解答中的易错点． 8．等物质的量的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O的混和物3.68克，加足量水搅拌，充分反应后可得到1.97克沉淀，则m和n的值分别为（ ）A．1和2B．1和3C．7和3D．10和2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】等物质的量的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O恰好反应生成BaCO3，根据n=计算碳酸钡物质的量，而n（Na2CO3•mH2O）=n（BaCl2•nH2O）=n（BaCO3），结合混合物总质量计算n、m关系，结合选项判断．【解答】解：等物质的量的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O恰好反应生成BaCO3，则碳酸钡物质的量==0.01mol，而n（Na2CO3•mH2O）=n（BaCl2•nH2O）=n（BaCO3）=0.01mol，则：（106+18m）g/mol×0.01mol+g/mol×0.01mol=3.68g，整理可得n+m=3，选项中只有A符合，故选：A．【点评】本题考查混合物计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． 9．铜元素有质量数为63和65的两种天然同位素，它的近似相对原子质量是63.5，则同位素63Cu所占的质量百分比为（ ）A．20%B．25%C．74.4%D．75%【考点】相对原子质量及其计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】设同位素63Cu和65Cu的丰度分别为x和y，则有：x+y=100%①63x+65y=63.5②解①②可得63Cu和65Cu的丰度．然后根据同位素63Cu所占的质量百分比=来计算．【解答】解：设同位素63Cu和65Cu的丰度分别为x和y，则有：x+y=100%①63x+65y=63.5②解①②可得x=0.75，y=0.25．18\n而同位素63Cu所占的质量百分比===74.4%．故选C．【点评】本题考查了同位素的丰度、质量分数的有关计算，注意解题思路的梳理，难度不大． 10．已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的35.1g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（ ）A．18.75gB．18.59gC．26.1gD．26.33g【考点】相对原子质量及其计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的近似相对原子质量在数值上等于其质量数，先根据元素的相对原子质量计算3517Cl和3717Cl的原子个数比，根据n=计算氯化钠的物质的量，再根据原子个数比计算Na35Cl的质量．【解答】解：35.1g纯NaCl的物质的量==0.6mol，氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，3717Cl和3517Cl的原子个数之比为0.5：1.5=1：3，所以35.1g纯NaCl中含Na35Cl的物质的量为0.6mol×=0.45mol，其质量为0.45mol×58g/mol=26.1g；故选C．【点评】本题以计算核素的质量为载体考查了同位素原子个数的计算，难度不大，明确元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值是解本题的关键． 11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是（ ）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答．【解答】解：氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，A．氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；18\nB．氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液含有次氯酸具有漂白性，所以最终溶液为无色，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气与水的反应，明确氯水中含有的微粒及其性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度． 12．工业电解饱和食盐水，要精制盐水以除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列依次加入试剂的顺序不正确的是（ ）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】工业电解饱和食盐水，要精制盐水以除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，利用碳酸钠除去钙离子，NaOH除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，但碳酸钠一定在氯化钡之后，以此来解答．【解答】解：Mg2+、SO42﹣的除杂没有先后，最后除去钙离子，则碳酸钠应在氢氧化钡之后，在HCl之前，则加入试剂的顺序合理的是ACD，只有B不合理，B中过量钡离子不能除去，故选B．【点评】本题考查物质的分离提纯及除杂等，为高频考点，把握除杂中试剂的加入顺序及碳酸钠在氢氧化钡之后，在HCl之前为解答的关键，侧重粗盐提纯的考查，题目难度不大． 13．已知a克H2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．【解答】解：由N=nNA=×NA，得NA===；故选C．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意用逆推法解决此题，学生要掌握基本公式． 14．有0.5mol某元素的单质直接与氯气完全反应后，质量增加35.5g，则该元素可能为（ ）A．铁B．镁C．钠D．铝【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒可知，增加的35.5g为参加反应的氯气的质量，根据电子转移守恒计算反应中金属表现化合价，结合选项判断．【解答】解：0.5mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加35.5g，根据质量守恒可知，增加的35.5g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为=0.5mol，18\n根据电子转移守恒，反应中金属表现化合价为=+2，反应中Na表现+1价，Mg表现+2价，Fe、Al均表现+3价，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，难度不大，判断增加的35.5g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反应判断． 15．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A．用浓硫酸和氯化钠反应制取HClB．用浓氨水和生石灰反应制取NH3C．用双氧水与二氧化锰反应制取O2D．用饱和食盐水和电石反应制取C2H2【考点】气体发生装置；气体的收集．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据图知，该反应装置中反应物必须是固液混合物，且不需要加热，采用向上排空气集气法收集气体，则收集的气体密度大于空气且和氧气不反应，据此分析解答．【解答】解：A．浓硫酸和氯化钠制取HCl需要加热，故A错误；B．用生石灰和浓氨水制取氨气不需加热，但氨气密度小于空气，不能采用瓶口向上收集气体，故B错误．C．过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气属于固液混合物，且不需要加热，氧气密度大于空气，所以符合条件，故C正确；D．乙炔密度小于空气，应采用向下排空气法收集，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了实验装置的选取，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置，难度不大． 16．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）A．B．C．D．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；电解原理．【专题】化学实验基本操作．18\n【分析】惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠和氯气．其中氢气在阴极产生，且氢气的密度小于空气的用向下排空气法收集．而氯气在阳极产生，且具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘于淀粉显蓝色，以此解答该题．【解答】解：先判断电解池的阴、阳极，电子从直流电源负极流向电解池阴极，则左端为阴极．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣，用KI淀粉溶液检验产生的Cl2；阴极的电极反应式为2H++2e﹣→H2↑，阴极有H2生成．结合图示，左端用向下排空气法收集H2，为阴极．B项不能检验是否生成Cl2．故选D．【点评】该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题贴近高考，灵活性强．有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 17．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（ ）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水．A．①B．②③C．①②③D．②③④【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【专题】卤族元素．【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应．【解答】解：①将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；②氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；③氯气和碘化钾反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；④饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选；故选C．【点评】本题考查氯气的化学性质，明确装置中甲瓶的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大． 18．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子论；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．A．①②③④B．③①④②C．③②①④D．③①②④【考点】化学史；原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；18\n③德谟克里特（约公元前460﹣公元前370）提出的古典原子论；④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③德谟克里特（约公元前460﹣公元前370）提出的古典原子论；④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；故选B．【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累． 19．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D．N4的摩尔质量是56g【考点】同素异形体；物质分子中的原子个数计算．【专题】物质的分类专题．【分析】A．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．根据N=nNA来计算微粒数；D．摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A．N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；B．N4和N2分子式不同，结构不同不是同分异构体，故B错误；C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为（）：（）=1：1，故C错误；D．N4的摩尔质量是56g/mol，故D错误．故选：A．【点评】本题考查同素异形体、摩尔质量和物质组成，注意根据分子组成计算原子个数，较简单． 20．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉【考点】氨的化学性质；硫化氢．【专题】氮族元素．【分析】A、NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，气压变化不明显，则不会形成喷泉，18\nB、氨气极易溶于水，形成压强差，且氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红；C、H2S与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，形成压强差，溶液中有黑色的CuS，溶液变黑；D、HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，形成压强差，溶液中有白色的AgCl，溶液变白；【解答】解：A、因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B、因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确；C、因H2S与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有黑色的CuS，溶液变黑，故形成黑色喷泉，故C正确；D、因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故D正确；故选：A．【点评】本题考查喷泉实验，学生明确发生喷泉的条件是气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小是解答本题的关键． 二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）21．1molH2SO4中 4NA 个氧原子；写出硫酸的电离方程式 H2SO4=2H++SO42﹣ ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】1molH2SO4含有4molO原子，根据N=nNA计算O原子数目，硫酸完全电离得到氢离子与硫酸根离子．【解答】解：1molH2SO4含有4molO原子，含有O原子数目为4mol×NAmol﹣1=4NA；硫酸完全电离得到氢离子与硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：4NA；H2SO4=2H++SO42﹣．【点评】本题考查物质的量计算、电离方程式书写，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 22．新制氯水呈 淡黄绿 色，其成分为 Cl2、H2O、HCl、HClO， ，其中包含的微粒有 H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣ 离子和 Cl2、H2O、HClO 分子．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】新制氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl是强电解质完全电离，HClO是弱电解质存在电离平衡，氯气是黄绿色的气体．【解答】解：新制氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中氯气呈黄绿色，溶液呈淡黄绿色，其中成分为Cl2、H2O、HCl、HClO，其中HCl是强电解质完全电离，HClO是弱电解质存在电离平衡，溶液中存在的分子为Cl2、H2O、HClO，存在的离子为H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．故答案为：淡黄绿色，Cl2、H2O、HCl、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，Cl2、H2O、HClO；【点评】本题考查了氯气性质分析，主要是氯水中的成分分析，存在的微粒种类，掌握基础是解题关键，题目较简单．18\n 23．向含有7.4克Ca（OH）2的石灰水中通入一定量的二氧化碳气体，得到6克白色沉淀，则所通入的二氧化碳气体的质量是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】7.4gCa（OH）2的物质的量为=0.1mol，生成的6g白色沉淀为CaCO3，其物质的量为=0.06mol＜0.1mol，则钙离子部分沉淀．一是：二氧化碳不足，部分氢氧化钙反应，根据碳元素守恒计算二氧化碳质量；二是：氢氧化钙完全反应，生成CaCO3与Ca（HCO3）2，根据钙元素守恒计算碳酸氢钙物质的量，再根据碳元素守恒计算二氧化碳质量．【解答】解：7.4gCa（OH）2的物质的量为=0.1mol，生成的6g白色沉淀为CaCO3，其物质的量为=0.06mol＜0.1mol，则钙离子部分沉淀．一是：二氧化碳不足，部分氢氧化钙反应，根据碳元素守恒，n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol，故通入二氧化碳质量为0.06mol×44g/mol=2.64g；二是：氢氧化钙完全反应，生成CaCO3与Ca（HCO3）2，根据钙元素守恒，n[Ca（HCO3）2]=0.1mol﹣0.06mol=0.04mol，根据碳元素守恒，n（CO2）=n（CaCO3）+2n[Ca（HCO3）2]=0.06mol+0.04mol×2=0.14mol，故通入二氧化碳质量为0.14mol×44g/mol=6.16g，答：通入二氧化碳的质量为2.64g或6.16g．【点评】本题考查化学方程式计算，关键是判断发生反应情况，注意利用守恒法计算解答，难度中等． 24．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的质量之比为 4：3 ，完全反应需要的时间之比为 2：3 ．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据图象可知，镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，两种金属得到的氢气一样多，说明转移电子数相等，然后结合金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑进行计算．【解答】解：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，结合关系式Mg～H2，2Al～3H2可知镁和铝的物质的量的比是1：=3：2，根据m=nM知二者的质量的比为（3×24）：=4：3；根据反应速率v=知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比3：2，18\n故答案为：4：3；2：3．【点评】本题以图象形式考查混合物计算、金属与酸的反应，题目难度中等，注意结合方程式进行分析解答，明确反应速率的计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 25．A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；A元素最内层与最外层的电子数相同；B元素L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．写出：（1）元素符号：A Be B F C Al D Ca ．A的原子结构示意图 ，B原子的电子式 ，C的离子结构示意图 ，B与D所形成的化合物的电子式 ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；B元素L层比K层电子数多5个，L层电子数为7，故B为F元素；A元素最内层与最外层的电子数相同，最外层电子数为2，原子序数小于氮，故A为Be；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和，则M、N电子数之和为10，说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素，据此解答．【解答】解：（1）A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；B元素L层比K层电子数多5个，L层电子数为7，故B为F元素；A元素最内层与最外层的电子数相同，最外层电子数为2，原子序数小于氮，故A为Be；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和，则M、N电子数之和为10，说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素，故答案为：Be；F；Al；Ca；A为Be，原子结构示意图为，B为F元素，原子的电子式为，C的离子为Al3+，离子结构示意图为，B与D所形成的化合物为CaF2，电子式为，18\n故答案为：；；；．【点评】本题考查结构与位置关系应用，关键是理解掌握核外电子排布规律，侧重对化学用语的考查，难度不大． 26．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接 C ， D 接 A ， B 接H，G接F．在装置中；①饱和食盐水起的作用是 除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解 ；②浓硫酸起的作用是 吸收水蒸气，干燥Cl2 ．（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是 白色试纸变蓝 ，写出反应方程式 2KI+Cl2=2KCl+I2 ．（4）写出下列化学反应的离子方程式①气体发生装置中进行的反应： MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O ；②尾气吸收装置中进行的反应： C12+2OH﹣=ClO﹣+C1﹣+H2O ．【考点】氯气的实验室制法；尾气处理装置．【专题】卤族元素．【分析】（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；根据氯气、氯化氢的性质分析；根据浓硫酸的性质分析；（3）根据氯气的性质及氯气与碘化钾生成物的性质分析；（4）先确定反应物和生成物，再根据离子反应方程式的书写规则书写．【解答】解：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．故答案为：C；D；A；B；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气．故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2；18\n（3）氯气有氧化性，碘离子有还原性，所以氯气和碘化钾能发生氧化还原反应，生成碘单质和氯化钾，碘能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．故答案为：白色试纸变蓝；2KI+Cl2=2KCl+I2；（4）、①二氧化锰是氧化物，氯气是单质，水是弱电解质，所以二氧化锰、氯气、水要写化学式；氯化氢、氯化锰是可溶性强电解质，写离子．故答案为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；②氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯气是单质，水是弱电解质，所以氯气和水写化学式；氢氧化钠、氯化钠、氯化氢是强电解质要写离子．故答案为：C12+2OH﹣=ClO﹣+C1﹣+H2O．【点评】1、实验装置仪器的连接顺序是实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；2、浓盐酸和二氧化锰能反应，稀盐酸和二氧化锰不反应； 18
