司马迁中学2022届高三第二次适应性训练试题（化学）可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Cu64N14C12S32K39Fe56As75一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA3、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是4、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1:4B.1:2C.2:1D.4:15、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③6、能正确表示下列反应的离子方程式是A.向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3－===3Fe3+＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：62Ba2＋＋3OH－＋Al3+＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓7、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、NO3－、Cl－、K+B．H +、NO3－、Fe2+、Na+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、S2－8、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是A．CO、NO、Na＋B．CO、NOC．SO、NOD．NO9、右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e一=Cub极：Fe一2e一=Fe2+下列说法中不正确的是A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能10、化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－111、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞bC．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则含640.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量12、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋713、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H＋=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物A．①③B．①②④⑤C．①②③④D．①③⑤14、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A．+6B．+3C．+2D．015．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移16、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-.B、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-6C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液二、填空题（共5小题，共46分）19、(10分)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如右图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a________；b________；c________。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________。ΔH大于零还是小于零？________。(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，则ΔH1________ΔH2。(填“＞”、“＜”或“＝”)（4）发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534kJ/mol。试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_____kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________________。20、（8分）2022年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为21、（8分）27．（10分）6碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：。（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑22、（12分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：_________________________________________________________________________________________。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？______________，若能，请写出电极反应式，负极____________，正极_____________。(若不能，后面两空不填)(3)若电池反应为：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，该装置属于原电池还是电解池？________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液____________________________，____________。23、（8分）．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ΔH＝＋88.6kJ/mol。则M、N相比，较稳定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－akJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。6(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的碳层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时，释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。6
