镇安中学2022届高三第二次月考化学试题说明：1.可能用到的数据：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Al—27，Ca—402.所有答案都完成在答题卡上。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，14×3分=42分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.明矾是常用的净水剂、具有杀菌、消毒的作用B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.考古时，利用14C测定一些文物的年代D.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化2、分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是（）A.漂白粉、胆矾都是混合物B.烧碱、纯碱都是离子化合物C.二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物D.水、氨水都是弱电解质3、不能通过化学反应实现的是（）A.生成一种新原子B.生成种新离子C.生成一种新分子D.生成一种新物质4、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（）A.Na和O2B.Fe和稀HNO3C.Cu和FeCl3溶液D.Na2CO3和稀HCl5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A.12g金刚石中含共价健数目为2NAB.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成物的分子数为2NAC.常温下，10L，PH=13的Ba(OH)2溶液含OH-的数目为NAD.过氧化钠与水反应时，生成1molO2时转移电子数为2NA6、某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的组成的判断正确的是（）①肯定含I-②肯定含SO32-③肯定含NH4+④可能含I-⑤一定不含Cu2+A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤7、汽车安全气囊碰撞时会发生如下反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，则下列说法正确的是（）A.X的化学式为：K2O2B.KNO3发生氧化反应C.NaN3的电子式为：D.氧化产物与还原产物质量比为1:158、下列有关化学现象及反应事实的解释中，方程式书写正确的是（）A.氢硫酸显弱酸性：H2S2H++S2-B.Na2CO3水溶液显弱碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.用铜电极电解饱和NaCl溶液：阳极反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑D.用稀硝酸洗去试管中的银镜：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O-6-\n9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A.W2-、X+B.Y3+、Z2-C.X+、Y3+D.X+、Z2-10、向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（）A.1.2mol/LB.1.5mol/LC.1.6mol/LD.2.0mol/L11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.实验室用H2O2制氧气B.工业上用氨气制硝酸C.实验室用浓HNO3制NO2气体D.实验室用氯化铵制氨气12、下列有机化合物中同分异构体数目最少的是（）A.戊烷B.戊烯C.戊醇D.戊酸13、中学化学中有很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A强酸可以制弱酸氢硫酸(H2S)无法制取硫酸B反应物浓度越大，反应速度越快常温下，相同的铝片分别加入到浓、稀硫酸中，浓硫酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随着相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴定KI溶液，会得到AgI沉淀14、为了测定某镁铝合金样品中的含量，进行下列实验，取一定量合金，加入100ml0.3mol/L的稀硫酸，合金全部溶解，产生的气体在标况下的体积为560ml，再加入0.2mol/L的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mlNaOH溶液，则所取样品中铝的质量是（）A.1.35gB.0.27gC.0.54gD.2.7g二、非选择题（共43分）15、（14分）高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用。（1）实验室可由软锰矿（主要成分MnO2）制备KMnO4，方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4又转变为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩溶液结晶得到深紫色的针状KMnO4。①软锰矿制备K2MnO4的化学方程式：（2分）②由K2MnO4转变为KMnO4的离子方程式为：（2分）（2）医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4)溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。①溶解沉淀时，（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是（3分）-6-\n②滴定时，用(“酸”或“碱”)式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是(3分)③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20ml，则200ml该血液中含钙克。（写出简要的计算过程）(4分)16、（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，某同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应,产生气体A,得到无色溶液B。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6,产生白色沉淀C,过滤。Ⅳ.向沉淀C中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH=12,得到白色沉淀D。 （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的电子式是___________。（2分）（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________。磷在周期表中的位置是__________。（4分）（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是____________。（2分）（4）沉淀D的化学式是_________。（1分）（5）若上述n(A)∶n(C)∶n(D)=1∶1∶3，则X的化学式是___________。（2分）（6）I中无色溶液B显性，原因是（3分）17、（15分）某研究性学习小组利用如图装置（夹持装置已略去）进行SO2与FeCl3反应的相关实验。ABCD(1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，其原因是______________________。（3分）(2)按气流方向组装仪器，正确的连接顺序是:a按，接，接（2分）(3)B装置的作用是：，倒置漏斗的作用是（2分）(4)向FeCl3溶液中通入足量S02时，观察到的现象是（2分）(5)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。-6-\n①写出SO2与FeCl3反应的离子方程式________________________；（2分）②请设计实验方案,检验有Fe2+生成：________________________（2分）③该小组同学向FeCl3与SO2反应后溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明反应生成了SO42-，该做法不合理，理由是______________ （2分）三、选作题（任意选做一题，共15分）18、（物质与结构）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素以及过渡元素性质特殊，其单质和化合物应用广泛，成为科学研究的热点。（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：（2分）（2）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得①Ti的基态原子有种运动状态不同的电子（2分）②材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的顺序为（2分）③LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是，中心原子的杂化方式：，LiBH4中不存在的化学键有（填字母）（3分）A.离子键B.共健价C.金属健D.配位健（3）铜的氯化物与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2该配合物的配位数是：，1mol该配合物中含有δ健的数目为，画出配离子[Cu(NH3)4]2+的结构简式（3分）（4）第三周期元素的第一电离能随着原子序数增大总体趋势是逐渐增大。但Al的第一电离能明显低于Mg，原因是（2分）19、（有机化学基础）某有机化合物之间存在如下转化关系已知①C、E、G均能发生银镜反应②H的结构简式是回答下列问题（1）写出A的分子式（1分）（2）写出G的结构简式（1分）（3）写出下列转化过程中的反应类型：①A→B+F:②F→H:（2分）（4）写出下列转化过程中的化学方程式：①B+D→E:②A→B+F:③F→G:（6分）（5）按要求写出G的五种同分异构体的结构简式（5分）要求：①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应-6-\n第二次月考化学答案一、选择题（每小题3分，共42分）1-14：CBACBDCDBCCADB高温二、非选择题15、（14分）（1）①3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）②3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O（2分）（2）①不能（1分）KMnO4能氧化Cl-（2分）②酸（1分）当滴下最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色；（2分）③5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4n=5×10-6mol1.0×10-4mol×0.02L=2×10-6molM(Ca2+)=5×10-6mol××40g/mol=0.02g16、（14分）（1）（2分）（2）钠、硅，第三周期VA族（各2分）（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（4）Mg(OH)2（1分）（5）Mg3Al(OH)7CO3（2分）（6）弱酸性（1分）Mg2+，Al3+的水解使溶液显弱酸性（2分）17、（15分）（1）浓HCl（1分）抑制氯化铁（FeCl3）的水解（2分）（2）a-d,e-c,b-f,（2分）（3）尾气处理、防止污染空气，防止倒吸（各1分）（4）溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）（5）①SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）②取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加过量新制的氯水（或H2O2溶液）溶液变红（2分）③硝酸可以将溶解的SO2氧化成SO42-，干扰实验（2分）三、选做题（共15分）18、（物质与结构）（1）[Ar]3d104S24P2（2分）（2）①22（2分）②H>B>Li（2分）（3）4，16NA（各1分）③正四面体，SP3杂化，C（各1分）（4）Mg的3P轨道为全空状态，而Al的3P轨道为3P1，不是全空，全满或半满状态。（2分）19、（有机化学基础）-6-\n-6-
