2022-2022学年陕西省铜川市耀州中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．（2022秋•铜川校级期中）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．浓硫酸应选用的标志是（ ）A．B．C．D． 2．（2022秋•珠海期末）下列实验操作正确的是（ ）A．点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体C．读取液体体积D．加热液体 3．（2022秋•铜川校级期中）下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精 4．（2022秋•攀枝花期末）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）-16-\n①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 5．（2022秋•铜川校级期中）下列叙述正确的是（ ）A．H2O2的相对分子质量为34gB．1molSO42﹣的质量为96gC．C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO分子的质量之和相等D．CH4的摩尔质量为16g 6．（2022秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol 7．（2022秋•铜川校级期中）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A．C60、D2O、SiO2都属于化合物B．漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质D．CO2、SO3、NO都属于酸性氧化物 8．（2022秋•德阳校级期中）下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液 9．（2022秋•铜川校级期中）下列叙述正确的是（ ）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．VLO2的质量一定比VLCO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1 10．（2022秋•铜川校级期中）下列说法中，正确的是（ ）A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．在标准状况下，H2的气体摩尔体积为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2，N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol 11．（2022秋•忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④ 12．（2022春•葫芦岛期末）下列说法正确的是（ ）-16-\nA．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 13．（2022秋•铜川校级期中）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2 14．（2022秋•铜川校级期中）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+ 15．（2022秋•铜川校级期中）VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mmg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（ ）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1 16．（2022秋•铜川校级期中）下列离子方程式正确的是（ ）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ 二、填空题17．（2022秋•铜川校级期中）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；（2）8gCH4中约含有 个分子，含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为 ；（4）甲烷与等质量的氧气在同温同压下的体积比为 ． 18．（2022秋•铜川校级期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是Mg/mol，若阿伏伽德罗常数为NA，则（1）该气体的物质的量为 mol（2）该气体所含有的原子总数为 个（3）该气体在标准状况下占有的体积为 L（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L． 19．（2022秋•铜川校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：-16-\n①写出仪器A、C、E的名称 、 、 ．②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）A．粗盐和泥沙： B．花生油和水： ． 20．（2022秋•铜川校级期中）写出下列物质溶于水时的电离方程式：①Fe2（SO4）3 ；②NaHSO4 ；③KMnO4 ． 21．（2022秋•铜川校级期中）有以下几种物质①熔融氯化钠②盐酸③Cu④蔗糖⑤K2SO4⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 ．（2）写出②和⑥反应的离子方程式： ． 22．（2022秋•湛江校级期中）用18mol/L浓硫酸配制100ml1.0mol/L稀硫酸的实验．回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 ①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ．②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ．③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 ．④定容时俯视容量瓶刻度线 ． 23．（2022春•朔州校级期末）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ．（2）当有3molI2生成时，有 mol还原剂被氧化．（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 mol． -16-\n2022-2022学年陕西省铜川市耀州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．（2022秋•铜川校级期中）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．浓硫酸应选用的标志是（ ）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志．A．图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；B．图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；D．图中所示标志是氧化剂，故D错误．故选C．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键． 2．（2022秋•珠海期末）下列实验操作正确的是（ ）A．点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体C．-16-\n读取液体体积D．加热液体【考点】化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．【解答】解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累． 3．（2022秋•铜川校级期中）下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．【解答】解：A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A不选；B．铜是单质，不是电解质，故B不选；C．熔融的KNO3，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C选；D．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质． 4．（2022秋•攀枝花期末）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．-16-\n【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液； ⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液； ①过滤； ③加适量盐酸．故选C．【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制． 5．（2022秋•铜川校级期中）下列叙述正确的是（ ）A．H2O2的相对分子质量为34gB．1molSO42﹣的质量为96gC．C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO分子的质量之和相等D．CH4的摩尔质量为16g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．相对分子质量没有单位；B．根据m=nM计算SO42﹣的质量；C．二者单位不同；D．CH4的摩尔质量为16g/mol．【解答】解：A.1molH2O2的相对分子质量为34g，其相对分子质量为34，故A错误；B．摩尔质量为96g/mol，1molSO42﹣的质量为96g，故B正确；C．C2H4的摩尔质量为28g/mol，6.02×1023CO分子的质量之和为28g，二者单位不同，故C错误；D．CH4的摩尔质量为16g/mol，1molCH4的质量为16g，故D错误，故选B．【点评】本题考查摩尔质量，难度不大，侧重对基础知识的巩固． 6．（2022秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，-16-\nX气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 7．（2022秋•铜川校级期中）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A．C60、D2O、SiO2都属于化合物B．漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质D．CO2、SO3、NO都属于酸性氧化物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；B．由一种物质组成的为纯净物；C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在溶液中或熔融状态下完全电离的为强电解质；D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．【解答】解：A．D2O、SiO2都属于化合物，C60属于碳单质，故A错误；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，石英是纯净物，氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，故B错误；C．硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，NH4Cl、NaOH都属于强电解质，故C正确；D．CO2、SO3都属于酸性氧化物，NO和碱不反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的分离，掌握化合物、纯净物、强电解质、酸性氧化物的概念及性质是解答关键，题目难度不大． 8．（2022秋•德阳校级期中）下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/LA、100mL0.5mol/LMgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50mL1mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、25mL0.5mol/LHCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；-16-\n故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大． 9．（2022秋•铜川校级期中）下列叙述正确的是（ ）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．VLO2的质量一定比VLCO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B．根据n=判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C．气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；D．H2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为2：1．【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B．氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B正确；C．气体体积一定时，由于温度、压强不确定，根据PV=nRT可知，氧气的物质的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；D．H2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为2：1，故D错误，故选B．【点评】本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响． 10．（2022秋•铜川校级期中）下列说法中，正确的是（ ）A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．在标准状况下，H2的气体摩尔体积为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2，N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol【考点】气体摩尔体积．【分析】A、温度压强不知不能计算气体体积；B、气体摩尔体积的单位是L/mol；C、标准状况下水不是气体；D、标准状况下气体物质的量为1mol，N2，N2O分子中都含有两个氮原子计算分析；【解答】解：A、标准状况下1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L，温度压强不知不能计算气体体积，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol在标准状况下，H2的气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C、标准状况下水不是气体，所占的体积不是22.4L，故C错误；-16-\nD、标准状况下气体物质的量为1mol，N2，N2O分子中都含有两个氮原子计算分析，在标准状况下，22.4L由N2，N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了气体摩尔体积的应用条件，掌握概念的实质是解题关键，题目较简单． 11．（2022秋•忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单． 12．（2022春•葫芦岛期末）下列说法正确的是（ ）A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子；C．氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性；D．根据离子的化合价分析．【解答】解：A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故B错误；C．氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故C正确；D．阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO﹣具有强氧化性性，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大． 13．（2022秋•铜川校级期中）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．-16-\n【分析】需加氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：需加氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，A．该反应中Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故A错误；B．该反应中C元素化合价由0价变为+4价，所以C是还原剂，故B正确；C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以氧化铁是氧化剂，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价即可解答，题目难度不大． 14．（2022秋•铜川校级期中）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．H+、Ca2+均与CO32﹣反应，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣、OH﹣、Ca2+反应生成沉淀和水，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大． 15．（2022秋•铜川校级期中）VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mmg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（ ）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．【解答】解：VmLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mmg，则n（Fe3+）==×10﹣3mol，根据化学式可得SO42﹣的物质的量为n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=××10﹣3mol=×10﹣3mol，所以SO42﹣的物质的量浓度为c（SO42﹣）==mol/L=mol/L，-16-\n故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，本题注意根据化学式计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度． 16．（2022秋•铜川校级期中）下列离子方程式正确的是（ ）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和Cu；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 二、填空题17．（2022秋•铜川校级期中）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 16g/mol ；（2）8gCH4中约含有 3.01×1023 个分子，含有 5 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 11.2 L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为 4：5 ；（4）甲烷与等质量的氧气在同温同压下的体积比为 2：1 ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量；（2）根据n=计算甲烷物质的量，根据N=nNA计算甲烷分子数目，电子物质的量为甲烷的10倍，根据V=nVm计算甲烷的体积；（3）甲烷分子含有5个原子，氨气分子含有4个原子，结合原子数目相等计算二者物质的量之比；（4）根据n=计算甲烷、氧气物质的量之比，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比．【解答】解：（1）甲烷的相对分子质量为16，则其摩尔质量为16g/mol，故答案为：16g/mol；-16-\n（2）8g甲烷物质的量为=0.5mol，甲烷分子数目为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，标况下甲烷的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：3.01×1023；5；11.2；（3）甲烷分子含有5个原子，氨气分子含有4个原子，二者含有原子数目相等，则二者物质的量之比为：=4：5，故答案为：4：5；（4）根据n=可知，等质量的甲烷、氧气物质的量之比=32g/mol：16g/mol=2：1，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，故甲烷与氧气的体积之比为2：1，故答案为：2：1．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用． 18．（2022秋•铜川校级期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是Mg/mol，若阿伏伽德罗常数为NA，则（1）该气体的物质的量为 mol（2）该气体所含有的原子总数为 个（3）该气体在标准状况下占有的体积为 L（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n===、ρ=结合物质的构成计算．【解答】解：（1）n=mol，故答案为：；（2）分子物质的量为mol，则原子物质的量为2mol，原子个数为，故答案为：；（3）分子物质的量为mol，该气体在标准状况下占有的体积为22.4L/mol×mol=L，故答案为：；（4）ρ===g/L，故答案为：．【点评】本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大． 19．（2022秋•铜川校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：-16-\n①写出仪器A、C、E的名称 蒸馏烧瓶 、 分液漏斗 、 冷凝管 ．②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）A．粗盐和泥沙： BD B．花生油和水： C ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】①根据仪器的图形判断仪器的种类；②泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，花生油不溶于水，可用分液的方法分离．【解答】解：①A仪器是蒸馏烧瓶，用于蒸馏实验；B仪器是漏斗，用于过滤实验；C仪器是分液漏斗，用于萃取分液实验；D仪器是蒸发皿，用于蒸发实验；E仪器是冷凝管，用于蒸馏实验，故答案为：蒸馏烧瓶；分液漏斗；冷凝管；②粗盐和泥沙必须通过溶解过滤除去泥沙，再蒸发结晶得到食盐，要用到漏斗和蒸发皿，故选BD；花生油和水不互溶的两种液体，用分液的方法分离，可选用分液漏斗，故选C．故答案为：BD；C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及操作的原理、方法，难度不大． 20．（2022秋•铜川校级期中）写出下列物质溶于水时的电离方程式：①Fe2（SO4）3 Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ ；②NaHSO4 NaHSO4═Na++H++SO42﹣ ；③KMnO4 KMnO4═K++MnO4﹣ ．【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】三种物质都属于盐，都是强电解质，强电解质完全电离，强电解质的电离不可逆，用“═”．【解答】解：①硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；②硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；③高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KMnO4═K++MnO4﹣；故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；NaHSO4═Na++H++SO42﹣；KMnO4═K++MnO4﹣．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大． 21．（2022秋•铜川校级期中）有以下几种物质①熔融氯化钠②盐酸③Cu④蔗糖⑤K2SO4⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是 ①⑤ ；属于非电解质的是 ④ ；能导电的是 ①②③⑥ ．（2）写出②和⑥反应的离子方程式： H++HCO3﹣=H2O+CO2↑ ．【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】-16-\n（1）金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水．【解答】解：（1）①熔融氯化钠，能导电，属于化合物，是电解质；②盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③Cu能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖不能导电，属于非电解质；⑤K2SO4不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质；⑥NaHCO3溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：①⑤；④；①②③⑥；（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢根不能拆，离子反应方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑．【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念以及离子反应方程式的书写，难度不大． 22．（2022秋•湛江校级期中）用18mol/L浓硫酸配制100ml1.0mol/L稀硫酸的实验．回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 5.6 mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 ①④ ①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 偏小 ．②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 无影响 ．③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 偏小 ．④定容时俯视容量瓶刻度线 偏大 ．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．【解答】解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，故答案为：5.6；（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为5.6mL，所以选择10mL量筒，故答案为：①④；（3）①浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；③俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；④定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．-16-\n【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作． 23．（2022春•朔州校级期末）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是 KIO3 ，氧化产物是 I2 ．（2）当有3molI2生成时，有 5 mol还原剂被氧化．（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 5 mol．【考点】氧化还原反应．【分析】KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：（1）KIO3中I元素的化合价降低，作氧化剂，被还原，对应还原产物为I2，KI中I元素的化合价升高被氧化，对应氧化产物也为I2，故答案为：KIO3；I2；（2）由反应可知，3molI2生成时，有5molKI作还原剂被氧化，故答案为：5；（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故答案为：5．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念、转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． -16-
