耀州中学2022级高二第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：O：16Ca：40Na：23N:14Cu：64一、选择题（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项适合题意）1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒2．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．明矾溶液可以净水B．电解法精炼粗铜，纯铜做阴极C．铅蓄电池的负极是PbD．增大压强平衡一定发生移动3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氯酸钾受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应D．盐酸与氢氧化钠溶液混合4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．加少量Na2SO4固体B.铝条的表面积C．溶液的温度D.盐酸的浓度5．在一定条件下，发生CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A．变深B．先变深后变浅C．不变D．变浅6．已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列不能说明CH3COOH是弱酸的是A．用醋酸除去水壶中的水垢B．0.01mol/LCH3COOH的pH＞2C．常温下，CH3COONa溶液的pH＞7D．滴有石蕊溶液的CH3COOH溶液变红，加入少量的CH3COONa固体，溶液的颜色变浅7．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0。下列叙述正确的是A．升高温度，Kw增加，pH增大B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆方向移动，c(OH-)增大C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动，c(H+)增大D．25℃时，纯水中c(H+)＞10-7mol/L8．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H26\n↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）9．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ10．用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是()A.阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=CuB.阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―C.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度11.在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)12．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C。A．A>B>CB.B>C>AC．C>A>BD．B>A>C13．下列溶液肯定显酸性的是A．pH=6的溶液B．某温度下，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol/L的溶液C．c(H+)＞c(OH-)的溶液D．常温下，由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液14．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=—12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=—55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的反应热等于（）6\nA．—67.7kJ·mol-1B．—43.5kJ·mol-1C．+43.5kJ·mol-1D．+67.7kJ·mol-115．常温时，向含有甲基橙试液的pH=2的硫酸中滴入等体积的pH=12的烧碱溶液，最后溶液出现颜色是A．橙色B．黄色C．红色D．紫色16．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L；当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（）A．反应速率增大B．W的体积分数降低C．N的转化率提高D．平衡向右移动选择题答题卡：12345678910111213141516第II卷非选择题（共52分）二、填空题17.(8分）（1）室温时，将pH=5的硫酸溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO42-)=_________。（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。（3）在25℃下，将0.01mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。6\n18．（7分）某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：(1)右图仪器的名称是。(2)用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，滴定终点的判断方法是_________________。(3)实验编号NaOH溶液的浓度/mol·L－1滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1015.0520.0020.1015.9520.0030.1014.9520.00根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留四位小数)。（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失19．(6分）有a.CH3COOH和b.HCl两种溶液，当它们的pH相同时，分别与足量的锌反应则开始的速率：ab（填><=下同）；当它们的浓度相同，分别与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液反应使pH=7时，消耗酸液的体积：ab；若pH相同、体积相同，分别稀释到相同体积，最后溶液的pH：ab。20．(9分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为__________。（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。6\n（3）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。21．（8分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。A.生成的速率与消耗的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.、、的浓度都不再发生变化（2）该反应在__________条件下能自发进行A.高温B.低温C.任何温度（3）某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则H2的转化率为__________。（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇22．（14分）溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配制溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是______________________________。（2）该同学利用制得的溶液，进行以下实验探究。①图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；极的电极反应式是____________。②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则a处通入的是___________（填“”或“”6\n），b处电极上发生的电极反应式是______________________________;若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_____________________________________;若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molNaCl的溶液，当阳极产生的气体为448ml（标准状况下）时，溶液的___________（假设电解后溶液体积不变）。6
