陕西省西安市2022-2022学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列事故处理方法正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液洗涤2．下列关于过滤操作的说法中，错误的是A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器4．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应选用的一组试剂是A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸5．下列说法中，正确的是A．1molH2O的质量就是H2O的摩尔质量B．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质就是1摩尔C．非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4LD．同温同压下，1mol任何物质所占的体积均相同6．amolHNO3中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．(a/3b)mol－1 B．(b/3a)mol－1C．(a/b)mol－1D．(b/a)mol－1-8-\n7．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，则气体A的相对分子质量是A.16B.17C.44D.648．关于同温同压下同体积的CO2和CO的叙述,其中正确的是①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等A.①②③④B.仅②③④C.仅③④D.仅③9．某化学实验中需要用到95mL1.0mol/LCuSO4溶液,下列配制方法不正确的是A.将15.2gCuSO4溶于水配成100mL溶液B.将16.0gCuSO4溶于水配成100mL溶液C.将25.0g胆矾溶于水配成100mL溶液D.将40mL2.5mol/LCuSO4溶液用水稀释后配成100mL溶液10．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为A.3mol/LB.2mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L11．某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为A.B.C.D.12．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是A.盐酸、空气、H2SO4、干冰B.NaCl、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠13．下列叙述与胶体无关的是A.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线C.黄河入海口处容易形成三角洲D.鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间14．在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH－H2O表示的是A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应B.盐酸与氨水反应C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D.氢氧化铁与硫酸溶液反应15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是-8-\nA．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+、MnO4-、Na+、Cl－B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.Fe3+、Na+、Cl－、SO42- D.K+、Na+、NO3-、CO32-17．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.KClO3=K++3O2-+Cl5+B.NaHSO4=Na++HSO4-C.H2SO4=H++SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-18．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A.Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2B.CO2+C2COC.Fe2O3+2AlAl2O3+2FeD.CO2+NaOHNaHCO319．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是A.B.C.D.20．根据下列反应式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2②Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-21．用30mL某浓度的Na2SO3溶液，恰好将2×10-3 molXO4-还原，元素X在还原产物中的化合价是+1价，则Na2SO3溶液的浓度为A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L22．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H+H2OB.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O-8-\nC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑23．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol24．在反应KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A.1:6B.5:1C.1:5D.6:1第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、非选择题（共52分）25．(1)2.0mol/L250mLH2SO4溶液中，溶质的质量是____g，该溶质中含有_____mol氧原子。(2)0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。(3)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中KCl与CaCl2的物质的量之比为_____，其中CaCl2的质量分数为___。26．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是 。(2)第④步中，写出相应反应的离子方程式 ； ____________________________。(3)在中填写所使用除杂试剂的化学式_____，在( )中的操作名称是______。(4)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________(填“是”或“否”，如果“否”，说明理由)，原因是______________________。-8-\n(5)若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是 。27．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g•cm﹣3)配制1mol•L﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有 (2)计算已知盐酸的物质的量浓度为 。(3)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(5)在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管汲出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28．储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)已知C为反应物之一，写出并配平该反应的化学方程式: 。(2)上述反应中氧化剂是______(填化学式),被氧化的元素是_______(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项序号)。A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性D.还原性和酸性-8-\n(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_________。29．已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，请回答：(1)a、c线分别代表溶液中__________、________(填离子符号，下同)的变化情况；(2)原溶液中FeI2的物质的量为__________；(3)原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；(4)当通入2molCl2时，溶液中离子反应为_________________________________________。-8-\n小二黑体2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学参考答案一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案CCACBBDCAA题号11121314151617181920答案CBACDDDCBB题号21222324答案ADBC二、非选择题（共52分）25.（10分，每空2分）(1)49 2(2)2.709×1023(3)2:142.7% 26.（13分）(1)取第②步后的上层清液1～2滴滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中)，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(合理答案皆可) （2分）(2)Ca2++CCaCO3↓（2分） Ba2++CBaCO3↓ （2分）(3)NaOH（1分） 过滤（1分）(4)否 （2分）过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去（1分） (5)会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）27.（12分）(1)250mL容量瓶（2分）(2)11.6mol/L（2分）(3)21.6或22 （2分） C（2分）-8-\n(4)③①④②（2分）(5)偏低 （1分） 偏高（1分）28.（9分）(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（2分）(2)K2Cr2O7 （2分） C（2分）(3)C（1分） (4)4.48L（2分）29.（8分）(1)I－ （1分）Fe3＋ （1分）(2)1mol （2分）(3)2∶3（2分）(4)2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－（2分） -8-
