高一年级化学第一学期期中考试试题分值：100分时间：80分钟相对原子质量：C—12O—16H—1N—14Al—27Na—23Cl—35.5Fe—56S—32Cu—64Zn—65一、选择题（单选，共50分）1.下列关于实验安全的说法中正确的是( )A.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗D.盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.干冰、铁、氯化氢 B. 生石灰、白磷、熟石灰C.烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾3.下列说法正确的是()A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质4.胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙D．胶体能够产生丁达尔效应5.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③6.下列说法正确的是()A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂-7-\nB．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性7．与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是()A．150mL0.2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0.5mol/LCaCl2溶液8.下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①所含分子数目之比为7:11②所含氧原子数目之比为11:14 ③相同条件下体积之比为11:7④相同条件下密度值比为11:7 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．②和④9．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．任何条件下，17gNH3与18gH2O所含有电子数均为10NAB．11.2L甲烷与NA个氧气分子的质量比1：4C．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD．1molHCl气体中的粒子数与2L0.5mol/L盐酸中的溶质粒子数相等10．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是()A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K+、SO42﹣、CO32﹣、Na+B．Ca2+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C．Fe3+、Cu2+、K+、OH﹣D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+12．下列离子反应方程式正确的是：()A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．CO2与水的反应：CO2+H2O=2H＋+CO32－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-=CO2↑+H2O13.配制250mL、0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是( )-7-\nA.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水14.下列说法正确的是（）A．蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出B．一束平行光照射CuSO4溶液时，从侧面可看到光亮的通路C．电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体15．下列反应中，不是氧化还原反应的是（）①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④B．①③C．①②③D．④⑤16．已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是()A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO17．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣118．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为()A．1：2B．1：4C．3：4D．3：219．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．-7-\nA．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣20．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A、+2B、+3C、+4D、+5二、填空题（共46分）21．（5分）现有标准状况下的35.5gCl2，回答下列问题：（1）其体积约为__________L；（2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________；（3）此反应中电子转移的数目约为__________个；（4）生成的HCl的物质的量为__________mol（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/LNaOH的体积为__________mL．22．（8分）按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式．（1）是化合反应，也是氧化还原反应__________．（2）是分解反应，也是氧化还原反应__________．（3）有金属单质Ag生成的置换反应__________．（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应__________．23.（4分）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______（2）提取碘水中的碘单质______（3）分离水和汽油的混合物______（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______24.（10分）-7-\n（1）标况下5.6L的CO2质量为g,其中含有个分子，含有个原子；（2）质量均为mg的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是，体积最大的是，密度最小的是（在相同温度和压强条件下）；（3）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含有1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+的物质的量浓度为______mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为_______mol/L。25.(9分)下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：(1)计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________；(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，搅拌的目的是________________________；(4)将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；(5)加水至距刻度线1～2cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。26.（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，。三、计算题（共4分）27．(4分)把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：-7-\n（1）参加反应的HCl的物质的量。（2分）（2）生成氢气的体积（标准状况）。（2分）-7-\n高一化学期中考试答案2022.11.02一、选择题（单选，每题2.5分，共50分）12345678910BCDADCBBAB11121314151617181920BDCCADDAAB二、填空题（共46分）21.（5分，每空1分）（1）11.2（2）H2+Cl22HCl（3）6.02X1023（4）1（5）10022．（8分，每空2分）（符合题意给满分）MnO2高温（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）2KClO3══2KCl+3O2（3）Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2（4）Fe2O3+3CO══2Fe+3CO223．（4分，每空1分）（1）F（2）A（3）D（4）E24．（10分，每空1分）（1）11，1.505X1023，4.515X1023（2）CO2，NH3，NH3（3）125，2.5，0.2，0.0525．（9分，每空1分）（1）13.6（2）20ml，偏高（3）烧杯，防溶液飞溅（4）玻璃棒，500ml容量瓶（5）胶头滴管，凹液面的最低处26．（10分，每空2分）H+、Mg2+；Cu2+、F3+、OH—；K+、NO3—；H++OH—═H2O；Mg2++2OH—═Mg(OH)227．（4分，每问2分）（1）n(HCl)═0.2mol（2）v(H2)═2.24L（过程略）-7-
