2022-2022学年陕西省西安七十中高一（下）第二次月考化学试卷 一．选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题4个选项，其中只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022春•焦作期末）下面的能源中属于二次能源的是（ ）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油 2．（2分）（2022•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（ ）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01 3．（2分）（2022春•巫溪县期末）乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（ ）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水 4．（2分）（2022春•陕西校级月考）下列粒子的半径最大的是（ ）A．NaB．SC．OD．Cl 5．（2分）（2022春•陕西校级月考）下列各项中表达正确的是（ ）A．H、D、T表示同一种核素B．F原子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．羟基：﹣OH 6．（2分）（2022秋•攀枝花期末）常温下，下列物质不是气体的是（ ）A．甲烷B．一氯甲烷C．乙烯D．苯 7．（2分）（2022春•九江期末）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是（ ）A．①③B．②③C．①②③D．②③④ -22-\n8．（2分）（2022春•贵阳校级期中）在2L的容器中进行反应N2+3H22NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol，3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）A．v（H2）=0.3mol/（L•min）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（NH3）=0.2mol/（L•s）D．v（H2）=1.67mol/（L•min） 9．（2分）（2022春•陕西校级月考）下列反应中，属于取代反应的是（ ）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 10．（2分）（2022春•汉中校级期末）下列排列顺序正确的是（ ）A．半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HFC．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4′D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 11．（2分）（2022春•临沂校级期中）已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A．SO2的能量一定高于SO3的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．O2的能量一定高于SO2的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 12．（2分）（2022春•铜陵期末）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD 13．（2分）（2022春•陕西校级月考）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ）A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生 14．（2分）（2022春•雅安期末）对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 -22-\n15．（2分）（2022春•亳州期末）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．AB．BC．CD．D 16．（2分）（2022春•陕西校级月考）锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I2→2LiI．下列有关说法错误的是（ ）A．放电时化学能转化为电能B．负极反应为：Li﹣e=Li+C．正极反应为：I2+2e﹣=2I﹣D．电流由负极流向正极 17．（2分）（2022春•成都校级期末）下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃A．AB．BC．CD．D 18．（2分）（2022春•富平县期末）一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 19．（2分）（2022春•汉中校级期末）某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 20．（2分）（2022•福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 -22-\n21．（2分）（2022秋•铜仁地区校级期末）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 22．（2分）（2022春•信阳期末）下列实验不能获得成功的是（ ）实验目的实验步骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液A．AB．BC．CD．D 二．填空题（本题包括2小题，共14分）23．（9分）（2022春•陕西校级月考）如图所示，（1）该装置叫 装置，可以将 能转化为 能．（2）负极是 ，电极反应为 ．（3）正极是 ，电极反应为 ．（4）电子从 极流出（填写Fe或Cu，下同），经导线流入 极． 24．（5分）（2022春•陕西校级月考）下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥⑦-22-\n互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，其名称分别为 、 ，互为同一物质的是 ． 三．实验题（本题包括1小题，共10分）25．（10分）（2022春•宣城期末）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol•L﹣1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ． 四．推断题（本题包括2小题，共23分）26．（9分）（2022春•陕西校级月考）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：-22-\n（1）A～E中，属于烃的是 （填字母）．A中含官能团名称是 ．（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 ．（3）C催化氧化生成D的化学方程式为 ．（4）有机物B具有的性质是 （填序号）．①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色． 27．（14分）（2022春•陕西校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式 ．（2）B元素在周期表中的位置 ．（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ．（4）D元素的氢化物化学式是 ，E元素的最高价氧化物的水化物化学式为 ．（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ．（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）．a．常温下D的单质和E的单质状态不同b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质． 五．计算题（本题包括1小题，共9分）28．（9分）（2022春•陕西校级月考）把0.8molX气体和1.2molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.6molW，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1．试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少mol•L﹣1•min﹣1？（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）． -22-\n2022-2022学年陕西省西安七十中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一．选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题4个选项，其中只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022春•焦作期末）下面的能源中属于二次能源的是（ ）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等．【解答】解：根据上述分析，题目选项中属于二次能源的是电能、蒸汽；属于一次能源的是风能、煤、石油等；故选A．【点评】本题考查了对能源的分类原则，主要理解根据来源分成的一次能源和二次能源． 2．（2分）（2022•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（ ）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据元素周期表中的如图的信息有：原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量，元素符号及元素名称，进行解答．【解答】解：A．根据该图的信息知，该元素的原子序数是6，故A正确；B．同一元素具有相同的质子数，所以该元素所有原子的质子数均为6，故B正确；C．碳元素有多种同位素，同位素的质子数相同中子数不同，故C错误；D．根据该图信息知，该元素的相对原子质量为12.01，故D正确；故选C．【点评】本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，明确各个字母、数字的含义是解本题关键，难度不大． 3．（2分）（2022春•巫溪县期末）乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（ ）A．与氢气反应生成乙烷-22-\nB．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水【考点】取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．【解答】解：A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子原子生成乙烷，所以属于加成反应，故A不选；B、乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C不选；D、乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D可选；故选D．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳． 4．（2分）（2022春•陕西校级月考）下列粒子的半径最大的是（ ）A．NaB．SC．OD．Cl【考点】微粒半径大小的比较．【分析】微粒的电子层数越多，半径一定越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；当电子层数和核电荷数均相同时，核外的电子数越多，半径越大，据此分析．【解答】解：由于Na、S和Cl均有3个电子层，而O只有2个电子层，故O原子的半径最小；Na、S和Cl均有3个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大；故Na的半径最大，故选A．【点评】本题考查了影响微粒半径的大小因素，应注意的是影响因素的考虑顺序是：电子层数﹣﹣核电荷数﹣﹣核外的电子数，难度不大． 5．（2分）（2022春•陕西校级月考）下列各项中表达正确的是（ ）A．H、D、T表示同一种核素B．F原子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．羟基：﹣OH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素；原子结构示意图．【分析】A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B．氟原子核电荷数=核外电子总数为=9，最外层为7个电子；C．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；D．羟基为中性原子团，羟基中含有1个氧氢键．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；B．F原子最外层为7，原子结构示意图为，故B错误；-22-\nC．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D．羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为﹣OH，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、同位素等知识，注意熟练掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力． 6．（2分）（2022秋•攀枝花期末）常温下，下列物质不是气体的是（ ）A．甲烷B．一氯甲烷C．乙烯D．苯【考点】烷烃及其命名；苯的性质．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】在常温下是气体的常见的有机物有：碳原子数目≤4的烃；新戊烷；一氯甲烷，甲醛，乙烯等．【解答】解：甲烷、乙烯、一氯甲烷在常温下是气体，苯常温下是液体．故选D．【点评】本题考查物质的性质，难度较小，注意基础知识积累．常温下是气体的常见的有机物有：碳原子数目≤4的烃；新戊烷；一氯甲烷，甲醛等． 7．（2分）（2022春•九江期末）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是（ ）A．①③B．②③C．①②③D．②③④【考点】原子序数；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，依此进行判断．【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，故选D．【点评】本题考查原子结构知识及原子中微粒的数量关系，题目难度不大，注意相关知识的积累． 8．（2分）（2022春•贵阳校级期中）在2L的容器中进行反应N2+3H22NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol，3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）A．v（H2）=0.3mol/（L•min）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（NH3）=0.2mol/（L•s）D．v（H2）=1.67mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】3min后测得测得NH3为1.2mol，即NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．-22-\n【解答】解：3min后测得测得NH3为1.2mol，即NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min）；A．v（H2）=v（NH3）=0.2，ol/（L•min）×=0.3mol/（L•min），故A正确；B．v（N2）=v（NH3）=0.2mol/（L•min）×=0.1mol/（L•min），故B错误；C．v（NH3）=0.2mol/（L•min）=0.0033mol/（L•s），故C错误；D．v（H2）=v（NH3）=0.2，ol/（L•min）×=0.3mol/（L•min），故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 9．（2分）（2022春•陕西校级月考）下列反应中，属于取代反应的是（ ）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A、苯与溴水不反应，褪色原因是萃取，故A错误；B、乙烯具有还原性，与高锰酸钾溶液使其褪色，为氧化反应，故B错误；C、甲烷光照下与氯气发生取代反应生成氯代烃，故C正确；D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应，故D错误，故选C．【点评】本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键． 10．（2分）（2022春•汉中校级期末）下列排列顺序正确的是（ ）A．半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HFC．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4′D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；D．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A、Na+、Mg2+、Al3+、F﹣离子核外电子排布相同，核电核数F＜Na＜Mg＜Al，则半径F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B、已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正确；-22-\nC、非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；D、金属性Ca＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大． 11．（2分）（2022春•临沂校级期中）已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A．SO2的能量一定高于SO3的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．O2的能量一定高于SO2的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．【解答】解：A．2SO2+O2═2SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，故A错误；B．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，故C错误；D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识，解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比． 12．（2分）（2022春•铜陵期末）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．【解答】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B．金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；-22-\n金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选A．【点评】本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱． 13．（2分）（2022春•陕西校级月考）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ）A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生【考点】乙醇与金属钠的反应．【分析】与水相比较，乙醇密度较小，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面的下面，钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，可生成乙醇钠和氢气，据此分析解答．【解答】解：A．虽然Na与乙醇反应也放热，但Na的熔点比乙醇的沸点高，Na在乙醇中反应不会熔化成小球，故A错误；B．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故B正确；C．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，不会观察到钠块在乙醇的液面上游动的现象，故C错误；D．钠在乙醇中反应不剧烈所以没有轻微爆炸产生，只是缓缓产生气泡，故D错误；故选B．【点评】本题考查钠和乙醇的反应，侧重考查学生分析判断能力，以乙醇、水分别和Na反应现象进行对比，由此判断水、乙醇中﹣OH电离出氢离子难易程度，题目难度不大． 14．（2分）（2022春•雅安期末）对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【考点】化学平衡建立的过程．【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．【解答】解：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；C．相同条件下，不同的可逆反应，化学平衡状态不同，其反应的限度不同，故C正确；D．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；-22-\n故选B．【点评】本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目． 15．（2分）（2022春•亳州期末）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．AB．BC．CD．D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A不选；B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B选；C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C不选；D．NaOH中含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 16．（2分）（2022春•陕西校级月考）锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I2→2LiI．下列有关说法错误的是（ ）A．放电时化学能转化为电能B．负极反应为：Li﹣e=Li+C．正极反应为：I2+2e﹣=2I﹣D．电流由负极流向正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，I2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：I2+2e→2I﹣，原电池中电子从负极流向正极；据此分析．【解答】解：A．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能装置，故A正确；B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．正极发生还原反应，电极方程式为：I2+2e→2I﹣，故C正确；D．电池工作时，电流通过外电路从正极流向负极，故D错误．故选D．【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据反应的总方程式判断反应的变化为解答该题的关键，答题中注意电极的判断和电极反应式的书写． 17．（2分）（2022春•成都校级期末）下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃-22-\nDMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】金属的活泼性决定金属与酸反应的快慢，然后结合氢离子浓度越大，温度越高，反应速率越大来解答．【解答】解：因金属活泼性Mg＞Fe，则排除选项A、C，B、D相比较，浓度相同，但D中温度高，则反应速率最快，故选D．【点评】本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应速率的因素以及相关基础知识的积累，难度不大． 18．（2分）（2022春•富平县期末）一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故B正确；C、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故D错误．故选B．【点评】本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态． 19．（2分）（2022春•汉中校级期末）某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】设计原电池．【分析】根据电池反应式知，Fe失电子生成Fe2+发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐溶液，据此分析解答．【解答】解：根据电池反应式知，Fe失电子生成Fe2+发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐溶液，-22-\nA．Cu不如铁活泼，则Fe作负极、Cu作正极，故A错误；B．应该用Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，石墨是非金属且导电，符合条件，故B正确；C．锌的活泼性大于Fe，所以不能选取Zn作负极或正极，故C错误；D．电解质溶液必须是可溶性的铁盐溶液，不能是硫酸铜溶液，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池设计，会根据电池反应式确定正负极及电解质溶液是解本题关键，失电子的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，题目难度不大． 20．（2分）（2022•福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最低价为﹣1价，其最高正化合价为+7，故C错误；D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误．故选B．【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置． 21．（2分）（2022秋•铜仁地区校级期末）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】实验评价题．-22-\n【分析】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；B、由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下；C、反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热蒸出乙酸乙酯；D、依据蒸出气体中的成分和饱和碳酸钠的作用分析判断．【解答】解：A、向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B、由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C、反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D、试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A．【点评】本题考查乙酸乙酯的制取，题目难度不大，注意把握乙酸乙酯的性质以及制备方法，为中学阶段常考查的知识． 22．（2分）（2022春•信阳期末）下列实验不能获得成功的是（ ）实验目的实验步骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率；B．乙醇与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应；C．不饱和烃能和溴发生加成反应；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率，所以可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，故A正确；B．如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，故B正确；C．不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯能产生新的杂质，应该用溴水除杂，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，侧重考查除杂、物质检验等知识点，易错选项是D，注意除杂时要除去杂质但不能引进新的杂质． 二．填空题（本题包括2小题，共14分）23．（9分）（2022春•陕西校级月考）如图所示，（1）该装置叫 原电池 装置，可以将 化学 能转化为 电 能．-22-\n（2）负极是 铁 ，电极反应为 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ．（3）正极是 铜 ，电极反应为 Cu2++2e﹣=Cu ．（4）电子从 Fe 极流出（填写Fe或Cu，下同），经导线流入 Cu 极．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，是将化学能转变为电能的装置，铁易失电子而作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极铜电极上发生铜离子得电子的还原反应，据此分析．【解答】解：（1）该装置能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，是将化学能转变为电能的装置，故答案为：原电池；化学；电；（2）该装置能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，铁易失电子而作负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：铁；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）正极铜电极上发生铜离子得电子的还原反应，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，总反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：铜；Cu2++2e﹣=Cu；（4）电子从负极Fe极流出，经导线流入正极Cu极，故答案为：Fe；Cu．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，比较简单． 24．（5分）（2022春•陕西校级月考）下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥⑦互为同位素的是 ③ ，互为同素异形体的是 ① ，互为同系物的是 ⑤ ，互为同分异构体的是 ④ ，其名称分别为 正丁烷 、 异丁烷 ，互为同一物质的是 ②⑥⑦ ．【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】化学用语专题．【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．【解答】解：①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；②H2、D2、T2都是氢元素组成的，结构相同，属于同一物质；③12C和14C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；-22-\n④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3，分子式相同，结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷、异丁烷，互为同分异构体；⑤乙烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，形成2个CH2原子团，互为同系物；⑥名称与结构简式一致，为同一种物质；⑦分子式相同，结构相同，只是书写形式不同，属于同一物质．故答案为：③；①；⑤；④；正丁烷、异丁烷；②⑥⑦．【点评】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延． 三．实验题（本题包括1小题，共10分）25．（10分）（2022春•宣城期末）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol•L﹣1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 固体反应物的表面积 对反应速率有影响， 表面积越大 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 1和2 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 1、3、4、6、8或2、5 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 反应温度 ，其实验序号是 6和7或8和9 ．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近 ．【考点】测定某些化学反应的速率；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）实验4和5表明中，金属的状态不同；（2）必须满足除了浓度以外，其他条件完全相同的实验；（3）6和7或8和9中探究了温度对反应速率的影响；（4）根据反应中金属质量和硫酸溶液的体积进行分析．-22-\n【解答】解：（1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大． 四．推断题（本题包括2小题，共23分）26．（9分）（2022春•陕西校级月考）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）A～E中，属于烃的是 AB （填字母）．A中含官能团名称是 碳碳双键 ．（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ．（3）C催化氧化生成D的化学方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．（4）有机物B具有的性质是 ②③ （填序号）．①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．【考点】有机物的推断．【分析】-22-\nA能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三种元素组成，且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明含有羧基，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，所以E是乙酸，据此解答．【解答】解：A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三种元素组成，且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明含有羧基，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，所以E是乙酸．（1）通过以上分析知，属于烃的是乙烯、苯，故选AB，A是乙烯，含有碳碳双键，故答案为：AB；碳碳双键；（2）乙烯和溴发生的化学反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）在加热、铜作催化剂条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于水的有毒液体，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，故选②③．【点评】本题考查有机物的推断，难度不大，根据结构模型推断A、B是关键，注意基础知识的掌握． 27．（14分）（2022春•陕西校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式 ．（2）B元素在周期表中的位置 第二周期VIA族 ．（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 离子键、共价键 ．（4）D元素的氢化物化学式是 H2S ，E元素的最高价氧化物的水化物化学式为 HClO4 ．（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ．（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 Cl （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 bd （填选项序号）．a．常温下D的单质和E的单质状态不同b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应-22-\nd．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B为氮气或氧气，B元素表现﹣2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，则D为S元素，E的原子序数最大，故E为Cl，据此解答．【解答】解：有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B为氮气或氧气，B元素表现﹣2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，则D为S元素，E的原子序数最大，故E为Cl．（1）A为碳元素，最高价氧化物为CO2，电子式为，故答案为：；（2）B为氧元素，在周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）D元素的氢化物化学式是H2S，E元素的最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，故答案为：H2S；HClO4；（5）C与D能形成2：1的化合物为Na2S，用电子式表示该化合物的形成过程：，故答案为：；（6）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故b正确；c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，故c错误；d．最高价含氧酸的酸性与中心元素的非金属性一致，故d正确；e．硫不能与HCl反应生成氯气，故e错误，故答案为：Cl；bd．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实． 五．计算题（本题包括1小题，共9分）-22-\n28．（9分）（2022春•陕西校级月考）把0.8molX气体和1.2molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.6molW，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1．试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少mol•L﹣1•min﹣1？（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．【考点】化学平衡的计算．【专题】简答题；平衡思想；演绎推理法；化学反应速率专题．【分析】（1）先根据W的物质的量求出X的物质的量的变化量，根据v=计算v（X）；（2）利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值；计算出2min内Y的浓度变化量，2min末时Y的浓度为Y的起始浓度减去2min内Y的浓度变化量；【解答】解：（1）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（X）=△n（W）=×0.6mol=0.4mol，2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）===0.1mol•（L•min）﹣1，答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1；（2）速率之比等于化学计量数之比，所以0.1mol•（L•min）﹣1：0.1mol•（L•min）﹣1=4：n，解得，n=4；物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（Y）=△n（W）=×0.6mol=0.5mol，所以2min内Y的浓度变化量△c（Y）===0.25mol/L，Y的起始浓度为=0.6mol/L，所以2min末时Y的浓度为0.6mol/L﹣0.25mol/L=0.35mol/L，答：n的值是4；2min末时Y的浓度为0.35mol/L．【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意基础知识的掌握． -22-
