2022-2022学年河北省石家庄市第二实验中学高一（下）第一次月考化学试卷 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料D．半导体材料 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A．136B．50C．86D．222 4．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ） A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF 5．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 6．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是（ ） A．X单质最稳定B．Y的氢化物为HY C．Z单质常温下是淡黄色固体D．能生成HXO 7．如图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ）19\n A．元素b的最高价氧化物的水化物的酸性比c的弱 B．元素d的原子半径比a的小 C．元素a单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D．元素a的单质是一种良好的半导体材料 8．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ） A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 9．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（ ） A．可能是Z+1或Z+11或Z+25B．只有Z+1 C．可能是Z+1或Z+11D．可能是Z+2或Z+8或Z+18 10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为b，则A的原子序数不可能为（ ） A．b+1B．b+5C．b+4D．b﹣11 11．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ） A．钡可从氯化钠溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 12．下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A．B．C．D． 13．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ） A．（A+N+m）molB．（A﹣N）mol C．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol 14．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca（OH）2（ ） A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤ 15．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）19\n A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X 16．20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（ ） A．加入10mL1mol/L的盐酸B．加入30mL10mol/L的盐酸 C．所用的大理石研磨成粉末D．加入10mLH2O 17．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min）D．0.6mol/（L•min） 18．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2D．H2和NiO（OH） 19．下列说法中不正确的是（ ） A．用完的电池不可以随意地丢弃 B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C．加入催化剂可以大大提高化学反应速率 D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A．铜为负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 二、非选择题21．（16分）（2022春•抚顺期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩19\n（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： ．（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （要求用离子符号表示）．（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： ．（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式： ． 22．（12分）（2022春•会宁县校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气体积均在标准状况下测定的）时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ，原因是 ．②哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 ．③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） ．④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是 ． 23．（12分）（2022秋•南县期末）某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ 若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态． 24．（10分）（2022春•龙井市校级期中）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu19\n（1）画出装置图： （2）电极材料和电解质溶液各是什么？ （3）写出电极反应式：正极： ；负极： ． 三、计算题（10分）25．（10分）（2022春•商洛期末）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的氢气时，硫酸恰好用完，则：（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？（2）通过导线的电子的物质的量是多少？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 2022-2022学年河北省石家庄市第二实验中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题． 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同19\n考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、第一周期元素最多可以排2个电子；D、根据同族元素的性质的变化规律判断．解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故B正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，故C错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，注意把握规律性知识和元素周期表中某些元素的特性，明确元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大． 3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A．136B．50C．86D．222考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子数之差．解答：解：同位素氡的质子数为86，质量数为222，中子数为222﹣86=136，该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为136﹣86=50，故选：B．点评：本题难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数． 4．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ） A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF考点：元素周期律的作用．分析：元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，同周期元素非金属性依次增强，同主族元素非金属性依次减弱，据此解答．解答：解：A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，故A错误；B．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；C．非金属性：F＞Cl＞S＞P，氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故C错误；D．非金属性：F＞N＞P＞As，氢化物稳定性：HF＞NH3＞PH3＞AsH3，故D错误．19\n故选B．点评：本题考查了气态氢化物的稳定性，熟悉元素非金属性判断依据是解题关键，题目难度不大． 5．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．解答：解：A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu活泼，故A错误；B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确．故选D．点评：本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累． 6．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是（ ） A．X单质最稳定B．Y的氢化物为HY C．Z单质常温下是淡黄色固体D．能生成HXO考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由短周期元素的位置，可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，结合元素化合物性质解答．解答：解：由短周期元素的位置，可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素．A．X为He，原子最外层为稳定结构，性质最稳定，故A正确；B．Y为F元素，其氢化物为HF，故B正确；C．Z为S元素，其单质常温下是淡黄色固体，故C正确；D．X为He，不能形成HHeO，故D错误，故选：D．19\n点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握． 7．如图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ） A．元素b的最高价氧化物的水化物的酸性比c的弱 B．元素d的原子半径比a的小 C．元素a单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D．元素a的单质是一种良好的半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在短周期中的位置，可知d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，则最外层电子数为4，故a为Si，可推知b为P、c为S、d为N，结合元素周期律与元素化合物性质解答．解答：解：由元素在短周期中的位置，可知d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，则最外层电子数为4，故a为Si，可推知b为P、c为S、d为N．A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素b最高价氧化物的水化物的酸性比c弱，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故元素d的原子半径比a的小，故B正确；C．a为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故C错误；D．a为Si元素，是一种良好的半导体材料，故D正确．故选C．点评：本题结构与位置关系，侧重于元素周期律以及物质的性质、用途的考查，题目难度不大． 8．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ） A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素考点：原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．解答：解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，故A错误；19\nB．可能为第ⅡA族元素，故B错误；C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构与元素在周期表中的位置，明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答本题的关键，难度不大． 9．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（ ） A．可能是Z+1或Z+11或Z+25B．只有Z+1 C．可能是Z+1或Z+11D．可能是Z+2或Z+8或Z+18考点：元素周期表的结构及其应用．分析：同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．解答：解：若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，第ⅢA族元素的原子序数为Z+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，第ⅢA族元素的原子序数为Z+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，第ⅢA族元素的原子序数为Z+25；由以上分析可知，第ⅢA族元素的原子序数可能是Z+1或Z+11或Z+25，故选A．点评：本题考查同周期元素的原子序数的关系，为高频考点，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，题目难度不大． 10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为b，则A的原子序数不可能为（ ） A．b+1B．b+5C．b+4D．b﹣11考点：原子结构与元素的性质．分析：短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，B可为N、P等元素，以此解答该题．解答：解：短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，原子序数分别为4、12，B可为N、P等元素，原子序数分别为7、15，形成的化合物可能为Be3N2、Mg3N2、Be3P2、Mg3P2，则若B的原子序数为b，则A的原子序数可能为b﹣1、b+5、b﹣11、b﹣3，故选A．点评：本题考查学生利用化合价与化学式及核电荷数的关系，学生应熟悉常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数，能利用举例的方法或价序原则来分析解答． 11．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ） A．钡可从氯化钠溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠19\n D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子考点：常见金属的活动性顺序及其应用；碱金属的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钡的金属活动性处于钾和钠之间，则Ba先与溶液中的水反应，不能在溶液中置换出金属单质，但性质比较活泼，Ba能与冷水反应，以此来解答．解答：解：A．Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钾溶液中置换出钾，故A错误；B．Ba的性质活泼，能与冷水反应置换出氢而得到氢气，故B正确；C．Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钠溶液中置换出钠，故C错误；D．金属性Ba＞Zn，则在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D错误；故选B．点评：本题考查金属的化学性质，明确Ba的化学性质处于K、Na之间是解答本题的关键，注意与Na的性质相比较来解答即可，题目难度不大． 12．下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A．B．C．D．考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．解答：解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．故选D．点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 13．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ） A．（A+N+m）molB．（A﹣N）mol C．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．19\n分析：X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，根据n=计算n（HmX），以此解答．解答：解：HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，注意掌握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用． 14．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca（OH）2（ ） A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．解答：解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等． 15．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．19\n解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 16．20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（ ） A．加入10mL1mol/L的盐酸B．加入30mL10mol/L的盐酸 C．所用的大理石研磨成粉末D．加入10mLH2O考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响物质的反应速率的一些常见因素：反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度等．解答：解：A、加入10mL1mol/L的盐酸，增大了反应物的浓度，化学反应速率提高，故A错误；B、加入30mL10mol/L的盐酸，增大了反应物的浓度，化学反应速率提高，故B错误；C、所用的大理石研磨成粉末，增大反应物的接触面，化学反应速率提高，故C错误；D、加入水相当于将酸稀释，反应物浓度减小，反应速率减慢，故D正确．故选D．点评：本题考查影响物质的反应速率的一些常见因素，难度不大． 17．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min）D．0.6mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．分析：先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．解答：解：v（N2）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.1mol•L﹣1•min﹣1=0.2mol•L﹣1•min﹣1故选：B．点评：本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，题目较简单． 18．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2D．H2和NiO（OH）19\n考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．解答：解：总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极，负极反应式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．故选C．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应． 19．下列说法中不正确的是（ ） A．用完的电池不可以随意地丢弃 B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C．加入催化剂可以大大提高化学反应速率 D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．电池中含有汞、镉等重金属离子；B．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的；C．加入催化剂反应速率可能加快，也可能减慢；D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积．解答：解：A．电池中含有汞、镉等重金属离子，随意地丢弃，容易造成环境污染，故A正确；B．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的，故B错误；C．加入催化剂反应速率可能加快，也可能减慢，故C错误；D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积，可以使煤充分燃烧，提高燃烧效率，故D正确；故选：BC．点评：本题考查了生活中的化学，熟悉常见的环境污染与治理、高炉炼铁的原理、催化剂种类是解题关键，题目难度不大． 20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A．铜为负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原19\n考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答．解答：解：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，A．Cu为正极，表面有气泡产生，故A错误；B．Cu的质量不变，故B错误；C．Cu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D．该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单． 二、非选择题21．（16分）（2022春•抚顺期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： HClO4 ，碱性最强的化合物的电子式是： KOH ．（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 Al ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 离子 （填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 极性 （填“极性”“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣ （要求用离子符号表示）．（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： H2O+Cl2=H++Cl﹣+HClO ．（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式： C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ．考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．19\n分析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，（1）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）元素④与⑥通过得失电子生成化合物Na2S，该化合物属于离子化合物；（4）①与⑦形成的化合物CCl4，不同非金属元素之间形成极性键；（5）离子的电子层数越多，其离子半径越大，相同电子层数的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（6）元素③的氢化物是H2O，元素⑦的单质是Cl2，常温下二者反应生成HCl和HClO；（7）⑥的最高价氧化物的水化物是H2SO4，①的单质是C，二者发生氧化还原反应．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，（1）这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO4，金属性最强的是K元素，其最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：HClO4；KOH；（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（3）元素④与⑥通过得失电子生成化合物Na2S，其形成过程为，该化合物中只含离子键，所以属于离子化合物，故答案为：；离子；（4）①与⑦形成的化合物CCl4，其电子式为，C原子和Cl原子之间形成极性键，故答案为：；极性；（5）离子的电子层数越多，其离子半径越大，相同电子层数的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣；（6）元素③的氢化物是H2O，元素⑦的单质是Cl2，常温下二者反应生成HCl和HClO，离子方程式为H2O+Cl2=H++Cl﹣+HClO，故答案为：H2O+Cl2=H++Cl﹣+HClO；（7）⑥的最高价氧化物的水化物是H2SO4，①的单质是C，二者发生氧化还原反应，反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据物质的性质、物质结构及元素周期律分析解答，难点是用电子式表示物质形成过程，要注意电子式的书写方法，题目难度中等． 22．（12分）（2022春•会宁县校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气体积均在标准状况下测定的）19\n时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 2～3min ，原因是 该反应是放热反应，此时温度高 ．②哪一段时段的反应速率最小 4～5min ，原因是 H+浓度小 ．③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 0.1mol/（L•min） ．④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是 AB ．考点：探究影响化学反应速率的因素．分析：①根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；②4～5min生成氢气最少，与离子浓度有关；③根据v=计算2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；④为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，注意C中发生氧化还原反应不生成氢气．解答：解：由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，①2min～3min收集的氢气比其他时间段多，则反应速率最大，与该反应放热，温度升高加快反应速率有关，故答案为：2～3min；该反应是放热反应，此时温度高；②4～5min反应速率最小，原因为此时H+浓度小，故答案为：4～5min；H+浓度小；③在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL﹣120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）==0.1mol/（L•min），故答案为：0.1mol/（L•min）；④Zn与硫酸铜反应，构成原电池加快反应速率，盐酸与碳酸钠反应消耗氢离子，C中发生氧化还原反应不生成氢气，只有A、B符合减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，则减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故答案为：AB．点评：本题考查结合一个具体化学反应综合分析各因素对反应速率的影响，为高频考点，把握表格中数据、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 23．（12分）（2022秋•南县期末）某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是 AB ，生成物是 C ，化学方程式为 2A+B⇌2C ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ 不能 若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度 19\n；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 平衡 状态．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；化学反应速率是单位时间内浓度的变化；当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；解答：解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，故答案为：A、B；C；2A+B2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法． 24．（10分）（2022春•龙井市校级期中）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图： 19\n（2）电极材料和电解质溶液各是什么？ 负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液） （3）写出电极反应式：正极： Zn﹣2e﹣=Zn2+ ；负极： Cu2+2e﹣=Cu ．考点：设计原电池．专题：电化学专题．分析：（1）原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应；（2）电极中负极比正极活泼，是失电子的极，电解质中的阳离子在正极得电子；（3）正极是电解质中的阳离子发生还原反应，负极是电极本身发生氧化反应．解答：解：（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：，故答案为：；（2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，氧化还原反应中金属锌失电子，所以负极为锌片，正极可以是金属铜（或者碳棒），电解质溶液为可溶的铜盐，如氯化铜或硫酸铜等，故答案为：负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）；（3）负极是负极是电极本身发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e﹣=Cu，故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2+2e﹣=Cu．点评：本题考查学生原电池的工作原理和构成条件以经济装置的设计知识，综合性较强，难度较大． 三、计算题（10分）25．（10分）（2022春•商洛期末）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的氢气时，硫酸恰好用完，则：（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？（2）通过导线的电子的物质的量是多少？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，（1）根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量；（2）根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量；（3）根据氢原子守恒计算硫酸的浓度．解答：解：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，19\n（1）设参加反应的Zn的质量为x，Zn+2H+=H2↑+Zn2+65g22.4Lx3.36L解得：x=9.75g答：消耗锌的质量9.75g；（2）设转移电子的物质的量为y，Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子22.4L2mol3.36Ly解得：y=0.30mol，答：通过电子的物质的量为0.30mol；（3）根据氢原子守恒得H2SO4～H2，则c（H2SO4）==0.75mol•L﹣1，答：原硫酸的浓度为0.75mol•L﹣1．点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，根据各个物理量之间的关系来分析解答，题目难度不大． 19
