2022-2022学年上学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为90分钟）相对原子质量；H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64Ba－137第Ⅰ卷（选择题（共36分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共36分）1.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A.AB.BC.CD.D2.下列类型的反应中，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.下列电离方程式正确的是A.NaHSO4＝Na++H++SO42－B.NH3·H2O＝NH4++OH-C.NaHCO3＝Na++H++CO32－D.Al2(SO4)3=2Al++3SO4－4.下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A.①②⑤B.①②⑥C.③⑥D.⑥5.将10mL5mol／L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A.0.5mol／LB.0.25mol／LC.0.1mol／L7\nD.1mol／L6.下列关于胶体的叙述中，不正确的是[]A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B.胶体中分散质粒子的直径小于1nmC.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和悬浊液7.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A.KI→I2B.FeCl2→FeCl3C.CuO→CuD.CO→Na2CO38.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B.制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D.蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸9.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3-B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、OH－C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B.CO32－+2H+=CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CO32－=CaCO3↓CaCl2+MgCO3=CaCO3+MgCl2D.H++OH－=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O11.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+H+=Cu2++H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O12.用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是7\nA.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为B.32g氧气含有的原子数目为C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2D.2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子总数约为1.413.下列实验装置与实验目的对应的是A.用海水制蒸馏水B.将碘的CCl4溶液中的碘单质与CCl4直接分离C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.稀释浓硫酸14.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有③15.硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，硫酸根离子浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L16.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A.S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD.NH4NO2→N2+H2O17.实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8HO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1：8B.5：2C.1：5D.5：17\n18.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生，一定有Cl－D.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－[.第Ⅱ卷（共54分）二、填空题19.(8分)1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为______，共含______个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的Zn反应，生成H2在标准状况下的体积为_______。20.（7分）实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_______容量瓶（填序号）。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.胶头滴管F.烧杯完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸馏水...B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流21.（8分）根据下列变化或现象回答相应的问题。7\n①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤久置的石灰水出现“白膜”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清⑨金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。（2）写出变化④⑦的离子方程式④_______________________。⑦_______________________。（3）写出CO2和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。22.（12分）（1）已知离子反应：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，n=_____，R元素在RO3n－中的化合价是________。（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是（填编号）_____。②用双线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：[]Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+3I2+6KCl+7H2O该反应的还原产物是_______（写化学式）23.（9分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：[]7\n（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。（2）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出）。[]（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。24.（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42-的方法是______________________________________。（2）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。（3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。7\n2022-2022学年上学期高一年级期中考试化学答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共36分）1.A2、C3、A4、D5、B6、B7、C8、D9、C10、D11、D12、C13、A14、C15、C16、B17、C18、C第Ⅱ卷（共64分）二、填空题19.(8分)(1).2mol(2).2.408×10(3).4mol/L(4).44.8L（每个2分）20.（9分）(1).D（1分）(2).5.4（2分）(3).AFCDE（2分）(4).BC（2分）(5).AD（2分）21.（8分）(1).①④⑥⑨（1分）(2).④（1分）(3).（2分）(4).（2分）(5).（2分）22.（12分）(1).n=1（2分）(2).+5（2分）(3).①（2分）④（2分）(4).化合价降低，得6e－,被还原Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+3I2+6KCl+7H2O（2分）化合价升高，失6e－，被氧化（2分）23.（13分）(1).d（1分）(2).（2分）(3).（2分）(4).16（2分）(5).2.24（2分）(6).、（2分）（2分）24.（14分）(1).取少量滤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无。（2分）(2).（1分）(3).过滤（1分）(4).(2分)（2分）(5).（1分）(6).除去多余的（2分）(7).盐酸（1分）(8).（2分）7
