高一第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第I卷( 选择题共48分 )一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器中，能用于直接加热的是( )。A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶2．下列实验操作中错误的是（ ）。 A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．下列物质中，不属于电解质的是( )。A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 ( )。 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5．下列关于摩尔的说法中正确的是( )。A.摩尔是一个物理量B.摩尔可表示任何物质的物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔表示物质的质量6．下列化合物中，属于碱的是( )。A．NaHSO4B．Na2CO3C.NaOHD.NaCl 7.S的摩尔质量是( )。A．32L/molB．32mol/LC．32g/molD．32g8．下列叙述正确的是( )。A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L.C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L.D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：35\n9．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应10．关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．① ② B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ 12．在VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe３＋，取mL该溶液稀释到４VmL，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度是( )。A．mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-113.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl－四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是( )。A．SO42－B．CO32－C．OH－D．NO3－14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是( )。A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．②⑤④③①15．下列叙述正确的是（）。A．在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B．凡是有氧元素参加的化学反应都是氧化还原反应C．在氧化还原反应中所有的元素化合价一定都发生变化D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）16．固体X在一定条件下分解，其化学方程式为2X===Y↑+2Z↑+2W↑.测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍,则X的摩尔质量的数值是（）。A．2aB．4aC．5aD．10a5\n第II卷（非选择题共52分）17．(10分)选择下列实验方法分离物质，将合理的分离方法的字母填在横线上。A．萃取分液 B．加热分解C．结晶 D．分液E．蒸馏 F．过滤(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)________分离水和苯的混合物(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物（5）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ； ；________。18.（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHCO3 Fe2(SO4)3（2）写出下列反应的离子方程式稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 碳酸钙与稀盐酸混合 氧化铜与稀硫酸混合 19．(12分)实验需要配制480mL1mol/L的NaCl溶液，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)需称量氯化钠晶体的质量是g.（2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有：.（3）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：a．称量用了生锈的砝码； b．定容时，俯视刻度线； c．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水； 20.(14分）(1)黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：5\n2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是.（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，即可得到Fe(OH)3胶体。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是，其原因是。21．（6分）一种固体物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)取此溶液适量，向其中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。5\n高一期中测试化学答案1.B2.D3.A4.C5.C6.C7.C8.D9.D10.B11.A12.C13.A14.C15.D16.C17（共10分）(1)F (2)C (3)D (4)E每空1分(5)搅拌加速溶解 引流 搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅每空2分18（每空2分共10分）(1)NaHCO3===Na＋+HCO3－Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42－(2)2OH－+Ba2++SO42－+2H＋===BaSO4↓+2H2OCaCO3+2H＋===CO2↑+H2O+Ca2+CuO+2H＋===Cu2++H2O19（每个2分共12分）(1)29.3(2)500mL容量瓶胶头滴管；（3）偏高；偏高；不变；20（每空2分共14分）(1)NS；C；KNO3S；C；(2)红褐；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解； 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解（合理即可）21(每个1分共6分)Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3；5
