城固一中2022-2022学年高一第一学期期中考试化学试题（试卷满分100分，考试时间为90分钟）相对原子质量C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64Ba－137Mg-24Al-27一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()2．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )A．一定有SOB．可能有SO或Ag＋C．一定有Ag＋D．可能有CO3.agNH3中含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为(单位为mol－1)( )A.B.C.D.4.下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.下列电离方程式正确的是（）A.NaHSO4＝Na++H++SO42－B.KOH＝K++(OH)-C.NaHCO3＝Na++H++CO32－D.Al2(SO4)3=2Al++3SO4－6.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )A．CaCO3 B．P2O5C．CuOD．KMnO47.将10mL5mol／L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol／LB.0.25mol／LC.0.1mol／LD.1mol／L8.下列关于胶体的叙述中，不正确的是()A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B.胶体中分散质粒子的直径小于1nm-7-\nC.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和悬浊液9.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是()A.KI→I2B.FeCl2→FeCl3C.CuO→CuD.CO→Na2CO310.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是()A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B.制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D.蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、OH－C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、COD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+H+=Cu2++H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O13.用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为B.32g氧气含有的原子数目为C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2D.2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子总数约为1.414.下列实验装置与实验目的对应的是()-7-\nA.用海水制蒸馏水B.将碘的CCl4溶液中的碘单质与CCl4直接分离C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.稀释浓硫酸15.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是()A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有③16.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转并反复上下颠倒，使溶液混合均匀17.下列说法正确的是( )①金属氧化物都是碱性氧化物 ②冰和干冰既是纯净物又是化合物 ③Cu(OH)2既是碱又是纯净物④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸⑤CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐⑥盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑥B．①④⑥C．②③⑤D．②③④18.实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8HO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.1：8B.5：2C.1：5D.5：119.标准状况下，16gCO和CO2的混合气体为8.96L，则此混合气体中CO和CO2体积比为（）A.1:1B.1:3C.1:2D.2:120.现有下列十种物质：①NaNO3固体，②熔融KCl，③氨水，④石墨，⑤二氧化碳气体，⑥-7-\n稀硫酸⑦蔗糖⑧氢氧化钠固体⑨CuSO4·5H2O晶体⑩铜丝其中属于电解质的是（）A.①②⑧⑩B.①②⑧⑨C.⑤⑦⑨⑩D.①⑧⑨⑩21.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A.0.1（b-2a）mol/LB.10(2a-b)mol/LC.10(b-a)mol/LD.10(b-2a)mol/L22.R,X,Y和Z是四种元素的单质，这四种元素的常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应，X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是（）A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+23.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－124.下列对氧化还原反应分析正确的是( )25.为除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是( )物质选用试剂(过量)操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶CCO(H2)氧化铜通过灼热的氧化铜DKCl溶液(K2CO3)氯化钙溶液加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤二、填空题(50分）26、(10分)（1）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？-7-\na分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75ºＣ和110.6ºＣ）_____b、除去食盐水中的沙子：_____c、用海水晒盐：_____d、分离植物油和水：_____e、用四氯化碳从溴水中提取溴：_____f、从硝酸钾和氯化钠的混合物溶液中提取硝酸钾_____（2）已知N的最高价为＋5，最低价为－3，在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是________；只能被还原的是________；既能被氧化又能被还原的是____________________。27.(10分)(1)1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为_____，共含_____个氢原子。(2)6.02×1023个CO2与_____molH2质量相等，与_____gSO2含有的氧原子数相等。（3）含0.4molCl-的氯化镁是____mol，质量是____g，它跟____g氯化钠含有相同数目的Cl-（4）22gK2R中含0.4molK+,则K2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。⑸15g化合物X完全燃烧只生成39.6gCO2和9gH2O，则化合物X中含有的氧元素的质量为____28.（5分）实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_______容量瓶（填序号）。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.胶头滴管F.烧杯完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是（）A.容量瓶底部有蒸馏水B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.定容时仰视容量瓶的刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体-7-\nC.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流29.（6分）某固体物质可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验其成分，做了以下实验：①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上诉实验事实，回答下列问题：（1）原固体物质中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是为确定可能含有的物质是否存在，可向③中过滤所得的滤液中滴加溶液。（以上空格均填化学式）（2）写出③中所发生反应的离子方程式。30.(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。（3）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出）。（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。（5）已知离子反应：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，n=_____，R元素在RO3n－中的化合价是________。1molRO3n－参与反应时，转移电子的物质的量为_____31.（9分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。-7-\n回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42-的方法是____________________________。（2）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________，________。（3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。-7-
