2022-2022学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Al：27Fe：56Zn：65第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是()类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯2．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是 ( )-9-\nA.1mol·L-1,60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合两个图像的反应是()A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A．①③④⑤B．②④C．①③D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤7．下列各表述与图所示一致的是（）A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)<0C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图8．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）B．已知25°C时，则在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0．1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度-9-\nD室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有9．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。下列推断不正确的是()A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D．在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS10．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．电离平衡常数：HB>HAB．结合H+的能力：B->A-C．导电能力：c>bD．a、b两点酸的浓度：HA>HB11．．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（）A．在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LC．25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D．均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)12．反应mA（s）＋nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是（）①m+n<p②x点的状态是v正＞v逆③n＞p④x点比y点的反应速度慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②④B．③⑤C．②④D．①③⑤13.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表:编号化学方程式平衡常数温度/K9791173-9-\nⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是( )A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应14．下列说法正确的是 （ ）A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在点燃条件下与光照条件下放出的热量一样多。15．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是( )A.由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B.由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2OD.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋16．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最小D．平衡时充入Z，达新平衡时Z的体积分数比原来大17．反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）-9-\nA．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热18．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（ ）A．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1B．x＝1C．B的转化率为20%D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%第Ⅱ部分非选择题（共46分）二、填空题19．（12分）煤的气化可生产水煤气，液化可生产CH3OH，已知制备甲醇的有关化学反应以及化学平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数(850℃)反应热(常温常压)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K1=160ΔH1=-90.8kJ·mol-1②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K2ΔH2=-41.2kJ·mol-1③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3=160ΔH3请回答下列问题：（1）经计算，得ΔH3=，K2=。（2）850℃时，在密闭容器中进行反应③，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO2CH3OHH2O浓度(mol·L-1)0.20.20.40.4-9-\n①比较此时正、逆反应速率的大小:v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。②反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡(填“逆向”、“正向”或“不”)移动。（3）按照CO与H2等物质的量投料进行反应①，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(填字母序号)。A．平均摩尔质量:M(a)>M(c)，M(b)>M(d)B．正反应速率:v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C．平衡常数:K(a)>K(c)，K(b)=K(d)D．温度:T1>T2>T3（4）在850℃时进行反应②，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和nmolH2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则n应满足的条件是20、（10分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（3）判断滴定终点的方法是________________________。（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。21．（10分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：-9-\n时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72①根据图表数据分析T1℃时，计算该反应的平衡常数K=。②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）。A．加入合适的催化剂B．适当缩小容器的体积C．通入一定量的NOD．加入一定量的活性炭.③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），ΔH0（填“>”或“<”）.（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。22.回答下列问题：(14分)（1）25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离常数Kb＝（2）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10-10CH3COOHK＝1.8×10-5H2CO3K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11①25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为。(填写序号)②25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为-9-\n（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。一．选择题CDBACBACBCDBBBBABD二．填空题19.（1）2CH3OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1453KJ/mol（2）-128.1KJ/mol20.（1）正，阳（2）O2+H2O+4e-=4OH-CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（3）4AgNO3+2H2O==(通电)4Ag+O2↑+4HNO3（4）28021.(1)x+y>z(2)逆(3)非气体(4)放22.（1）>（2）减小（3）bc（4）c23.(1)c(2)-9-\n①温度升高或增大C的浓度②催化剂24.（1）0.16mol∙L-1∙min-1(2)80％-9-
