咸阳百灵中学2022--2022学年度第二学期期中教学质量检测高一化学试题班级姓名一、选择题（54分，每小题3分）1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是()A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源3.下列关于原电池的叙述中，错误的是()。A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱5、下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A．C2H4B．NaOHC．MgCl2D．HCl6．下列过程需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨7．下列各组材料中，能组成原电池的是（）组别ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片\n插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精8．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能9．某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过2min后，它的浓度变成1.56mol/L，在这2min内它的平均反应速率为（）A．0.22mol/（L·min）B．0.1mol/（L·min）C．0.04mol/（L·min）D．0.08mol/（L·min）10.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强能量生成物反应过程反应物11．下列关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A．中和反应有能量放出B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．右图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量12．下列说法不正确的是（）A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言13．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（）A．Zn是负极B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应\nD．正极上发生氧化反应14．已知反应：2H2O2==2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO215．“在3支大小相同的试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。”该实验的目的是（）A．探究浓度对反应速率的影响B．探究温度对反应速率的影响C．探究固体表面积对反应速率的影响D．探究催化剂对反应速率的影响16.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（)17.下列有关说法正确的是()A．第三周期元素原子的原子核外都有三个电子层B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族18.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A．气体的总物质的量不再改变B．气体的总质量不再改变C．混合气体中各组成成分的含量不再改变D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成\n序号12345678910答案序号1112131415161718答案二．非选择题（46分）19.（6分）下列是中学化学式中熟悉的物质：①NaOH ②Cl2 ③HCl ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥CO2 ⑦NH4Cl ⑧CaO ⑨AlCl3（1）只存在非极性键的是______（用序号填空，下同）（2）既含有共价键又含有离子键的是______．（3）属于共价化合物的是______，含极性键的离子化合物是______．20.(11分)下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______；（2）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的碱是______，酸性最强的酸是______，呈两性的物质是______；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的______；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是______。21.（11分）（1）从能量的角度看，断开化学键要______热量，形成化学键要______热量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______反应。\n（2）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是______极，发生______反应，电极反应式是________________________；锌是_____极，发生______反应，电极反应式是______________________________。22.(12分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。 A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为 (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为 ,该极上发生的电极反应为 ,外电路中电子由 (填“正”或“负”,下同)极向 极移动。 23.（6分）对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度 ②降低温度 ③增大氧气的浓度 ④使用催化剂 ⑤压缩体积 ⑥恒容下充人Ne
