咸阳百灵学校2022～2022学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Mg:24Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是：（）A．化学实验基本方法B．物质的分类C．离子反应D．氧化还原反应2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法正确的是（）A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1molC．1mol硫酸钠中约含有6.02×1023个硫酸钠分子D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量4.大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等代替化石燃料C．减少使用一次性餐具 D．提倡塑料袋的无偿使用5．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．一种化合物B．两种单质C．两种化合物D．一种单质和一种化合物的混合物6．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023 。下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022B．2g氢气所含分子数目为2×6.02×1023-4-\nC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24L，所含的分子数为6.02×10227．下列叙述正确的是（）①氧化还原反应的实质是电子的得失。②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑦⑧8.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑9．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．H210、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY211．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯CuCO3＋2NaOHCu(OH)2¯＋Na2CO3B．＋2H＋＝CO2＋H2OBaCO3＋2HClBaCl2＋CO2＋H2OC．Ca2＋＋＝CaCO3¯Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3¯＋NaNO3D．H＋＋OH－＝H2O2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O13．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L-4-\n溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L14.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO315．下列变化需加入还原剂的是（）A．HCO→CO2B．MnO→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+16.向含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）ABCD17．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）A．m＝4，R3+是氧化产物B．m＝2y，R3+是氧化产物C．m＝2，R3+是还原产物D．m＝y，R3+是还原产物18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L第Ⅱ卷(非选择题共46分)19．（6分）标准状况下，①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③0.2molNH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同），按氢原子数由少到多排列的顺序是，密度由大到小排列的顺序是。20．（10分）在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，（填名称）是氧化剂，(填化学式)发生氧化反应，（填元素符号）元素被氧化，（填化学式）是还原产物，生成42gFe时转移的电子的物质的量是.21.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：-4-\n(1)B物质的化学式为。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）如何改进。（3）写出K2CO3的电离方程式。（4）写出②④两步中对应的离子方程式：②_______________________________________________________________④_______________________________________________________________22．（12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为 （2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途 。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是。（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水23．(6分)将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 L.-4-
