陕西省咸阳市渭城区2022学年高一化学上学期期中试题（含解析）新人教版

陕西省咸阳市渭城区2022-2022学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）　A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取　2．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．　A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④　3．（3分）下列物质中属于氧化物的是（　　）　A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4　4．（3分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）　A．Na2SB．Cl2C．NaHCO3D．CO2　5．（3分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）　A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒的大小不同　C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明　6．（3分）下列关于钠的叙述中不正确的是（　　）　A．钠具有很强的还原性　B．钠原子的最外层只有一个电子　C．在实验室中，钠通常保存在石蜡油或煤油中　D．钠在常温下不易被氧化　7．（3分）某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（　　）　A．一定被氧化B．一定被还原　C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原　8．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）　A．45g水中含有的水分子数是2.5NA　B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA　C．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1NA　D．1molCH+3（碳正离子）中含电子数目为10NA　9．（3分）下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（　　）　A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca（NO3）2　10．（3分）需加入适当的还原剂才能实现的反应是（　　）　A．PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO2﹣3D．Fe→Fe2O3　11．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（　　）-16-\n　A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O　12．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）　A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu　B．稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑　C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑　13．（3分）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）　A．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、H+、HCO3﹣、NO3﹣　C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣　14．（3分）下列溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）　A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液　C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液　15．（3分）（2022•汕头模拟）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）　A．用量筒量取浓盐酸俯视读数　B．溶解搅拌时有液体飞溅　C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线　D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线　16．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）　A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量　17．（3分）有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A　②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B　④C2++D═D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞A．　A．①③B．②④C．②③D．①④　18．（3分）下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）　A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　C．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑　二、填空题（3小题，共26分）-16-\n19．（3分）用化学方程式表示实验室制取氢氧化铁胶体的方法　_________　，可用　_________　（方法）证明胶体已经制成．　20．（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上述所示物质分类方法的名称是　_________　．（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）物质类别强酸强碱正盐氧化物氢化物化学式①HCl②　_________　③　_________　④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥　_________　⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式　_________　．（4）写出①与③反应的离子方程式：　_________　．（5）写出②与⑤反应的离子方程式　_________　．　21．（13分）在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，　_________　元素被氧化，氧化剂是　_________　，氧化产物是　_________　，氧化产物与还原产物物质的量之比　_________　，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为　_________　，若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl2在标准状况所占体积为　_________　L．请用单线桥法标出电子转移的方向和数目　_________　．若有1molKMnO4参与了反应，则反应中转移电子的物质的量为　_________　mol．　三、实验推断题（14分）22．（14分）有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成．对此混合物进行以下实验：（1）书写下列物质的化学式：A　_________　，C　_________　．（2）白色固体混合物中一定含有　_________　，一定不含有　_________　，可能含有　_________　．（3）写出下列反应的离子方程式：①混合物溶于水生成白色沉淀A　_________　；②A溶于稀硝酸的反应　_________　；③滤液D与硝酸银溶液的反应　_________　．　-16-\n四、计算题（6分）23．（6分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：　_________　．①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．　-16-\n2022-2022学年陕西省咸阳市渭城区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）　A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．　2．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．　A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．　3．（3分）下列物质中属于氧化物的是（　　）　A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4-16-\n考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．解答：解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误．故选：B．点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价．　4．（3分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）　A．Na2SB．Cl2C．NaHCO3D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．解答：解：A、Na2S是电解质，故A不符合；B、Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C不符合；D、NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故D符合；故选D．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．　5．（3分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）　A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒的大小不同　C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，即分散质微粒的大小不同．故选B．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．　6．（3分）下列关于钠的叙述中不正确的是（　　）　A．钠具有很强的还原性　B．钠原子的最外层只有一个电子　C．在实验室中，钠通常保存在石蜡油或煤油中-16-\n　D．钠在常温下不易被氧化考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：钠的原子序数为11，最外层只有1个电子，性质活泼，常温下易被氧化，由于钠的密度比水大比煤油小，故钠通常保存在石蜡油或煤油中．解答：解：A．钠性质活泼，在反应中易失去最外层电子，具有很强的还原性，故A正确；B．钠的原子序数为11，最外层只有1个电子，故B正确；C．由于钠的密度比水大比煤油小，故钠通常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；D．钠性质活泼，在反应中易失去最外层电子，具有很强的还原性，常温下易被氧化，故D错误．故选D．点评：本题考查钠的结构和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　7．（3分）某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（　　）　A．一定被氧化B．一定被还原　C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：金属的氧化物中金属为正价，则金属元素由氧化物转变为单质时化合价降低．解答：解：因金属的氧化物中金属为正价，单质中元素的化合价为0，则金属元素由氧化物转变为单质，金属元素的化合价一定降低，则在氧化还原反应中一定被还原，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确金属元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．　8．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）　A．45g水中含有的水分子数是2.5NA　B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA　C．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1NA　D．1molCH+3（碳正离子）中含电子数目为10NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、45g水的物质的量是2.5mol；B、标准状况下，33.6LCO的物质的量是1.5mol，含有3mol原子；C、0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中钠离子的物质的量是1mol；D、CH+3（碳正离子）中的电子数是8．解答：解：A、由于45g水的物质的量是2.5mol，含有的水分子数是2.5NA，故A正确；B、33.6LCO在标准状况下是1.5mol，含有3mol原子，含有的原子数是3NA，故B正确；C、该氯化钠溶液中氯化钠的物质的量是1mol，钠离子不水解，含有的Na+数是0.1NA，故C正确；D、1molCH+3（碳正离子）中含有8mol电子，含电子数目为8NA，故D错误；-16-\n故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意CH+3（碳正离子）中的电子数，本题难度中等．　9．（3分）下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（　　）　A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca（NO3）2考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：Ba（OH）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，则与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答．解答：解：A、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故A错误；B、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故B错误；C、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故C正确；D、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．　10．（3分）需加入适当的还原剂才能实现的反应是（　　）　A．PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO2﹣3D．Fe→Fe2O3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需加入适当的还原剂才能实现，说明物质具有氧化性，在反应中得电子，所含元素的化合价降低，以此解答该题．解答：解：A．P元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B正确；C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用，难度不大，注意从元素化合价的角度分析，学习中注意相关基础知识的积累．　11．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（　　）　A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．-16-\n解答：解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故选D；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．　12．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）　A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu　B．稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑　C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．在金属活动性顺序中，铁＞铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；B．在金属活动性顺序中，铁排在了氢的前面所以能与酸反应；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应方程式中，硫酸钡沉淀和水都应该写化学式；D．碳酸钙是难溶物，离子反应方程式中不能拆成离子形式．解答：解：A．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．在金属活动性顺序中，位置在氢前的金属能与稀H2SO4反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C．氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸拆成离子形式，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙是难溶物，离子反应方程式中不能拆成离子形式，盐酸为强酸拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选AB．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是物质溶解性的判断，注意从电荷守恒、粒子符号、反应是否符合实际等角度思考是关键，选项C硫酸钡难溶物写化学式为易错点，题目难度不大．　13．（3分）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）　A．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、H+、HCO3﹣、NO3﹣　C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则不存在有颜色的离子，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、水等反应，不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答该题．解答：解：A．有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；-16-\nB．反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C．反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．　14．（3分）下列溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）　A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液　C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．解答：解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75ml2mol/L的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、150ml2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故D符合；故选：D．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．　15．（3分）（2022•汕头模拟）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）　A．用量筒量取浓盐酸俯视读数　B．溶解搅拌时有液体飞溅　C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线　D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：溶液和胶体专题．分析：根据C=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．解答：解；A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；-16-\nB、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选．故选C．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=计算不当操作对n或V的影响．　16．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）　A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　17．（3分）有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A　②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B　④C2++D═D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞A．　A．①③B．②④C．②③D．①④-16-\n考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断．解答：解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较方法和规律应用，掌握基础是关键，题目难度中等．　18．（3分）下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）　A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　C．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．反应中Cl化合价升高，被氧化，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．　二、填空题（3小题，共26分）19．（3分）用化学方程式表示实验室制取氢氧化铁胶体的方法　FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl　，可用　用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体　（方法）证明胶体已经制成．-16-\n考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中来制取氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应．解答：解：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热．长时间加热的话就会从胶体变为沉淀；原理方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体．点评：本题考查学生有关胶体的制备和胶体的性质的知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　20．（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上述所示物质分类方法的名称是　树状分类法　．（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）物质类别强酸强碱正盐氧化物氢化物化学式①HCl②　H2SO4　③　NaOH　④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥　K2SO4　⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．（4）写出①与③反应的离子方程式：　H++OH﹣=H2O　．（5）写出②与⑤反应的离子方程式　CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑　．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写．专题：物质的分类专题；离子反应专题．分析：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；（3）⑦转化为⑤可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应实质是氢离子和氢氧根离子发生反应生成水；（5）硫酸和碳酸钠反应生成、硫酸钠、水和二氧化碳．-16-\n解答：解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如K2SO4，故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥K2SO4；（3）⑦转化为⑤可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）①与③发生中和反应离子方程式为H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；（5）硫酸和碳酸钠反应生成、硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．点评：本题考查物质的分类电离方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，注意把握相关概念．　21．（13分）在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，　Cl　元素被氧化，氧化剂是　KMnO4　，氧化产物是　Cl2　，氧化产物与还原产物物质的量之比　5：2　，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为　5：3　，若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl2在标准状况所占体积为　2.24　L．请用单线桥法标出电子转移的方向和数目　　．若有1molKMnO4参与了反应，则反应中转移电子的物质的量为　5　mol．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，根据化合价的变化判断转移的电子数，反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，以此来解答．解答：解：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2；反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为5：3；若有7.3gHCl被氧化，2HCl～Cl2，则生成Cl2为7.1g，即0.1mol，在标准状况所占体积为2.24L，反应中2molKMnO4得到10mol电子，HCl失去10mol电子，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为：；有1molKMnO4参与了反应，则反应中转移电子的物质的量为5mol；故答案为：Cl；KMnO4；Cl2；5：2；5：3；2.24；-16-\n；5．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应概念的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．　三、实验推断题（14分）22．（14分）有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成．对此混合物进行以下实验：（1）书写下列物质的化学式：A　BaCO3　，C　AgCl　．（2）白色固体混合物中一定含有　Na2CO3、BaCl2　，一定不含有　K2SO4　，可能含有　NaCl　．（3）写出下列反应的离子方程式：①混合物溶于水生成白色沉淀A　CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓　；②A溶于稀硝酸的反应　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O　；③滤液D与硝酸银溶液的反应　Ag++Cl﹣=AgCl↓　．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生二氧化碳，所以沉淀是碳酸钡，一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，滤液加入硝酸银产生白色沉淀，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，据此回答判断．解答：解：该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生二氧化碳，所以沉淀A是碳酸钡，一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，（1）该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀A是BaCO3，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C是AgCl，故答案为：BaCO3；AgCl；（2）白色固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3、BaCl2；K2SO4；NaCl；（3）①混合物溶于水生成白色沉淀A的离子方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；②BaCO3溶于稀硝酸的反应为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③滤液D中含有氯离子，与硝酸银溶液的反应是：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．点评：-16-\n本题是一道关于物质的鉴别题目，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度中等．　四、计算题（6分）23．（6分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：　①③⑥⑤④⑦⑧②　．①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．专题：溶液和胶体专题．分析：（1）假设盐酸的体积为1L，根据密度计算溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度，或根据c=计算；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．解答：解：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）•V（浓）=C（稀）•V（稀），即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，则需浓盐酸V（浓）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液配制和相关计算，题目难度不大，本题注意把握计算的有关公式和溶液稀释前后的溶质物质的量不变．　-16-