北城中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学试题（卷）第Ⅰ卷（共60分）可能用到的相对原子质量：H:1Na:23C:12O:16S:32N:14一.选择题(共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否为大量分子和离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.能否通过滤纸或半透膜D.丁达尔效应4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na＋、K＋、OH－、Cl－B.Na＋、Cu2＋、SO、NOC.Mg2＋、Na＋、SO、Cl－D.Ba2＋、K＋、HCO、NO5.下列离子方程式正确的是A、碳酸钙和盐酸反应CO32－+2H+=H2O+CO2↑ B、向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液SO42－+Ba2+=BaSO4↓C、向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=3H2↑ +3Fe3+D、向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl－==AgCl↓6.（课本原题）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移7.下列说法错误的是A．胶体粒子的大小在1～100nm之间B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应C．明矾在水中生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体8.下列变化属于还原反应的是-6-\nA．Fe―→FeSO4 B．Cu(NO3)2―→CuC．CO―→CO2D．NaCl―→AgCl9.（课本原题）将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L10.（第一次月考20题的变式题）．同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为A．A2B2B．ABC．AB2D．A2B11.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为A．5：2B．3：1C．15：2D．1：312.对下列物质分类全部正确的是①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧气 ⑥KClO3A．碱：①④B．纯净物：③④⑤C．盐：①⑥D．混合物：②⑤13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。下列有关说法不正确的是A.Cu是还原剂，被腐蚀B.Fe3＋是氧化剂C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应15.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3 B．CO十2H＋CO2↑十H2OBaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20 C．Ca2＋＋COCaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－H20CH3COOH+KOH＝CH3COOK十H2016.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（注：CuCO3难溶）A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32--6-\n17.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO218.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硫酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液19.同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器体积比为A.2:1B.1:2C.3:2D.2:320.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和20gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量是A.98g/molB.126g/molC.100g/molD．44g/mol第Ⅱ卷（非选择题共40分）21.①（用比值填写）同温同压同体积的氨气（NH3）与水蒸气（H2O）的分子数之比为，质量之比为，其中含有的氢原子个数之比为；若二者氢原子个数相等，则它们的体积之比为。②．已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式_______________________，Fe3＋和SO的物质的量浓度分别为：，。③现有某气体，它的摩尔质量为Mg·mol－1,则mg该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L－1。22.（1）将下列化学方程式改为离子方程式.①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O________________________________________；②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_________________________________________；③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O__________________________________________；④Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2___________________________________________。（2）有以下几种物质①食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤盐酸 ⑥KNO3溶液 ⑦SO3-6-\n填空回答：(填序号)以上物质中：属于电解质的是________________________________；属于非电解质的是______________________________23.(1)用指定方法标明下列反应电子转移的方向和数目①双线桥法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②单线桥法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（2）在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，①被还原的物质是________，还原剂是________(填化学式)。②若反应生成0.5molCl2，则转移________个电子。24.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A_______；B_______；C_______；D_______。25.某同学配制98mL3.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：①计算所用NaOH固体的质量 ②称量③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀完成下列问题：(1)所用NaOH的质量为_______g(2)下图是第④步实验的操作图，图中的错误是________________________________。（3）将NaOH固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻度线 处，改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A:向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,则结果______-6-\nB:所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果_______C:所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D:观察刻度线时仰视,则结果_________北城中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学答题纸21.①（用比值填写）分子数之比为 ，质量之比为 ，氢原子个数之比为 ；体积之比为 。②．Fe2(SO4)3的电离方程式_____________________________，Fe3＋和SO的物质的量浓度分别为： ， 。③物质的量浓度为 mol·L－1。22.（1）①_________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________；④__________________________________________。（2）(填序号)属于电解质的是________________________________属于非电解质的是______________________________23.(1)①双线桥法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O-6-\n②单线桥法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（2）①被还原的物质是________，还原剂是________(填化学式)。②转移________个电子。24.化学式为：A_______；B_______；C_______；D_______。25.(1)NaOH的质量为_______g(2)错误是________________________________。（3）液面接近刻度线 处，改用 （4）A:______B:_______C:________________D:_________-6-
