陕西省丹凤中学2022-2022学年11月月考高二化学试题注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考本试卷的满分值：100分，考试时间：90分钟。第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，共25题，1-20每题2分,21-25每题3分共55分）1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的下端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在容量瓶下端2、在不同条件下分别测得的反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．v(SO2)=4mol/(L·min)B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=1mol/(L·s)D．v(O2)=0.1mol/(L·s)3、在Fe2(SO4)3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A．不变B．变浅C．变深D．无法确定4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．NaC．NH4HCO3D．SO35、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏2mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏2mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Ｑ1+Ｑ2＜Q3 D．Q1+Q2＝Q36、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）-7-\nA．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA4550.1100.15B4550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108、一定质量的C2H5OH完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相对分子质量：100）沉淀，则完全燃烧1molC2H5OH时放出的热量（）A．QB．2QC．3QD．4Q9、下列溶液一定是碱性的是()A.溶液中含有OH－B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中c(OH－)＞c(H+)D.滴加甲基橙后溶液显黄色10、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥11、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．Na+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—12、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：-7-\n物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为160C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D．改变温度可以改变此反应的平衡常数13、常温pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．10∶1C．9∶1D.1∶114.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：，＜下列叙述正确的是（）A.加入少量，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡正向移动D.平衡后加入，上述反应的增大15.反应＜。下列反应条件有利于生成的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压16.实验要快速制取，最好的方法是（）A.纯锌和稀硝酸反应B.纯锌和浓硝酸反应C.粗锌和稀硫酸反应D.粗锌和浓硫酸反应17.在密闭容器中，可逆反应：达平衡后测得此时的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，的浓度为，下列说法正确的是（）-7-\nA.物质A的转化率增大了B.平衡向正反应方向移动C.物质C的体积分数增大了D.＜18.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）A.两种溶液中H+的浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高20℃，两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同19.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A.大于10.00mLB.小于10.00MlC.等于10.00mLD.不能确定20．能证明醋酸是弱酸的是（）①．醋酸能使紫色石蕊试液变红.②．醋酸能被弱碱氨水中和③．醋酸钠溶液的pH大于7④．常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10-3mol·L-1A.①③④B.②③C.①④．D.③④21、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ ）A．B．C． D．22.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；D△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，KW增大，pH不变23.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A．K2CO3:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．NH4Cl:NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C．CuCl2Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D．NaF:F-+H2O=HF+OH--7-\n24.下列说法错误的是（ ）A．向Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色.B．升高温度能使FeCl3溶液中c(H＋)增大C．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解D.Na2SO4不水解，溶液显中性25.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)≥c(NH4＋) B.c(A－)≤c(M+) C. 若MA不水解,则c(OH―)=c(A－) D.若MA水解,则c(OH―)＞c(A－)第Ⅱ卷（非选择题45分）二、填空题（共5小题）26、(10分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）C(g)+D(g)A(g)+B(g)是吸热反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，降低温度，B的转化率_增大（填“增大”“减小”“不变”）。（3）反应体系中加入A(g)对反应热是否有影响？__无__。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1__减小__,E2__减小_（填“增大”“减小”“不变”）27.（8分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。-7-\n乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞，＜，＝）。pH试纸的使用时，不能（填“能”、“不能”或“无法确定”）用水润湿。（2）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是加入锌粒产生气泡__快__（填“快”、“慢”或“无法确定”）。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。答案合理得2分28、(9分)将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：（1）离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―)_（2）物料守恒关系：_c(Cl-)=_c(NH4+)+c()___（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c(NH4+)=c(Cl-)，则此时溶液的PH__=__7(填＞,＜,＝)29.(8分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（1）、可以判断该分解反应一定达到平衡的是BC。A.2v(NH3)=v(CO2)-7-\nB.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变（2）、25.0℃时的分解平衡常数表达式为：K=C(NH3)2C(CO2)。（3）、取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加(填“增加”，“减少”或“不变”）。（4）、氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH＞0(填“＞”、“=”或“＜”),熵变ΔS＞0(填“＞”、“=”或“＜”)。30.(10分)现有甲、乙两种溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(NH4+)/c(OH-)的比值将增大(填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释1000倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)大于pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和,则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO3溶液，反应后溶液中c(NO3-)、c(NH4+)的大小关系为：c(NO3-)小于c(NH4+)（填“大于”、“小于”或“等于”）。www.ks5u.com-7-
