山西省应县第一中学校2022-2022学年高二化学11月月考试题三相对原子质量：Ba137C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Br80Cu64Mg24Fe56Zn65Li7一、单项选择题（24个小题，每小题2分，共48分）1、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3B．NaNO3C．Na2SiO3D．NaHSO32、已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。常温下在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是( )A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl3、常温下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+已达平衡状态，改变下列条件，FeCl3水解转化率明显增大的是A．加大量水稀释B．加少量FeCl3固体C．通入少量HCl气体D．加少量水4、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是( )A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且不随时间而变化D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动5、常温时，PH均为9的CH3COONa、KCN、NaOH、各1升，起始浓度最大的是（）A．c(NaOH)B．c(KCN)C．c(CH3COONa)D．无法确定6、常温下，将XmLPH=3的盐酸与YmLPH=11的氨水混合后，使所得溶液的PH=7，则X与Y的大小关系正确的是（）A、X=YB、X<yc、x＞yd、无法确定7、已知某温度下，0.1mol l="">c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)11、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列不正确的是( )A．锌作负极B．正极反应式为：FeO42－+3e－+4H2O=Fe(OH)3+5OH－-6-C．电池工作时，溶液的碱性增强D．放电时每转移6mole－，有2molFeO被氧化12．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）A．0．1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0．1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0．1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合13．常温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH最大的是①C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②14．0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C(H＋)＞C(OH-)B．C(HCN)+C(CN-)=0.04mol·L—1C．C(Na＋)+C(H＋)=C(CN—)+C(OH-)D．C(CN-)＞C(HCN)15．向体积为Va的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列错误是（）w.w.w.zxxk.c.o.mA．Va>Vb时：c(CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c(K+）B．Va=Vb时：c(H+）＜c(OH-）C．Va<vb时：c（ch3coo-）＞c（k+）＞c（oh-）＞c（h+）d．va与vb任意比时：c（k+）+c（h+）＝c（oh-）+c（ch3coo-）16、某酸式盐溶液nahr的电离方程式为nahr=na+＋hr-下列有关说法不正确的是（）a.na2r溶液的ph值一定大于7b、nahr溶液中：c(oh-)+2c(r2－)+c(hr－)=c(h+)+c(na+)c.nahr溶液中c(na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)>c(H+)D.0.1mol·L-1NaHR溶液中：c(HR-)＜0.1mol·L-117、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2为原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.电池放电时Na＋从a极区移向b极区B.电极b是正极C.该电池的a极反应式为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2OD.每消耗3molH2O2时转移电子3mol-6-18、在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)19、25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确是（）A.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)20、向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)C．在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)21．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则正确的是( )A．混合前的pH：CH3COOH溶液的PH＋NaOH溶液的pH＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)22、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－==xLi＋＋C6C．电池工作时，若转移1mole－，石墨(C6)电极将增重7xgD．电池工作时，Co的化合价降低23、PbCl2溶于水存在平衡:PbCl2（s）Pb2+(aq)+2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1mol·L-1的AlCl3溶液中若无PbCl2沉淀出现，则Pb2+的物质的量浓度最大可达到（）A.1.7×10-3B.1.9×10-4C.1.7×10-2D.5.7×10-524、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列叙述正确的是( )A．H2Y的电离方程式可写为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋，HY－＋H2OY2－＋H3O＋B．在NaHY的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．在NaHY的溶液中，离子浓度：c(H2Y)＜c(Y2－)D．HY－的水解方程式：HY－＋H2OY2－＋H3O＋二、非选择题（共52分）25、（16分）写出下列化学电源放电时的电极方程式：（1）水溶液中的：Zn＋2MnO2+2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2负极： 正极：-6-(2)水溶液中的：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝2Ni(OH)2＋Cd(OH)2负极：正极：（3）特定的固体电解质可传导O22-构成原电池，发生原电池反应2Li+O2=Li2O2负极：正极：（4）一极通甲醇（CH3OH），另一极通空气与CO2混气，K2CO3的熔融盐为电解质构成的原电池中：负极：正极26、填空题：（共22分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式及沉淀溶解平衡方程式：ＣaCO3：电离方程式： Ｆe（OH）3：电离方程式： 沉淀溶解平衡方程式： 沉淀溶解平衡方程式： （2）常温下浓度均为0.1mol/L的5种下列溶液:①NH4Cl②（NH4）2Fe(SO4)2③.CH3COONH4.NH3·H2O⑤.（NH4）2CO3排列c（NH4+）从大到小顺序为（填编号）（3）Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，二者浓度均为0.1mol/L。则溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(Na+)、c(OH-)从大到小的顺序是 （4）（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液各1L，测知各自所含的c（NH4+）相等。则溶液中：c【（NH4）2SO4】c（NH4Cl），水解转化率:NH4Cl溶液中（NH4）2SO4溶液中。（均填＞．＜．＝，或无法确定）（５）（6分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下A、B、C、D四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，溶液中离子浓度关系符合上述。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是和共存。（填化学式）27、（８分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是________（填化学式）；电解质溶液Y是______溶液（填化学式）；（2）电极反应为：正极：负极：（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。-6-（4）盐桥上的Ｋ+ 流入到 杯的溶液中（填“左”或“右”）。ＣuSO4溶液中的Cu２+ 能否通过盐桥流向右杯y溶液中: （填“能”或“不能”）28、（6分）已知某温度时，Ksp[Cu(OH)2]＝。在此温度下进行下列实验，回答问题：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使PH至少大于__。(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2+浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。（3）向PH=9的NaOH溶液中加入Cu(OH)2固体，达到沉淀溶解平衡后，c(Cu2＋)＝mol/L-6-高二月考三化学答案2022.11一、每小题2分，共48分1～5CAACC6～10CCCBD11～15DCCCC16～20CDBDA21～24CCBA25、（每空２分，共16分）（1）负极：Zn＋2OH--2e-＝Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH＋2OH-（2）负极：Cd＋2OH--2e-＝Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2H2O+2e-＝2Ni(OH)2＋2OH-（3）负极：2Li＋O22--2e-＝Li2O2正极：O2+2e-＝O22-（4）负极：2CH3OH＋6CO32--12e-＝8CO2+4H2O正极：3O2＋6CO2+12e-＝6CO32-26、（每空２分，共22分）（1）CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)Fe(OH)3Fe3++3OH-Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)（2）②⑤①③（3）、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)（４）＜．＝(5)、①氯化铵；A；②NH4Cl和HCl27．（每空1分，共８分）（1）Cu;AgNO3；（2）正极：2Ag++2e-=2Ag;负极：Cu–2e-=Cu2+（3）铜极（或负极或X）流向银极（或正极）（4）右杯，不能28、（每小题2分，共6分）（1）6(2)7（3）2×10-8-6-</vb时：c（ch3coo-）＞c（k+）＞c（oh-）＞c（h+）d．va与vb任意比时：c（k+）+c（h+）＝c（oh-）+c（ch3coo-）16、某酸式盐溶液nahr的电离方程式为nahr=na+＋hr-下列有关说法不正确的是（）a.na2r溶液的ph值一定大于7b、nahr溶液中：c(oh-)+2c(r2－)+c(hr－)=c(h+)+c(na+)c.nahr溶液中c(na+)></yc、x＞yd、无法确定7、已知某温度下，0.1mol>
