重庆市铜梁中学2022学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）

2022-2022学年重庆市铜梁中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2022•山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）　A．提出原子学说B．发现元素周期律　C．提出分子学说D．发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．故选B．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．　2．（2分）（2022春•重庆校级月考）主族元素在周期表中的位置，取决于该元素原子的（　　）　A．相对原子质量和质子数　B．次外层电子数和电子层数　C．最外层电子数和次外层电子数　D．电子层数和最外层电子数考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有分析：主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此解答该题．解答：解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选D．点评：本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　3．（2分）（2022春•重庆校级月考）下列过程中，共价键被破坏的是（　　）　A．NaOH溶于水B．酒精溶于水　C．HCl气体溶于水D．I2溶于CCl4-23-\n考点：共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有分析：一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，结合物质电离、化学键断裂来解答．解答：解：A．NaOH溶于水，发生电离，钠离子与氢氧根离子之间的离子键断裂，故A不选；B．酒精溶于水，不发生电离，化学键不变，故B不选；C．HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键断裂，故C选；D．I2溶于CCl4，不发生电离，化学键不变，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意溶解过程发生电离的化学键断裂，题目难度不大．　4．（2分）（2022春•重庆校级月考）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）　A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化　B．元素的相对原子质量递增，量变引起质变　C．元素的原子半径呈周期性变化　D．元素的化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质．版权所有分析：结构决定性质，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素．解答：解：结构决定性质，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子核外电子层排布的周期性变化导致：元素的原子半径呈周期性变化、元素的化合价呈周期性变化、金属性和非金属性呈周期性变化，周期表编排不是依据相对原子质量，因此元素周期律与相对原子质量没有必然联系，因此元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化．故选A．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．　5．（2分）（2022春•重庆校级月考）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（　　）　A．X的能量一定高于M的能量　B．该反应是吸热反应，所以一定需要加热才能进行　C．断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量　X和Y的总能量低于M和N的总能量-23-\nD．考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．版权所有分析：A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生；C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；D、反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应．解答：解：A、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定高与M的能量，故A错误；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C错误；D、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；故选D．点评：本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成，进行理解，难度不大．　6．（2分）（2022春•工农区校级期中）元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（　　）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．　A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答．-23-\n解答：解：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故正确；故选A．点评：本题考查了原子结构和元素性质，正确书写原子结构示意图是解本题关键，根据原子结构示意图确定元素在周期表中的位置，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．　7．（2分）（2022春•重庆校级月考）铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（　　）　A．Tl+最外层有3个电子　B．铊位于第五周期ⅢA族　C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物　D．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有分析：A、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3；B、根据原子序数推断元素周期表中的位置；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断．解答：解：A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl+最外层有2个电子，故A错误；B、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故B错误；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性大于Al（OH）3，不是两性氢氧化物，故C错误；-23-\nD、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，规律分析和判断，元素周期表中位置的推断，熟练掌握氧化还原反应的实质和强弱规律，是解题的关键．　8．（2分）（2022•信阳一模）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）　A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水考点：吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的．解答：解：A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C．熟石灰与水不反应，故C错误；D．氯化钠与水不反应，故D错误，故选B．点评：本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答．　9．（2分）（2022秋•浦东新区校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价　B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐　C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸　D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na为+1价，R应为正价；B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐；C．O、F不存在含氧酸；D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性．解答：解：A．由化合价代数和为0可知，Na为+1价，R应为正价，故A正确；B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐，如铝、锰等，故B错误；C．O、F不存在含氧酸，故C错误；D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性，故D错误．故选A．-23-\n点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．　10．（2分）（2022春•重庆校级月考）下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是（　　）　A．Cl2能与H2S反应生成SB．HCl在水中的溶解度大于H2S　C．HCl的酸性强于H2SD．HCl的还原性强于H2S考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有分析：比较元素的非金属性强弱可根据：元素对应最高价氧化物的水化物的酸性；氢化物的还原性、稳定性强弱；与氢气反应的难易程度以及单质的氧化性的强弱等角度．解答：解：A、Cl2能与H2S反应生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明Cl2的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，非金属性：Cl＞S，故A正确．B、溶解性的强弱与分子的极性有关，属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故B错误；C、元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，即C错误；D、HCl的还原性比H2S弱，故D错误；故选A．点评：本题把能用于判断元素非金属性强弱的因素与不能用于判断元素非金属性强弱的因素结合起来，具有很强的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知识是解决这类题目的重中之重．　11．（2分）（2022春•重庆校级月考）下列说法中肯定错误的是（　　）　A．某原子K层上只有一个电子　B．某离子的核电荷数与最外层电子数相等　C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍　D．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍考点：原子核外电子排布．版权所有分析：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；B．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等；C．M层上最多只能排18个电子；D．K层上最多只能排2个电子，2×4=8．解答：解：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确；-23-\nB．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故B正确；C．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，故C错误；D．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为，可能是K+或Ca2+，故D正确；故选C．点评：本题考查考查核外电子的排布规律，难度中等，对学生的综合素质提出了较高的要求，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．该题的解题思路是通过讨论、排除逐一筛选即可．　12．（2分）（2022春•重庆校级月考）下列叙述正确的是（　　）　A．同周期元素的原子半径ⅦA族的最大　B．第ⅥA族非金属元素的气态氢化物沸点高低为：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te　C．同周期ⅡA和ⅢA两种元素的原子序数之差可能为11　D．科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂考点：元素周期表的结构及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有分析：A、同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；B、考虑氢键和分子间作用力的区别；C、根据元素周期表中IIA和ⅢA元素的位置关系判断；D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂．解答：解：A、因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；B、从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se、H2Te和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故B错误；C、第二三周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差是1，第四、五周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差11，第六、七周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差25，故C正确；-23-\nD、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构为解答的关键，注意元素的位置与性质，题目难度不大．　13．（2分）（2022春•重庆校级月考）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是（　　）　A．CO2的电子式　B．N2的结构式N≡N　C．质量数为37的氯原子Cl　D．K+的结构示意图考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．版权所有分析：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；B．氮气分子中存在1个氮氮三键，用短线代替所有共用电子对即为结构式；C．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；D．钾离子的核电荷数的表示方法不规范，应该表示为+19．解答：解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子间通过共价双键成键，是直线型分子，电子式为，故A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，N2的结构式为：N≡N，故B正确；C．质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故C错误；D．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选B．点评：本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确结构式与分子式、结构简式的区别，为易错点．　14．（2分）（2022春•重庆校级月考）人们研究金星的大气成分时，发现金星的大气中存在一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构和性质与CO2类似，COS是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）　A．COS中只含有极性键　B．相同条件下，COS的沸点低于CO2-23-\n　C．COS的结构式为S=C=O　D．COS分子中所有原子最外层均满足8电子结构考点：物质的组成、结构和性质的关系．版权所有分析：A．COS分子电子式为：，COS中只含有极性键；B．COS的结构和性质与CO2类似，分子量越大，沸点越高；C．COS分子电子式为：，COS的结构式为S=C=O；D．COS分子电子式为：，O和S原子上还有2个孤对电子，故COS的分子所有原子满足8电子稳定结构．解答：解：A．COS分子电子式为，COS中只含有极性键，故A正确；B．COS的结构和性质与CO2类似，分子量越大，沸点越高，COS的沸点高于CO2，故B错误；C．COS分子电子式为，COS的结构式为S=C=O，故C正确；D．COS分子电子式为，O和S原子上还有2个孤对电子，故COS的分子所有原子满足8电子稳定结构，故D正确．故选B．点评：本题考查极性键，熔沸点，电子式的书写，注意掌握从电子式推断分子的特征．　15．（2分）（2022春•凤凰县校级期中）日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；2NH4++2e﹣=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）．根据上述叙述判断下列说法中正确的是（　　）　A．干电池中Zn为正极，碳为负极　B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极　C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器　D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化-23-\n考点：常见化学电源的种类及其工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A、干电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的导电的非金属作正极．B、干电池工作时，电流从正极经外电路流向负极．C、根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．D、干电池是一次电池．解答：解：A、干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故A错误．B、干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，故B错误．C、NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故C正确．D、干电池是一次电池，所以不能实现电能向化学能的转化，故D错误．故选C．点评：本题考查了干电池的工作原理，难度不大，明确干电池和蓄电池的区别．　16．（2分）（2022春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（　　）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．　A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤考点：碱金属的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；金属概论与碱元素．分析：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；③锂与O2反应得到氧化锂；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次减弱．解答：解：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故①正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，故②错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故③错误；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故④错误；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故⑤正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；故②③④⑥错误故选C．点评：-23-\n本题考查了碱金属性质递变规律的分析判断，注意变化规律中的特殊性质的掌握，题目难度中等．　17．（2分）（2022•肇庆一模）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）　A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣　C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣考点：离子共存问题；钠的重要化合物．版权所有专题：离子反应专题．分析：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应．　18．（2分）（2022•辽宁校级学业考试）如图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）　A．一段时间后，锌片质量会变小　B．铜电极附近会出现蓝色　C．电子由铜通过导线流向锌　D．锌电极是该电池的正极考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．解答：解：A、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A正确；B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；C、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故C错误；-23-\nD、锌作该原电池的负极，故D错误；故选：A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答．　19．（2分）（2022春•重庆校级月考）某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中合理的是（　　）卡片N0.28Date：2022.3.18实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为Zn→导线→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生0.5molH2⑥正极的电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．　A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu为正极，电极反应式：2H++2e﹣=H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．解答：解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②H+向正极移动，故②错误；③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；④Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，故④正确；⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；⑥正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故⑥错误；故选B．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来分析，较简单．　20．（2分）（2022春•东城区校级期末）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）　A．N5+共有34个核外电子　B．N5+中氮﹣氮原子间以共用电子对结合　C．化合物N5AsF6中As化合价为+1　D．化合物N5AsF6中F化合价为﹣1-23-\n考点：根据化学式判断化合价；原子核外电子排布．版权所有专题：信息给予题．分析：A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和﹣电荷数；B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键；C、根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断；D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显﹣1价．解答：解：A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和﹣电荷数=7×5﹣1=34，所以此说法正确，但不符题意，故A错误；B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，所以此说法正确，但不符题意，故B错误；C、化合物N5AsF6中As化合价+5价，所以此说法错误，但符合题意，故C正确；D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显﹣1价，所以此说法正确，但不符题意，故D错误；故选C．点评：本题考查了根据化学式判断化合价、多原子阳离子核外电子的计算等知识点，难度不大，会计算多原子离子的核外电子数．　21．（2分）（2022•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．16O2与18O2互为同分异构体　B．16O2与18O2核外电子排布方式不同　C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化　D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子考点：同位素及其应用．版权所有分析：本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点．解答：解：A、16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，故A错；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；D、1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确．故选：D．点评：本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心．　22．（2分）（2022春•重庆校级月考）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）　A．B、C两元素只能形成化合物B2C　还原性：C2﹣＜D﹣-23-\nB．　C．单质A可在CO2中燃烧　D．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．版权所有分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素、D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素、B为Na元素，结合元素周期律解答．解答：解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素、D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素、B为Na元素，A．B为Na元素、C为O元素，二者形成的化合物有：Na2O和Na2O2，故A错误；B．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O2﹣＞F﹣，故B错误；C．单质A为金属镁，镁能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，故C正确；D．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性大小为：Mg＜Na，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg＜Na，即：A＜B，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．　23．（2分）（2022秋•潍坊期末）X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（　　）①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．　A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，假设都为金属、或都为非金属等进行判断，①若都为非金属，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；②若都为金属，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性；③若都为金属，还原性越强阳离子氧化性越弱；④若都为非金属，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱．解答：解：①若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故①正确；-23-\n②若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y＞Z＞X，故②正确；③若都为金属，单质的还原性：Y＞Z＞X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；④若都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：X＞Z＞Y，故④正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较，难度中等，注意根据物质的可能情况进行分析判断．　24．（2分）（2022春•重庆校级月考）图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）　A．元素①位于第二周期第ⅣA族　B．气态氢化物的稳定性：④＞②　C．元素的最高正化合价：③＞⑤　D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有分析：由元素在周期表中位置可知，①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl．A．氮元素处于第二周期VA族；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定；C．F元素没有最高正化合价；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．解答：解：由元素在周期表中位置可知，①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl．A．①为N氮元素，处于第二周期VA族，故A错误；B．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氧元素非金属性比硫强，故水比硫化氢稳定，故B错误；C．Cl元素最高正化合价为+7，但F元素没有最高正化合价，故C错误；D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期表的整体把握，难度不大．　25．（2分）（2022秋•台州期末）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）　A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应　灼热的炭与CO2的反应甲烷在氧气中的燃烧反应-23-\nC．D．考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．版权所有分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．解答：解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．　26．（2分）（2022春•信阳期中）下列变化是因原电池反应而引起的是（　　）　A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜　B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜　C．在潮湿的空气中钢铁易生锈　D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质考点：金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：A、铝可以和氧气发生反应生成氧化铝；B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生钝化现象；C、在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果；D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质．解答：解：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，故A错误；B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属于化学腐蚀，故B错误；C、在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果，属于电化学腐蚀，故C正确；D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质，属于化学腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生常见化学腐蚀、电化学腐蚀的区别和联系，注意原电池的构成条件，属于教材知识的考查，难度不大．　27．（2分）（2022春•重庆校级月考）下列说法正确的是（　　）　A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物-23-\n　B．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期ⅡA族　C．HF很稳定是因为其分子间能形成氢键　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有分析：A、铵盐中均为非金属元素；B、原子失电子形成阳离子，阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，确定质子数，判断在周期表中位置；C、分子的稳定性是共价键的强弱，而氢键是决定物理性质；D．同主族元素化学性质具有相似性与递变性，化学性质不完全相同，ⅠA族中H元素与碱金属元素性质相差很大．解答：解：A、铵盐中均为非金属元素，如氯化铵为离子化合物，则由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A正确；B、X2+的核外电子数目为18，所以质子数为18+2=20，为钙元素，位于第四周期第ⅡA族，故B错误；C、分子的稳定性是共价键的强弱，而氢键是决定物理性质，故C错误；D．同主族元素最外层电子数相同，所以化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有相递变性，同主族化学性质不完全相同，且ⅠA族中H元素与碱金属元素性质相差很大，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期表中的特殊性及元素周期律．　28．（2分）（2022春•重庆校级月考）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）　A．金属性：Y＞Z　B．W的最高正价与最低负价绝对值之和为6　C．氢化物水溶液酸性：X＞W　D．YW3为离子化合物考点：原子结构与元素的性质．版权所有分析：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，则W为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则其原子序数为-23-\n=13，故Y为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，则W为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则其原子序数为=13，故Y为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；B．W为Cl元素，最高正化合价与最低负价绝对值之和为（+7）+（﹣1）=6，故B正确；C．HF为弱酸，而HCl为强酸，故C错误；D．AlCl3为共价化合物，故D错误，故选B．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．　29．（2分）（2022•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）　A．13C与15N有相同的中子数　B．13C与C60互为同素异形体　C．15N与14N互为同位素　D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．解答：解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．　30．（2分）（2022春•重庆校级月考）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加．据此，判断四种金属活动性顺序（　　）-23-\n　A．C＞A＞B＞DB．A＞C＞D＞BC．B＞D＞C＞AD．A＞B＞C＞D考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有专题：电化学专题．分析：活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极；原电池正极上得电子生成气体或析出单质；解答：解：①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由负极→导线→正极，电流方向与电子方向相反，电流由正极D→导线→负极C，则活泼性C＞D；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：B＞C；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加，说明D为原电池的正极，较不活泼，则活泼性B＞D；所以有：A＞B＞C＞D故选D．点评：本题考查金属活泼性的比较，题目难度不大，本题注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，原电池中，较为活泼的金属作负极．　二、填空题（本题包括4小题，共40分）31．（3分）（2022春•船营区校级期末）下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（1）ⅡA族元素的最外层电子数　b　；（2）第3周期元素的最高化合价　c　；（3）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径　a　．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）根据同一主族元素的最外层电子数相等；（2）第3周期的最高化合价从左→右依次升高；（3）四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大．解答：解：（1）ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；（2）第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象c符合，故答案为：c；（3）四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象a符合，故答案为：a．点评：本题考查元素周期表、元素周期律、微粒半径比较，比较基础，侧重对基础知识的巩固．-23-\n　32．（1分）（2022春•重庆校级月考）下列装置中，能构成原电池的是　⑤　．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．解答：解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应；原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，据此可知装置⑤是原电池，装置①中不具备两个活泼性不同的电极，装置③中酒精是非电解质，不能构成原电池．②中没有形成闭合回路，不能构成原电池；④中电极相同，不能构成原电池，故答案为：⑤．点评：本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．　33．（12分）（2022春•重庆校级月考）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A　稀硝酸　，B　碳酸钙　，C　硅酸钠溶液　；（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为　SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣　，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O　，B处的实验现象为　淀粉碘化钾试纸变蓝　．考点：探究卤素单质间的置换反应；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有分析：（1）验证元素非金属性强弱，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析；-23-\n（2）硅酸钠与二氧化碳、水反应生成硅酸和碳酸钠；高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；氯气氧化性强于碘，能够置换碘，碘与淀粉变蓝．解答：解：（1）验证元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，A中为稀硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠，利用强酸制弱酸原理分析，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、硝酸钙和水；碳酸与硅酸钠反应生成硅酸与碳酸钠；故答案为：稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠；（2）硅酸钠与二氧化碳、水反应生成硅酸和碳酸钠，离子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣；高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，离子方程式2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；氯气氧化性强于碘，能够置换碘，碘与淀粉变蓝；故答案为：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣；2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；淀粉碘化钾试纸变蓝．点评：本题为实验题，考查了元素化合物知识，明确元素非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物酸性强弱之间的关系是解题关键，书写离子方程式应注意原子数、电荷数守恒，题目难度不大．　34．（10分）（2022春•重庆校级月考）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：（1）Y的元素符号是　P　；（2）X与Na形成淡黄色固体化合物的电子式是　　，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　；（3）ZX2能使品红溶液褪色说明ZX2具有　漂白　性；（4）W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有分析：X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的，则X是O元素，则Y是P元素、Z是S元素、W是Cl元素，（1）Y是P元素；（2）X与Na形成的淡黄色固体是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；（4）氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水．解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的，则X是O元素，则Y是P元素、Z是S元素、W是Cl元素，-23-\n（1）通过以上分析知，Y是P元素，故答案为：P；（2）X与Na形成的淡黄色固体是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，过氧化钠电子式为；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，故答案为：漂白；（4）氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质结构、物质性质，熟练掌握常见元素化合物结构和性质，这些都是高考高频点，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．　35．（14分）（2022春•重庆校级月考）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是　第四周期Ⅷ族　，该单质与A2E高温下反应的化学方程式为　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　．（2）元素F、G、J、K、M的离子半径由大到小的顺序是　S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+　（用离子符号表示）．（3）用电子式表示CJ2的形成过程　　．（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为　Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣　，反应后，向溶液中加入C、K形成的CK4溶液，振荡静置后现象为　溶液分层，下层溶液呈橙红色　．（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应的化学方程式为　H2O2+H2S=S↓+2H2O　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，O为氟，F为Mg，G为Al，H为Si，I为磷，J为硫，K为Cl，M为Ca，L为Fe，N为Br．-23-\n（1）L在第四周期第8列，在处于常见周期表的位置是第四周期Ⅷ族；Fe与水在高温下反应生成四氧化三铁与氢气；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（3）CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，用C、S原子电子式表示其形成；（4）元素B和N形成的化合物为NaBr，与氯气反应生成NaCl与溴单质，向溶液中加入CCl4溶液，萃取溶液中的溴；（5）A与E形成18个电子的化合物为H2O2，A与J形成18个电子化合物H2S，二者反应生成硫与水．解答：解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，O为氟，F为Mg，G为Al，H为Si，I为磷，J为硫，K为Cl，M为Ca，L为Fe，N为Br．（1）L在第四周期第8列，在处于常见周期表的位置是第四周期Ⅷ族；Fe与水在高温下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：第四周期Ⅷ族；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+，；（3）CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，用C、S原子电子式表示其形成为，故答案为：；（4）元素B和N形成的化合物为NaBr，与氯气反应生成NaCl与溴单质，离子反应为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，向溶液中加入CCl4溶液，萃取溶液中的溴，其现象为：溶液分层，下层溶液呈橙红色，故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；溶液分层，下层溶液呈橙红色；（5）A与E形成18个电子的化合物为H2O2，A与J形成18个电子化合物H2S，二者反应生成硫与水，反应方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O．点评：本题考查元素周期表及应用，熟练掌握元素周期表中族列的关系，注意对基础知识的全面掌握，难度不大．　-23-