重庆市杨家坪中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Ba-137Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Na-23Ca-40一．选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列实验操作中错误的是（ ） A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．如图所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但一般不用于组装成蒸馏装置 D．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体4．下列说法正确的是（ ）A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5.下列关于物质分类的正确组合是（ ）分类组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO36.关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（ ）A．①②③④B．②③④C．②③D．③④7.下列离子方程式中书写正确的是（ ）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O-4-\nB．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓8.下列反应中，铁元素被氧化的是A．FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2SO49FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl9FeCl2+H2OD．Fe2O3+3CO92Fe+3CO2↑9.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO210.下列叙述正确的是A．1mol的H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×l023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L11．已知反应①2BrO3-+Cl29Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O92HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+93Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-12.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－14.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NAB．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C．标准状况下，22．4LCCl4所含有的原子数目为5NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA15.某溶液中含有HCO3-、HSO3-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A．CH3COO-B．HSO3-C．CO32-D．HCO3-16．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）-4-\nA．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol二、非选择题（共4题，共计52分）17.（16分）（1）（8分）完成下列反应的离子方程式：①CaCO3与HCl反应：②Na2O2与H2O反应___________________________________________③铝与NaOH溶液反应________________________________________;在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为。(2)（8分）将质量比为14︰22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为；2molCO的摩尔质量是，所含分子数目约为；由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为18.（16分）．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。ⅱ.（6分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)所需仪器除烧杯,量筒，玻璃棒外，还需要实验仪器才能完成该实验。(2)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为___________mL。②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度__________；(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)19.（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应,其中D物质为黑色固体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。气体丙物质D气体甲气体乙金属B金属A（焰色为黄色）点燃②③高温①盐酸物质F物质C物质E水氯气④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A、D-4-\n⑵写出下列反应的离子方程式：反应①反应⑤（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。20.（12分）某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题。（1）A物质的化学式为；操作1的名称是。（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是；判断A已过量的实验操作方法是。（3）写出反应②的化学方程式：。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度（填“有”或“没有”）影响。（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是。杨中高2022级11月化学考试答案1-5CCDBD6-10ADBCC11-15CDBDA16B17.（1）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑1：1（2）1:128g/mol2NA1：318.i.（1）242212（2）②（3）0.2（4）KClO3HClCl2ClO2ii．（1）500ml容量瓶胶头滴管（2）①13.6②偏高19.（1）NaFe3O4(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（3）略20.（1）Na2CO3过滤（2）使钙离子完全沉淀取上层清液少许继续滴加碳酸钠溶液无浑浊（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O没有（4）70%-4-
