重庆巴蜀中学高2022级第二次月考理科综合能力测试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Fe56Cu64Se79Na23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0~5min内，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化12．关于下列四个图像的说法正确的是-7-\nA．已知图①是体系中的温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：D．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13．PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO26．（13分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为________________________(2)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________________________________;生成1molSeO2转移的电子数为__________NA。(3)已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2OSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。(4)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。(5)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。27．（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。-7-\n（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学化学方程式为__________________;（2）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。①若分别用υ(NH)和υ(NH)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA(NH3)υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数。（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。阳极室中发生的反应依次为_____________________、___________________________。（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为。28．(14分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。方法一：-7-\n方法二：方法三：方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器按要求回答下列问题：（1）方法一：加入足量的试剂A（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、、洗涤和烘干；（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是，在操作2中应选择的指示剂是；（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为[用流程图中的数据m、V(HCl)填写有关的表达式]；（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是；（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是，偏低的原因可能是（均文字简述）；（6）方法四的实验原理是：（用化学方程式表示）。37．(金科选作)(15分)某溶液X中含有中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；-7-\n③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。请回答：(1)D的化学式为：;(2)检验气体C的方法______________________________________;(3)步骤②中反应的离子方程式为:;步骤④中反应的离子方程式为:;(4)X溶液中一定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是，若要确定该离子（若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是。38．（本部选作）(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物C中的官能团为_________和___________（填官能团的名称）。（2）化合物B的结构简式为________；由A→B的反应类型是：_______。（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有_________种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：________________________。①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构②能发生银镜反应和水解反应③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基（4）（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________月考化学答案-7-\n一选择题CCCCADB二非选则题26题(13分)⑴四周期ⅥA族(1分)⑵Se+2HNO3(浓)==H2SeO3+NO2↑+NO↑(3分，化学式全对给2分，配平和气体符号共1分，化学式错得0分)4(2分)⑶H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2(2分)⑷SeO2+4KI+4HNO3==Se+2I2+4KNO3+2H2O(3分，方程式2分，单线桥1分)⑸0.925(2分)27题(16分)⑴CH4+H2OCO+3H2(2分)⑵①<(2分)②不变(1分)⑶2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol（3分，△H错扣1分，未标状态扣1分）2Cl－－2e－===Cl2↑(2分)，CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl(3分化学式全对给2分，配平和气体符号共1分，化学式错得0分)；⑷2Cu+8NH3+O2+2H2O===2Cu(NH3)42++4OH-(3分化学式全对给2分，配平和气体符号共1分，化学式错得0分)28题(14分)⑴Ba（OH）2(1分合理答案均给分),过滤(1分)⑵100mL容量瓶(1分)甲基橙或者酚酞(1分，合理答案均给分)⑶(2分)⑷产生CO2的体积或者产生CO2的质量(2分合理答案均给分)⑸空气中的H2O或CO2进入C装置(2分合理答案均给分)，CO2溶于水或者硫酸的量不足(2分合理答案均给分)⑹2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2分合理答案均给分)37题(15分)⑴Fe（OH）3(1分)⑵用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气(2分，合理答案均给分)⑶3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3分化学式全对给2分，配平和气体符号共1分，化学式错得0分)2H2O+AlO2-+CO2=Al(OH)3+HCO3-(3分化学式全对给2分，配平和气体符号共1分，化学式错得0分)⑷H+、Al3+、NH、Fe2+、Cl-(2分)Ba2+、Fe3+(2分),取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，否则无Fe3+，取少量X溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2+，否则无Ba2+(2分)38题(15分)-7-\n【答案】（1）醚键、氯原子(2分)；（2）(2分)，还原反应(2分)；（3）22种(2分)(2分合理答案均给分)；（4）。(5分合理答案均给分)-7-
