重庆市巴蜀中学校高2022级高三第三次月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：Li﹣7C﹣12F﹣19P﹣31Fe﹣56Cu﹣64第I卷一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法中正确的是A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．利用丁达尔效应可区别淀粉溶液和NaCl溶液C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作饮用水消毒杀菌D．石油分馏属于化学变化8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、S2O32﹣C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3﹣、Cr2O72﹣D．常温下，c(H+)/c(OH﹣)=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣9．下列说法正确的是A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种10．下列判断正确的是：A．原子半径：S＞O＞NB．沸点：H2O＞HF＞H2SC．离子半径：Cl﹣＞Al3+＞Mg2+D．还原性：I﹣＞S2﹣＞Br﹣11．关于下列图示的说法中正确的是①②③④A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③中电流计的指针发生偏转，石墨为正极D．图④装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c(H+)=10﹣2mol/LB．0.1mol/L﹣1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(A2﹣)>c(HA﹣)>c(OH﹣)C．等体积、等物质的，量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)-7-\nD．将0.2mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH>7，则反应的混合液中：c(HA)>c(Na+)>c(A﹣)13．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂效率的影响如图，下列说法不正确的是A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：KM>KNC．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%26．（15分）A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2.请用对应的化学用语回答下列问题：（1）Q元素位于元素周期表中第_______周期_______族（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。（3）由A、B两种元素以原子个数比5:1形成离子化合物X，X的电子式为_________（4）由A、B元素形成的化合物B2Q4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的点击反应式为___________________。（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y(RAQD3)（已知A2QD3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3﹣)=c(QD32﹣)，则此时溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物.向5.2gFe3D4、Fe2D3、Cu的混合物中加入0.5mol·L﹣1的硫酸溶液140ml，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为_______g27．（14分）乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。Ⅰ.探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：实验变量实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水液温度/℃反应混合液的PH出现银镜时间/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113请回答下列问题：（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是。（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃-7-\n，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是；（3）进一步实验还可以探索____________________________对出现银镜快慢的影响。Ⅱ.探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：银氨溶液加(NH4)2S①过滤、洗涤②烘干③Ag2S沉淀铁粉还原④银粉（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，并放出臭鸡蛋气味的气体，反应的化学方程式为_________________________________。过滤需要用到的玻璃仪器有____________（填编号）。要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀。实验室在过滤器中洗涤沉淀的操作是：__________________________________abcdefg（5）根据电化学原理也可Ag2S转变为Ag。方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。①该装置中银器为__________极。②该装置总反应的化学方程式为___________________________________________。28．（14分）运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应又重要意义。（1）氨是碳循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+2H2(g)2NH3(g)△H①已知：H—H键能为436KJ/mol，N≡N键能为945KJ/mol，N—N键能为391KJ/mol。计算△H=________。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②右图是在平衡体系中c(NH3)随温度的变化。当温度由T1变化到T2时，平衡常数KA_____KB（填“>”、“<”或“=”）（2）氨气溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L﹣1（用含a、b的代数式表示）。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5mol·L﹣1)（3）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2(g)+1/2O2SO3(g)△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤。①在某温度是，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3molSO2(g)、4molO2(g)和4molSO3(g)，则反应开始时正反应速率______逆反应速率（填“<”、“>”或“=”）②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO3(g)b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molHe(g)c．降低温度-7-\nd．在其他条件不变时，减小容器的容积③由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，=_______________。[已知该温度时，Ksp(BaSO4)=1.3×10﹣10，Ksp(BaCO3)=5.2×10﹣9]36．【化学—选修化学与技术】（15分）七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含MgO和 ______；用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol/L，则溶液pH大于______；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ____________________________。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）（2）滤液Ⅰ中阴离子有 _________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_______ ，从而导致CaCO3产率降低． （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 _____________________（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 _____________________（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_______________________37．【化学—选修物质结构与性质】（15分）第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有________种（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的为成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________（3）NH3分子的VSEPR模型为________，SO3分子的空间构型为________（4）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加热脱水得到。乙烯酮分子中碳原子杂花轨道类型有_______。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高，其主要原因是____________________（5）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为________（填最简整数比）（6）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_______（填字母）A．金属键B．离子键C．极性键D．非极性键E．范德华力已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为anm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g/cm3（用含a、阿伏伽德罗常数NA的式子表示）38．【化学—选修有机化学基础】（15分）-7-\n现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如下所示转化：已知知:①物质B在质谱分析中,在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子,其中质荷比最大的为32,物质B在核磁共振氢谱分析中,有两个吸收峰,吸收峰面积之比为3∶1｡②1molG需要2molH2加成③两个—OH同时连在一个C原子上,结构不稳定,会自动失水,如：请回答下列问题：（1）n= ，M中官能团名称为 ___________ ｡（2）①､③的反应类型：① _______ ，③ _______ ｡（3）写出M､E､G的结构简式；M： _____________ ；G： _______________ ｡（4）写出下列反应的化学方程式：A→D： _______________________________________ ；（5）符合下列条件的E的同分异构体有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2的同分异构体的结构简式为___________（写一种）①能发生水解反应②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色-7-\n-7-\n-7-
