重庆市巫山中学2022-2022学年高二上学期第二次月考化学试题7、下列实验方法或数据合理的是 A.用20mL量筒量取9.50mL稀盐酸 B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C.用托盘天平准确称取9.8gNaCl固体D.用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液8、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A. ΔH3＝ΔH1－ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 9、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 ( )A．升高温度，逆反应速率减小 B．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2C．该反应的焓变为正值 D．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+B由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－C有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－11、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：-5-\n2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12、对于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是A．升高温度，溶液pH升高 B．c(NH4＋)+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)C． 通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大D．c(Cl－)>c(H+)>c(NH4＋)>c(OH－)13、下列有关说法正确的是（ ）A．常温下，0.1mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋)+c(HS—)+c(H2S)B等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3.H2O)]C0.1mol·L—1HA溶液与0.1mol·L—1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)D．常温下，向0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍二．填空题17.（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）①硫酸氢钠在溶液中的电离： ②氯化铵溶液除铁锈的原因： ③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： -5-\n④碳酸钙的溶解平衡：（2)在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 。把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 .18、（12）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的△H 0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．单位时间里生成B和D的物质的量相等 b．气体的密度不随时间改变c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。19、(16)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： ①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) ③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)填写下列空白：-5-\n(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，若四种离子的关系符合③，则溶质为 若四种离子的关系符合④，则溶质为 。（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH4.CL④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）（5）已知：0.5mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．反应的热化学方程式为：.20.(14分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答问题：(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：(3)选何种指示剂，说明理由，到达终点时颜色变化（4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是 ①酸式滴定管滴至终点，俯视读数 ②碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗-5-\n(5)有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗KMnO4酸性溶液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.60220.006.0025.90320.001.4024.20则NaHSO3溶液的物质的量浓度为______________mol/L。-5-
