2022-2022学年度上学期高中学段高三联合考试化学科试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Mg:24Al:27Si:28S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137第Ⅰ卷选择题（共52分）一、选择题（本题包括19小题，只有一个选项符合题意，1~5每题2分6~19每题3分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是()XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应离子反应3．下列装置、试剂选用或操作正确的是()A．除去NO中的NO2B．用于AlCl3蒸发结晶C．稀释浓硫酸D．制备少量O24.以下除杂方案不正确的是（ ）A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶B．NH4Cl溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶D．Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽-8-\n5．下列实验设计能完成预期实验目的的是()选项实验目的实验设计A配制10%的ZnSO4溶液将10gZnSO4·7H2O溶解于90g水中B配制100mL、浓度约为1mol/L的氯化钠溶液用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL蒸馏水，搅拌溶液C验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出6．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA③标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA④1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA⑥6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA⑦1molCH5+所含的电子数为10NA⑧在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C－H键数为0.5NAA.②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤ B．② C．②④⑥ D．④⑤-8-\n9．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）()A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L10．已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25°C)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时PH范围≥9.6≥6.4≥3.4A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是()①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2SA．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部12.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)13．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项( )①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2CSi＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑-8-\n⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．二个B．三个C．四个D．五个14．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物15．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=(3△H3-△H1-△H2)[B．△H4=(△H1+△H2-3△H3)C．△H4=(△H1+△H2-3△H3)D．△H4=(△H1-△H2-3△H3)16.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是()A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣-8-\nD．气体A、B之间肯定不能发生反应17．装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（）A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化D．给装置(Ⅰ)充电时，OH-通过阴离子交换膜，移向A电极18.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是()①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应 A. ②③⑤ B. ②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤19.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是()A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．图中C点对应溶液体积为48mLC．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3第Ⅱ卷非选择题（共48分）二、填空题（本题包括4个小题，共48分）20.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O -8-\n②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是．（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。21.（8分）某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：。（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：（3）分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3＋)的比值为。NO是否存在？填（“存在”“不存在”或“不确定”）。22.（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO＋CuS＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)（1）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol-8-\nd．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。（2）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3+＋H2O（3）欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为g。需要的玻璃仪器有III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：。（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。23.(14分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为（3）写出物质B的电子式（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（5）反应②的化学方程式为 （6）反应⑤的化学方程为 -8-\n（7）原电池反应①中正极的电极反应为 2022-2022学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷参考答案选择题：1~5每题2分，6~19每题3分1—5BDABC6—10CCBCC11—15DDADB16—19BDBB填空题：20（14分）（1）A→C→E→D→B （2分）(2)检查装置的气密性（2分）（3）①D中通氧气后，出现红棕色气体 （2分）②吸收NO2和NO，防止污染空气（2分）冷凝使NO2完全液化（2分）（4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O（2分）水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验（2分）21（8分）（1）Fe3＋、Mg2＋、CO（3分）（2）Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）（3）1:1（1分） 存在（2分）22．（12分）I：（1）d （2分）II：（2）158154（2分）（3）19.6（2分）500mL容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒（2分）III：（4）KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分）（5）1∶2（2分） 23.(14分)（1）均为氧化还原反应（2分）均为氧化还原反应点燃（2）2Mg+CO22MgO+C;（2分）（3）（2分）(4)将D溶液在HCl气流中蒸干；（2分）（5）②4NH3+5O2 4NO+6H2O;（2分）（6）⑤C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）（7）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（2分）-8-
