葫芦岛协作校2022-2022高一第一次月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32Cl∶35.5一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网2．食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C．除去热水瓶内壁上的水垢D．检验自来水中是否含Cl-3．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A．萃取B．蒸馏C．结晶D．升华4．配制250mL0.1mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水5．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g·mol-1D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18gB．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L7．容量瓶上需标有以下五项中的①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④8．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①20mL0.3mol·L−1MgCl2溶液；②30mL0.5mol·L−1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液A．③②①④B．①④②③C．④①②③D．②③①④9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥10．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同密度、同压强的氮气和乙烯B．同温度、同体积的氧气和氮气C．同体积、同密度的乙烯和一氧化碳D．同压强、同体积的氧气和氮气11．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是A．两种气体的密度之比是3∶2B．两个容器的体积之比为2∶3C．两种气体的分子数目相等D．两气体的物质的量之比为3∶212．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．18gNH所含电子数为11NA13．下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同；③28gCO的体积约为22.4L；3\n④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．⑤⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥14．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是A．0.5mol·L−1B．1mol·L−1C．1.5mol·L−1D．2mol·L−115．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为cmol·L−1，则下列关系中正确的是A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=16．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4g二．非选择题（本题包括5小题，共52分。）17．填空（1）氯原子的结构示意图为_____________________。（2）1634S2-微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。（4）VLAl2(SO4)3溶液中，含有agAl3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO物质的量浓度__________________。18．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网，目的是_______________。（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是____________。（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________。19．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：（1）沉淀A的名称是________。（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________________________。（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________________________________________________________________(任写两个)。（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是________________________。20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L−1（计算结果保留2位有效数字）。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_______mol·L−1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．需要称量NaCl固体的质量为143.0g3\n（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm−3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L−1。②需用浓硫酸的体积为_______mL。21．取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L−1，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）3\n\n一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．【答案】A【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A项错误。2．【答案】D【解析】A．AgNO3溶液和BaCl2溶液中，加入食盐溶液后，生成沉淀的是硝酸银；无变化的是氯化钡，故A正确；B．鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，能溶于醋酸，可以利用碳酸钙溶解酸生成二氧化碳气体检验，故B正确；C．水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，能溶于食醋，可以除去热水瓶中的水垢，故C正确；D．检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸，不是家庭厨房中常用的物质，故D错误；故选D。3．【答案】C【解析】KNO3溶解度随温度变化大，扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。4．【答案】C【解析】A项导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；C项导致所取盐酸的质量偏大，溶液浓度偏大，故C正确；D项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。5．【答案】D【解析】A．45g草酸的物质的量是45g÷90g·mol-1＝0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023mol-1＝1.204×1024个氧原子，A正确；B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B正确；C．草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g·mol-1，C正确；D．草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D。6．【答案】A【解析】A．水的摩尔质量为18g·mol-1，则1mol水的质量为1mol×18g·mol-1=18g，故A正确；B．物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．二氧化硫物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×64g·mol-1=32g，故C错误；D．标准状况下，所有物质并不都是气体，但1mol气体体积均约为22.4L，故D错误，故选A7．【答案】A【解析】容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线。答案选A8．【答案】C【解析】①20mL0.3mol·L−1MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3mol·L−1×2＝0.6mol·L−1；②30mL0.5mol·L−1NaCl溶液中氯离子浓度是0.5mol·L−1；③氯酸钾不能电离出氯离子，因此40mL0.5mol·L−1KClO3溶液中氯离子浓度是0；④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4mol·L−1×3=1.2mol·L−1；所以氯离子浓度由大到小的顺序为④①②③。答案选C9．【答案】A【解析】根据公式c=分析，①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，固体质量偏小，n偏小，所配溶液浓度偏低；②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，冷却至室温，V偏小，所配溶液浓度偏高；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质没有完全转移到容量瓶中，n偏小，所配溶液浓度偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，V偏大，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，V偏大，所配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑥，答案选A10．【答案】C【解析】A．P=ρRT/M，同密度、同压强的氮气和乙烯，温度之比等于摩尔质量之比，二者的摩尔质量相等，则氮气和乙烯为等温等压条件，体积未知，则二者物质的量不一定相等，A错误；B．等温时，压强未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，B错误；C．等体积等密度的乙烯和一氧化碳，m=ρV，则质量相同，二者的摩尔质量相同，则物质的量相同，则分子数一定相同，C正确；D．等压时，温度未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，D错误。答案选C。11．【答案】D【解析】A．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的O2、O3气体密度之比为32g·mol-1∶48g·mol-1=2∶3，故A错误；B．两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，等质量的O2、O3气体物质的量之比=48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2，故两个容器的体积之比为3∶2，故B错误；C．等质量的O2、O3气体分子数目之比等于物质的量之比=3∶2，故C错误；D．由B的分析可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2，故D正确；故选D。12．【答案】B【解析】A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1molFe2+，所以转移的电子数为0.2NA，A不正确；B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA，B正确；C．氦气是单原子分子，所以在标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA，C不正确；D．每个NH中有10个电子，18gNH的物质的量为1mol，所含电子数为10NA，D不正确。本题选B。13．【答案】C【解析】①在标准状况下，HCl是气体，H2O是非气体，二者体积相同时物质的量不同，①错误；②在标准状况下，11.2LH2和14gN2的物质的量都是0.5mol，都是双原子分子，所以所含原子数相同，②正确；③没有指明条件，所以无法计算CO气体的体积，③错误；④没有物质状态，相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的，④错误；⑤由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同容14．【答案】C【解析】①20mL0.3mol·L−1MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3mol·L−1×2＝0.6mol·L−1；②30mL\n0.5mol·L−1NaCl溶液中氯离子浓度是0.5mol·L−1；③氯酸钾不能电离出氯离子，因此40mL0.5mol·L−1KClO3溶液中氯离子浓度是0；④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4mol·L−1×3=1.2mol·L−1；所以氯离子浓度由大到小的顺序为④①②③。答案选C15．【答案】C【解析】A．氨气的物质的量为V/22.4mol，故氨气的质量为V/22.4mol×17g·mol-1=17V/22.4g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=(17V/22.4g)÷(17V/22.4+1000)g×100%=17V/(17V+22400)，因此c=1000ρω/M=(1000Vρ)/(17V+22400)，故A错误；B．由c=1000ρω/M可知，该溶液氨气质量分数ω=17c/(1000ρ)，故B错误；C．根据以上分析知C正确；D．由表达式可知，该密度=m(溶质)/m(氨气的体积+水的体积)，而溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故D错误。故选C。16．【答案】D【解析】MgSO4中Mg的质量分数为×100%=20%，则溶质的质量分数为=24%，正确；B项，溶质物质的量浓度c==mol·L−1=2.4mol·L−1，正确；C项，n(MgSO4)：n(H2O)=：=1∶21.1，正确；D项，n(MgSO4)=2.4mol·L−1×0.5L=1.2mol，n(SO)=1.2mol，m(SO)=1.2mol×96g·mol-1=115.2g，错误；答案选D。二．非选择题（本题包括5小题，共52分。）17．【答案】（1）（2）16；18；18（3）0.5；6.02×1023或NA（4）mol·L−1；mol·L−1【解析】（1）氯原子的原子序数是17，其结构示意图为。（2）1634S2-的质子数是16，中子数是34-16＝18，核外电子数是16+2＝18。（3）49g硫酸的物质的量为49g÷98g·mol-1＝0.5mol，硫酸是二元强酸，其完全电离产生H+的物质的量是0.5mol×2＝1mol，个数为6.02×1023或NA。VLAl2(SO4)3溶液中，含有agAl3+，铝离子的物质的量是mol，则溶液中Al3+的物质的量浓度为mol·L−1；根据化学式可知SO42-物质的量浓度为mol·L−1×=mol·L−118．【答案】（1）蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀（2）不正确（3）碎瓷片；防止液体暴沸（4）冷凝水蒸气【解析】（1）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，为了使蒸馏烧瓶受热均匀，加热蒸馏烧瓶时要加垫石棉网，故答案为：蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀；（2）为了好的冷却效果，常采用逆流原理，即水的流向为下进上出，故答案为：不正确；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，常加入沸石或碎瓷片，故答案为：碎瓷片；防止液体暴沸；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气，故答案为：冷凝水蒸气。19．【答案】（1）硫酸钡（2）盐酸；溶液中不再产生气体（3）CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl（4）圆底烧瓶【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl（或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl），关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂（含OH−和CO）。（1）根据上述分析，试剂a为BaCl2，沉淀A为硫酸钡；（2）加入稍过量的b、c，滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和Na2CO3必须除去，为不引入杂质，即试剂d为盐酸，检验盐酸过量的方法是溶液中不再产生气体；（3）根据上述分析，加入b、c后发生的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；（4）过滤时使用的仪器是铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，故④正确；仪器③为圆底烧瓶。20．【答案】（1）4.0（2）0.04（3）C（4）D（5）①4.6；②250【解析】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为c===4.0mol·L-1。（2）该“84消毒液”稀释100倍，稀释后的溶液中c(Na＋)成为原来的1/100为0.04mol·L-1。（3）A．烧瓶、分液漏斗这两种仪器是不需要的，故A错误；B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后，等温度恢复至室温时转入容量瓶并加水至刻度线，故B错误；C．定容时俯视容量瓶刻度线，使得所配溶液体积变小，会导致所配溶液浓度偏高，故C正确；D．配制480ml溶液我们需要选择500ml的容量瓶，故需要称量NaClO固体的质量为500mL×1.19g/mL×25%=148.8g，故D错误。故选C。（4）A．容量瓶上不会标有浓度，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后再使用，故B错误；C．配制溶液过程中，容量瓶内液体还需要在定容前晃动容量瓶使溶液混合均匀，故C错误；D．使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确。故选D。（5）①所配制的稀硫酸中，H＋\n的物质的量浓度为硫酸的两倍为4.6mol·L-1。②c浓===18.4mol·L−1，c浓V浓=c稀V稀，需用浓硫酸的体积为V浓=(2.3×2/18.4×1000)mL=250mL。21．【答案】（1）0.05mol·L−1（3分）（2）0.1mol·L−1（2分）（3）5mL（3分）【解析】（1）Na2CO3物质的量为1.43g÷286g·mol-1=0.005mol；Na2CO3物质的量浓度=n/v=0.005mol÷0.1L=0.05g·mol-1；（2）c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L−1；（3）设加入蒸馏水的体积为vmL，根据稀释前后溶质物质的量不变20ml×0.05mol·L−1=（20mL+vmL）×0.04mol·L−1；v=5mL。
