2022---2022学年度高三上学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大2、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）≒2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤3、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2==LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FD．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：Be(OH)2+2OH－＝BeO22－+2H2O5、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g6、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L1mol/LCH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子B．在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA7、对可逆反应4NH3（g)+5O2(g）≒4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3):v正(NO)=l:1时，说明该化学反应已经达到平衡8、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中不正确的是A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．固体中一定有离子键可能有共价键7\nC．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族www.ks5u.comD．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径9、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑www.ks5u.com10、在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、HCO3—、Br—C．Na+、H+、NO3—、S—D．K+、Fe2+、NO3—、Cl—11、下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=10C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)12、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中△H=E1﹣E213、能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+14、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)15、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确是A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应16、24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中化合价为A．＋2B．＋3C．＋4D．＋517、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是7\nA.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O18、合成氨反应为N2＋３Ｈ2≒２ＮＨ3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A．恒温恒容：操作1：加1molN2＋３molH2，操作2：加2molNH3B．恒温恒压：操作1：加1molN2＋３molH2，操作2：加2molＮH3C．恒温恒容：操作1：加1molN2＋３molH2，操作2：加3molNH3D．恒温恒压：操作1：加1molN2＋３molH2，操作2：加3molNH319、下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)≒3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右20、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6．﹣2﹣1﹣1A．D、B简单离子半径大小关系为D3＋>B2＋B．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子的核外电子排布相同C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2EO4>HFO4D．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E21、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)≒PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol/L，则反应的ΔH<07\nC．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%22、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是 A．ω＝B．c＝mol/LC．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω23、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）≒2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是A．x=2B．平衡时M中c（A）=0.6mol/LC．y＜0.8D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1第Ⅱ卷（共54分）24、（14分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4(稀)CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋试回答下列问题：①完成并配平上述反应的化学方程式。②上述反应若生成11gCO2，则转移电子的数目为 。（II）为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素.①氧元素原子结构示意图为，Fe在元素周期表中的位置是。其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是(用离子符号表示)。②氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是，其水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)。25、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)≒CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-17\n（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。26、（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为________（填编号，下同）．a．KMnO4b．（NH4）2Sc．NaOHd．KSCN（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2﹣的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是__________（填序号）写出滴定反应的离子方程式__________（3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用__________．a．NaOHb．FeOc．CuOd．Cu（OH）2e．Cu2（OH）2CO3（4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=__________（用含m、n的代数式表示）．27、（6分）（1）已知：2Al(s)+O2（g）=Al2O3(s)△H=-1644.3kJ•mol-17\n2Fe(s)+O2（g）=Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式：_。（2）最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定﹣电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H22NH3则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入__________极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________。28、（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____(用编号填写)。a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)M(3)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如右图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：①B曲线代表分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。②M点，溶液中主要涉及的离子方程式。7\n2022---2022学年度高三上学期期中考试化学试卷答案1-23:AABCCDADCACCDBBBCCDDCBC24、（Ⅰ）①328 3228H2O②NA或6.02×1023（Ⅱ）①图为；第四周期，ⅤⅢ族；N3-＞O2-＞Na+，②含有离子键、共价键；NH4++H2O≒NH3·H2O+H+25、（1）—99；＋41（2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，对于反应①加压有利于提升CO的转化率；而反应③不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高26、⑴a⑵b5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)cde (4)27、(1)2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H＝－828.42kJ·mol-1。(2) 阳 N2＋6H＋＋6e－=2NH3 28、（1）a<d<c<b(2)BD(3)①HS-或NaHSc(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]或c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)+c(OH－)+c(Cl－)－c(H+)②2S2-+3H+＝H2S＋HS－7
