辽宁省大连市一〇三中学2022-2022学年高一化学4月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg- 24 S-32 Cl -35.5 Ca- 40Fe-56Cu-64一．选择题（共50分）（每小题只有一个选项符合题意）1.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是A．含有3个质子，没有中子B．1个3He原子的质量是3gC．化学性质比4He活泼D．是4He的同位素 2.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用( )A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸3.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4．根据以下3个热化学方程式： （ ） 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q35、已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣(m＞n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子序数：b＞a＞d＞cB.原子半径：A＞B＞C＞DC.离子半径：C＞D＞B＞AD.a+d=n-m6.在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中-7-A.一定有碘离子，不能确定是否含有硝酸根离子B.一定含有硝酸根离子C.一定含有碘离子、氯离子、铁离子D.不含铁离子和硝酸根离子 7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C铝箔插入浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KI8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9．在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是()A．A–x+n+48B．A–x+n+24C．A–x-n–24D．A+x-n–2410.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWGA.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<wc.原子半径：t>Q>RD.含T的盐一定是离子化合物11．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是-7-①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO3对应水化物的酸性比硫酸强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子就变成稳定离子而S原子要得2个电子⑥气态HCl比气态H2S还原性弱A.②⑤⑥B.①②④⑤C.②③④⑤D.②③⑤12.甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是()A.x-6B.x-8C.x-17D.x+1813．右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为：N2 +3H2 2NH3,△H=-92kJ·mol-1B.NH3(g) 1/2N2(g) +3/2H2(g),△H=+46kJ·mol-1C.反应分别由过程a和b过程进行，两者的反应热不同D.在温度、体积一定的条件下, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为184kJ14.下列离子方程式正确的是( )A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOB．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===＋C．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H+===Fe2+＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+＋OH－＋H+＋===CaSO4↓＋H2O-7-15.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性②铊(Tl)与铝同主族，故既能与盐酸作用产生氢气,又跟NaOH溶液反应放出氢气③砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种比氢氧化钠还更强的碱⑤锶为第IIA族介于钙和钡之间的元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②④B．②③⑤C．②④⑥D．②④⑤16.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol17.下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤18．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是18题图-7-A．CO的燃烧热为283 kJB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102319. 将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( )A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B.反应结束后两种反应物均有剩余 C.被还原的硫酸为V/22.4 mol D.参加反应的Cu为0.9 mol20.将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3－的物质的量为 A.(0.1＋a)mol B.2a mol C.0.1a mol D.(0.2-a) mol21.填空（6分）(1)2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为mol。(2)18gD2O所含电子数为NA。(3)吸热反应的△H放热反应的△H(填“>”“<”或“无法判断”)(4)短周期元素中，周期序数与主族序数相等的元素为。(5)已知B有10B和11B元素的近似相对原子质量为10.8，则自然界中10B和11B的物质的量之比为。(6)CCl4的电子式：22.(10分)已知：五种短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D，C与E分别同主族；A.B.D.E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X.Y.Z.P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。请回答列下问题：（1）在周期表中，元素B位于 周期 族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图是 ；（2）将A.B.C.D.E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列 （用元素符号表示）；-7-（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ；（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物能相互反应，试写出其离子方程式：23.（23分）某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与金属反应的实验中的有关问题。（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是；（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是，开始不反应，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是，离子方程式为：;由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________(填序号)。(3)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括。（可多选）a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b．通入X气体后溶液中无明显现象c.通入Y气体后有沉淀产生d．通入Y气体后沉淀溶解e．通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是（）（可多选） A．HNO3的酸性比H2SO4强B．盐酸的酸性比H2SO3强C．BaSO3能溶于盐酸D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液（4）实验中取6.4g铜片和12mL18mol.L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：________________________________________。-7-②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，其原因是______________________。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：__________ A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液④甲同学认为向烧瓶中加入H2O2溶液，铜片也会溶解，试写出该反应的离子方程式：乙同学认为向溶液中加入硝酸盐后铜片也会溶解，请问乙同学的方案是否可行？（填“可行”或“不可行”）24（11分）.如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。(1)若W的最高价氧化物对应水合物是周期表中最强的含氧酸，则Z与Y的氢化物沸点较高的是:_(填化学式)(2)Y元素在元素周期表中处于第_______________________纵行(写出所有可能纵行数)(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________________。(4)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是__、___。Y的氢化物结构式为：。-7-</wc.原子半径：t>
