辽宁省大连市一〇三中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg- 24 S-32 Cl -35.5 Ca- 40Fe-56Cu-64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.下列说法正确的是( )A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生B．反应热指的是反应过程中放出的热量C．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算D．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化2.下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要通入过量的氧气D．H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深3.下列能确认化学平衡发生了移动的是（）A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂4.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为B.第2列元素中一定没有非金属元素C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为D.第3列元素种类最多5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）A．非金属性：Y>Z>M-8-B．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：HaY<ham<hbzd．zm2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：>N；③原子序数M>N；④原子最外层电子数M<n；⑤m的正价与n的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：m>N；⑦元素的非金属性：M>N。其中正确的组合是（）A.①②⑦B.③④⑤⑥⑦C.③⑤D.③④⑥-8-13.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（）①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，混合气平均相对分子质量变小；③增加B物质的量，A转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=nv(A)/m。A．③④⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．①②③14.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A.刚充入时反应速率υ正减小，υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大C%P（Pa）T1T215．在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A．若正反应方向△H<0，则T1>T2B．A一定为气体C．B一定为气体D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小16.已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H=－98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于()A．40％B.50％C.80％D.90％17.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）-8-A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－118．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝4mol·L－1D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g三、非选择题(本题包括5小题，共56分)19.（6分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应___________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=______________________(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_____________。20．（13分）现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍；D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E-8-元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：（1）E位于元素周期表中第__________周期第__________族。（2）画出D的离子结构示意图_________________。（3）写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。（4）B的原子半径____________（填“大于”、“小于”或“等于”）C的原子半径。写出由D和C组成的D2C2型化合物的电子式____________________该化合物中含有化学键的类型____________________________。写出由B和C组成的BC2型化合物的结构式____________________。（5）已知拆开1molA—A键、1molE—E键、1molA—E键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ，计算反应A2(g)+E2(g)=2AE(g)的ΔH=________kJ/mol21．（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC（固）+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A．；B．；C．；D．；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A：，B：，D：；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。22．（14分）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ/mol（1）它是氮的固定的一种，属于_____________（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高温度，该平衡向____________方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。（2）该反应达到平衡状态的标志是______________。（选填编号）a．压强不变b．v正(H2)=v正(NH3)c．c(N2)不变d．c(NH3)=c(N2)（3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为-8-________________________________________。（4）如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因____________________________________。（5）检验（NH4）2SO4溶液中含NH4+的方法是_______________________________。23.(14分)工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝QkJ·mol－1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一体积固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L－1)随时间的变化关系如下表：时间/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是()A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B.反应容器内的压强不发生变化C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D.氢气的生成速率等于水的消耗速率-8-(2)Q____________________0(填“＞”“＝”或“＜”)。(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是__________。(4)上表中c2为________mol·L－1，CO(g)的转化率为_____________________。-8-</n；⑤m的正价与n的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：m></ham<hbzd．zm2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：>
