2022-2022学年高二第一次月考化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到相对原子质量：Cu:64S:32O:16H:1Na：23Al：27Cl：35.51．下列属于水解离子方程式且正确的是（）A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．NH3+H2ONH4＋+OH－C．CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2．向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）A．变深B．变浅C．不变D．褪去3．已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体KCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低4．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④5．有关如图所示装置的叙述不正确的是( )A．这是一个原电池装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2D．这是电解NaOH溶液的装置6．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是( )A．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SOB．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO7.甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的产物可能是（ ） ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 A．只有① B．①和②的混合物 C．只有② D．①②③④的混合物8.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大\n9.下列有机物的命名正确的是（ ） A．3，3—二甲基丁烷 B．2，2—二甲基丁烷C．2—乙基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷10．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（）A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO311.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出2molAg时，消耗铜电极32g12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是( )A．通入CO2B．加入NaOH固体C．通入HClD．加入饱和石灰水溶液13．下列说法中，正确的是A．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D．强电解质的水溶液中不存在分子14．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O用标准NaOH溶液来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是( )A．通入氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小16.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动\n17．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A．1∶1B．10∶1C．1∶10D．2∶118．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B．通过蒸发可以由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp19．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A．c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)20.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)21.(12分)简答题：(1)NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因____________________________。(2)普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。产生此现象的离子方程式是_____________________________________________________________________。(3)NaHSO3溶液呈性，原因(4)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为__________________________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。22．（8分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．检查滴定管是否漏水。\nD．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边。F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度。据上述滴定操作，完成下列填空：①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）→E→→B→→→；②G步操作中判断滴定终点的依据是；③D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应；④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）23.（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：(1)从①组情况分析，HA是________(“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。24.(10分)某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g·cm－3的溶液200mL。求：(1)写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式(2)电解后所得溶液的PH为__________。(3)电解前所取CuSO4溶液的质量为________g。（4）\n若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质(只要求写出一种)，其化学式为________，加入物质的质量为________g。2022-2022学年高二第一次月考化学试题答题卡班级姓名分数21.(12分)(1)________，____________________________。(2)_____________________________________________________________________。(3)，(4)__________，__________________________________。22．（8分）①→E→→B→→→；②；③，；④；。23.（10分）(1)________(2)c______，______。(3)________，______________。(4)__________。_______24.(10分)(1)(2)__________。(3)_______。（4）________，________。\n2022-2022学年高二第一次月考化学试题答题卡班级姓名分数DABCDADBBCADBCDABCCD21.(12分)(1)__酸性__，__NH4++H2O≒NH3.H2O+H+_。(2)Al2(SO4)3,___Al_3++3HCO3_-=____Al(OH)_3↓+3CO2__↑(3)酸性，HSO3_-的电离程度大于水解程度(4)__Cu(OH)_2___,Cu2++__2NH3.H2O_=__Cu(OH)_2__+_2_NH4+___。22．（8分）①C→E→D→B→A→G→F；②当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；③0或0刻度一下某一刻度，充满液体；④偏高；偏低。23.（10分）(1)___弱酸_____(2)c_大于_____，____C(A-)_=C(Na+)_。(3)___大于_____，__C(A-)___>C(Na+)_>___（H+）>__(OH-)____。(4)10-5____。_____10-5-10-9__24.(10分)(1)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+H2SO4(2)_____1_____。(3)____240.8___。（4）__CuO______，___0.8_____。
