2022—2022学年度下学期三校协作体高三第一次联合模拟考试理科综合化学试题7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NAD．常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA8．下列离子方程式书写正确的是A．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=3I2+2H2OB．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2=SO42－＋2H2O＋O2↑C．amolFeI2溶液中通入2amolCl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1－D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－9．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是选项实验内容现象或结论A向2SO2+O22SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气则SO2中的18O的含量会增加]B向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色D以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大10．下列有关说法不正确的是A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B．右图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C．25℃时，pH＝2的1.0L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NAD．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应11．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确的是A．25℃时0.1mol/LX2W溶液的pH>1－lg2-8-\nB．溶液中水的电离程度：RYX>R2WC．热稳定性：X2Y>X2WD．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂12．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：θ＝45°n(B)/moln(C)/molA(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C．平衡时B的转化率为50％D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小13．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3－、CO32－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1:2B．V 1：V2=l：5C．M点时生成的CO2为0.05molD．e曲线表示的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O26．(12分)在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。请回答下列问题：（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式。-8-\n（2）甲池电解时反应的离子方程式。（3）甲池电解后溶液的pH=，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为g。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式。27．(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5时，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为。（2）一定条件下，反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为。由此计算实验c中AX3的平衡转化率：αc为 。若在实验a中再加入0.1molAX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将。（填“增大、减小或不变”）②下列不能说明反应达到平衡状态的是。A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．混合气体密度保持不变C．体系中X2的体积分数保持不变D．每消耗1molAX3的同时消耗1molAX5③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为mol/(L·min)。（保留2位有效数字）④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b、c。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc(填“>、<或=”)，其中Kc=（注意标明单位，且保留小数点后1位）。28．（16分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：-8-\n（1）①装置A中发生反应的离子方程式是。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：ⅰ．Fe3++3SCN－Fe(SCN)3是一个可逆反应。ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色，则上述解释是合理的。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因、-8-\n37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式，1molAB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。Ⅰ Ⅱ（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为。38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：-8-\nBAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式YD。（2）属于加成反应的有（填数字序号）。（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应。（4）写出方程式反应④F+E（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种。①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰化学答案选择题（每小题6分，共42分）78910111213ACBBBCD26．(12分)通电（1）2H++2e—=H2↑（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+-8-\n（3）1CuO2（4）O2+4e—+4H+=2H2O27．(15分)（1）AX3(l)＋X2(g)AX5(s) ΔH=－123.8kJ·mol－1（2分）（2）①α=2（1-p/p0）（2分）40%（2分）增大（2分）(其余各空均1分)②B③0.00017mol/(L·min)④bca加入催化剂升温>55.6L/mol28．（16分）（1）①②缺少尾气处理装置。（2）Cl2＞Br2＞Fe3+（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。KSCN溶液变红色（或FeCl3溶液不变红）②BrCl+H2O＝HBrO+HClAg++Cl－=AgCl↓37．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]（1）KN(各1分)（2）K4[Fe(CN)6]2NA个def(各1分)（3）(1分)①③④（1分)平面三角(1分)加成产物CH3OH分子之间能形成氢键(2分)（4）2：3(2分)（3分）38．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]（1）CH3CH=CH2-8-\n（1）③（2）6-8-
