2022年11月高二化学期中考试试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1.纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是()A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定2.下列措施能使水的电离程度增大的是（）A.加热 B.加入硫酸溶液C.加入氢氧化钠溶液D.降温3.能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A.pH＝7B.c(H+)＝c(OH-)C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色4、在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变5．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOB．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COC．CH3COOH=CH3COO－＋H＋D．H2CO32H＋＋CO6、．在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b7、当密闭容器中反应mA(g)＋nB(s)pC(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（）A.m＋n＞pB.m＋n＜pC.m＞pD.m＜p8、对于一定体积和条件下的可逆反应：N2＋3H22NH3，能说明反应已达平衡状态的是A.百分组成NH3％＝N2％B.气体的密度不变C.压强不变D.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)＝3∶1∶29、反应2A(g)B(g)＋xC(g)在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p％，A的转化率为p％，则x的值为A.1B.2C.3D.410、能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应12、参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关13、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )-4-\nA．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH414、已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15、假设体积可以相加，下列叙述中正确的是A、PH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液PH=10B、90℃纯水的PH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性C、0.1mol·L-1的硫酸，与等体积水混合后溶液PH=1（假设混合后溶液的体积不变）D、PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后PH=716、下列说法中不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl—；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子。A、①②③⑥B、①③⑤⑥⑦C、①②③④⑤⑥D、全部17、中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是( )A．V1>V2＝V3B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3D．V1＝V2＝V318、水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10－16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是( )A．1×10－4B．55.6×107C．1×107D．6.02×102119、室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-2mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-120、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则u(O2)为A.0.100mol/(L·min)B.0.025mol/(L·s)-4-\nD.0.050mol/(L·min)D.0.0125mol/(L·s)二、填空题21、（6分）常温下，体积相同PH相同的盐酸和醋酸，同时加入足量表面积相同的锌粒，反应刚开始时反应速率盐酸醋酸，反应开始后，反应速率盐酸醋酸，反应结束时，产生氢气盐酸醋酸。（填大于、小于或等于）22、(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是____________________________________________________(2)右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________23、(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是______________________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是______________________________________________________。(3)该实验的原理是______________________________________________________。(4)实验中反应的化学反应方程式是______________________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系____________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？-4-\n24、（6分)可逆反应2A(g)＋nB(g)mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如右图。根据图分析，P1、P2的大小关系为____________；反应式中系数m和n的关系是__________________；该反应的逆反应是_____热反应。25、（12分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电__________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E加固体CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)-4-
