2022-2022学年贵州省黔东南州凯里市博南高级中学高二（上）期中化学试卷 一．选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（ ）A．①②B．③C．④D．均不符合 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化 3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 4．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（ ）A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8kJ•mol﹣1 16\n5．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，其中关系正确的是（ ）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol．A．Q1=Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q1=Q2 6．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（ ）A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3 7．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（ ）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体 8．在2L密闭容器中，发生3A+B=2C（均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L．s），则10s后容器中的B的物质的量是（ ）A．1.6molB．3.2molC．3.6molD．2.8mol 9．已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中反应最快的是（ ）组号反应温度（℃）参加反应的物质H2O体积（mL）Na2S2O3H2SO4体积（mL）浓度（mol．L﹣1）体积（mL）浓度（mol．L﹣1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．AB．BC．CD．D16\n 10．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（ ）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅 11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） 12．下列不属于自发进行的变化是（ ）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．铁器在潮湿的空气中生锈D．NaHCO3转化为Na2CO3 13．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应） 14．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2⇌2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，则x和y的值分别为（ ）A．2和3B．1和3C．3和2D．3和1 15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度 16．一定能使反应速率加快的因素是：（ ）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④16\n 17．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加 18．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在相同温度下达到平衡．若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（ ）A．乙所需时间长B．乙所需时间短C．甲、乙同时到达D．无法确定 二．填空题：（每空3分，共36分）19．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，由此可知，H2燃烧热为 ，H2燃烧热化学方程式为 ． 20．（12分）（2022秋•凯里市校级期中）在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 ；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是 态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． 21．（18分）（2022•兖州市模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）= ．（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中t6时引起变化的条件是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．16\n 三．计算题：（共10分）22．（10分）（2022秋•凯里市校级期中）反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2）=4mol/L，c（H2）=8mol/L，反应达到平衡时有25%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？ 2022-2022学年贵州省黔东南州凯里市博南高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一．选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（ ）A．①②B．③C．④D．均不符合【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．若为浓溶液，由于稀释放热，则反应放出的热量大于57.3KJ，若为弱酸或弱碱，由于弱电解质的电离吸热，则放出的热量小于57.3KJ．依据概念对选项分析判断．【解答】解：①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为﹣114.6kJ/mol，故①不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故②不符合；③NH3•H2O是弱碱，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于57.3KJ，故反应热大于﹣57.3kJ/mol，故③不符合；④NH3•H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于57.3KJ，故反应热大于﹣57.3kJ/mol，故④不符合；故选D．16\n【点评】本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键． 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．【解答】解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选C．【点评】本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累． 3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应． 4．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（ ）16\nA．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量来判断；B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差；C、氢气转化为水蒸气的途径不一样，化学反应过程吸收或释放能量的情况就不一样；D、气态水变为液态水是一个放热过程．【解答】解：A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①﹣②，即反应的焓变=﹣283.0kJ•mol﹣1+241.8kJ•mol﹣1=﹣41.2kJ•mol﹣1，故B正确；C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，水（液态）气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故C错误；D、由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＜﹣241.8kJ•mol﹣1，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化、燃烧热的概念以及图象分析判断知识，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，难度不大． 5．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，其中关系正确的是（ ）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol．A．Q1=Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q1=Q2【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】H2O（g）=H2O（l）；△H＜0，利用盖斯定律进行判断．【解答】解：已知H2O（g）=H2O（l）；△H＜0，16\n则有H2O（g）=H2O（l）；△H=（﹣Q2kJ/mol）﹣2（﹣Q1kJ/mol）＜0，可得Q1＜Q2，故选C．【点评】本题考查反应的比较问题，题目难度不大，注意气态水生成液态水为放热过程，利用盖斯定律比较反应热的大小． 6．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（ ）A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1＜P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n＞3．【解答】解：由“先拐先平数值大”可知P1＜P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n＞3．故选C．【点评】图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论． 7．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（ ）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．16\n【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析． 8．在2L密闭容器中，发生3A+B=2C（均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L．s），则10s后容器中的B的物质的量是（ ）A．1.6molB．3.2molC．3.6molD．2.8mol【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率的计算公式：V（A）==，10s后，若A的平均速率是0.12mol/（L•s），则消耗A的物质的量△n=2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，结合反应的化学方程式利用三段式法计算．【解答】解：10s后，若A的平均速率V（A）=0.12mol/（L•s），根据化学反应速率的计算公式，则消耗A的物质的量△n=2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，3A+B═2C起始：4mol4mol0转化：2.4mol0.8mol1.6mol平衡：1.6mol3.2mol1.6mol则10s后容器中B的物质的量是3.2mol，故选B．【点评】本题考查化学平衡的简单计算，题目难度不大，注意利用三段式法计算较为直观． 9．已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中反应最快的是（ ）组号反应温度（℃）参加反应的物质H2O体积（mL）Na2S2O3H2SO4体积（mL）浓度（mol．L﹣1）体积（mL）浓度（mol．L﹣1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．AB．BC．CD．D16\n【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由表格中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答．【解答】解：由表格中的数据可知，30℃＞10℃，则C、D的反应速率大于A、B中的反应速率，又D中浓度大于C中的浓度，所以D中反应速率最大，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 10．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（ ）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故A正确；B、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故B错误；C、未体现正逆反应的关系，故C错误；D、混合气体的颜色变浅，说明正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】有气体参加反应，且反应前后气体的体积不变的化学反应，改变压强能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动．【解答】解：A．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，改变压强平衡不移动，故B正确；C．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故C错误；D．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故D错误．16\n故选B．【点评】本题考查压强对平衡移动的影响，题目难度不大，明确反应前后气体的体积关系是解答该题的关键． 12．下列不属于自发进行的变化是（ ）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．铁器在潮湿的空气中生锈D．NaHCO3转化为Na2CO3【考点】焓变和熵变．【分析】A、微粒向浓度低的方向扩散；B、冰的熔点为0°C，水常温是液体；C、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳．【解答】解：A、红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合；B、冰的熔点为0°C，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化；故B不符合；C、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故C不符合；D、NaHCO3转化为Na2CO3是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故D符合．故选D．【点评】本题考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单． 13．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，依此分析．【解答】解：A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；C、该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D、该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；故选B．16\n【点评】本题考查了温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大． 14．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2⇌2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，则x和y的值分别为（ ）A．2和3B．1和3C．3和2D．3和1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比计算x、y的值即可，以此来解答．【解答】解：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则，解得x=1，，解得y=3，故选B．【点评】本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，明确速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】该反应是正反应气体体积不变的放热反应，使曲线a变为b曲线，加快了反应速率，没有影响平衡移动，据此分析．【解答】解：该反应是气体体积不变的放热反应，使曲线b变为曲线a，加快了反应速率，没有影响平衡移动，A、增大A的浓度，平衡正向移动，故A错误；B、扩大容器的容积，即减小压强，反应速率减小，平衡不移动，故B错误；C、催化剂能够加快反应速率，平衡不移动，故C正确；D、升温，平衡逆向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，难度中等．明确影响化学平衡移动的因素是解题的关键． 16\n16．一定能使反应速率加快的因素是：（ ）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度、使用正催化剂一定能增大反应速率，增大物质的浓度能加快反应速率，注意固体和纯液体没有浓度，据此分析解答．【解答】解：①扩大容器的容积，如果有气体参加反应，则降低反应速率，如果没有气体参加，则不影响反应速率，故错误；②使用催化剂不一定加快反应速率，如果加入的是负催化剂，则降低反应速率，故错误；③增加反应物的质量，反应物的浓度不一定增大，如固体和纯液体，所以不一定加快反应速率，故错误；④无论是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就加快，故正确；⑤缩小容积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故错误；故选D．【点评】本题考查了影响反应速率的因素，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识． 17．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析，【解答】解：解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故A错误；B、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故B正确；C、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故C正确；D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误．故选AD．【点评】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，根据实际C的浓度，判断平衡移动． 18．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在相同温度下达到平衡．若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（ ）16\nA．乙所需时间长B．乙所需时间短C．甲、乙同时到达D．无法确定【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，而甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，但体积减小，乙相当在甲的基础上加压，所以过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短，达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器多，故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键． 二．填空题：（每空3分，共36分）19．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，由此可知，H2燃烧热为 ﹣285.8kJ/mol ，H2燃烧热化学方程式为 H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol ．【考点】热化学方程式；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水；根据热化学方程式的书写方法来书写H2燃烧热化学方程式．【解答】解：根据2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则H2的燃烧热△H=﹣285.8kJ/mol，H2燃烧热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；故答案为：﹣285.88kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol．【点评】本题考查化本题考查化学反应中的能量变化、热化学方程式的书写、燃烧热的含义等，题目较简单，注重基础知识的考查． 20．（12分）（2022秋•凯里市校级期中）在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 x+y＞z ；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 左 移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是 固或液 态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；16\n（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动．【解答】解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故答案为：x+y＞z；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响． 21．（18分）（2022•兖州市模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式为K= ， ；（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值 减小 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）= 6mol•L﹣1•min﹣1 ．（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 升高温度或缩小体积 ；图中t6时引起变化的条件是 加入了催化剂 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 t3～t4 ．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；用化学平衡常数进行计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据平衡常数等于气体生成物的浓度幂之积除以气体反应物的浓度幂之积计算；（2）反应放热，△H＜0，根据升高温度平衡移动的方向判断平衡常数的变化；根据速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；（3）t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升高温度或增大压强；t6时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体系数之和不等，只能是使用催化剂；在反应向逆反应之前衡混合物中CO的含量最高；16\n【解答】解：（1）平衡常数等于气体生成物的浓度幂之积除以气体反应物的浓度幂之积，则，故答案为：；（2）反应放热，△H＜0，升高温度平衡移动逆反应方向移动，平衡常数减小，速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）=×v（CO）=×18mol•L﹣1．min‑1=6mol•L﹣1．min‑1，故答案为：减小；6mol•L﹣1•min﹣1；（3）t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升高温度或增大压强；t6时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体系数之和不等，只能是使用催化剂；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高，故答案为：升高温度或缩小体积；加入了催化剂；t3～t4．【点评】本题考查化学平衡的移动，难度不大，做题时注意外界条件对化学平衡的影响． 三．计算题：（共10分）22．（10分）（2022秋•凯里市校级期中）反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2）=4mol/L，c（H2）=8mol/L，反应达到平衡时有25%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）最初c（N2）=4mol/L，c（H2）=8mol/L，反应达到平衡时有25%的N2转化，故△c（N2）=4mol/L×25%=1mol/L，根据方程式计算各物质的浓度变化量，进而计算平衡时各物质的浓度；则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）：480转化量（mol/L）：132平衡量（mol/L）：352（2）平衡时NH3体积百分数=×100%．【解答】解：（1）最初c（N2）=4mol/L，c（H2）=8mol/L，反应达到平衡时有25%的N2转化，故△c（N2）=4mol/L×25%=1mol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）：480转化量（mol/L）：132平衡量（mol/L）：352故平衡时c（N2）=3mol/L，c（H2）=5mol/L，c（NH3）=2mol/L，答：平衡时c（N2）=3mol/L，c（H2）=5mol/L，c（NH3）=2mol/L．（2）平衡时NH3体积百分数=×100%=20%，答：平衡时NH3体积百分数为20%．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固． 16
