2022-2022学年上学期期中卷高二化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。1.2022年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦地热能⑧氢能 A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．②③⑥⑦⑧2．在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．∆H=0B．∆H>0C．∆H<0D．与∆H无关3.．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量aKJ,已知碳的燃烧热为bKJ/mol，则热化学方程式：C(s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=ω中ω等于A．－（a－b）kJ·mol―1 B．－（a+b）kJ·mol―1C．－（5a－0.5b）kJ·mol―1 D．－（10a－b）kJ·mol―14．足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是：①加水②改用98%的H2SO4③加热④滴几滴CuSO4⑤改用Fe粉⑥加入Na2SO4溶液⑦加入Na2CO3⑧加入CH3COONa⑨加入KNO3溶液A．①⑥⑧B．①⑥⑧⑨C．②③④⑤D．③④⑤5.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=1.5mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为（）A．1.2mol·L－1B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1D．不能确定7．某化学反应的△H=+120KJ/mol△S=100J/(mol·k)，则该反应能自发进行的是()-7-\nA．仅在高温下B．在任何温度下都不能自发进行C．在任何温度下D．仅在低温下8．17.mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n＞qB、X点时的状态，V正>V逆C、n<qD、X点比Y点混和物的正反应速率慢9．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④10．可逆反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，C%T1T2时间时间B%P2P1P1以下描述正确的是（）[A．T1﹥T2，Q﹥0B．Tl﹤T2，Q﹥0C．Pl﹤P2，b=c+dD．P1﹤P2，a+b=c+d11.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数减小12．3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（）A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)B．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动D．C的平衡浓度为2mol／L13.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0-7-\n下列分析中不正确的是A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有相同体积的C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是A．平均反应速度：乙>甲B．平衡时C的物质的量甲>乙C．平衡时C的转化率：乙<甲D．平衡时A的物质的量甲>乙15．下列关于0.1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是()A．加水稀释，促进电离，溶液的导电性增强B．加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大C．加水稀释，Ka不会改变D．升高温度，溶液中粒子浓度都增大16.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下能发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，在其他条件不变时，该反应在T温度下，N2O5浓度（mol/L）随时间的变化如下：t/s050010001500c(N2O5)5.003.522.502.50则下列说法不正确的是A．T温度下该反应的平衡常数为K=125B．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) C．T温度下的平衡常数为K，若T1温度下的平衡常数为K1，且K>K1，则T>T1D．其他条件不变时，T1温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T<T1二、非选择题（共52分）。-7-\n17．(10分)(1)已知：①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝－177.7kJ/mol②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)===0.5Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol上述热化学方程式中，不正确的有____________________。(填序号，以下同)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是____________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是________________________。(2)．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41kJ/molC(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51kJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是________________________。（3）．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol－1941.7154.8283.0则反应N2(g)＋3F2(g)═2NF3(g)的ΔH=18.(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。-7-\n19.（12分）向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。图1 图2(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：_________________________________________________________。20.（6分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将,B中NO2的转化率将。（3）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为。-7-\n21（6分）.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：（1）若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a= mol·L－1。22．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应(填吸热或放热)若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________(填序号)①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变(c)v逆(H2)=v正(H2O)(d)c(CO)=c(CO2)（e）混合气体的密度不变（f）容器内温度不变（g）混合气体的平均相对分子质量不变（h）混合气体的颜色不变(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63-7-\nC100012cdt①实验B中平衡时H2O(g)的物质的量是。②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B(填“＞”、“＝”或“＜”)。③实验C中达到平衡所需时间t3(填“＞”、“＝”或“＜”)高二化学试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。1、D2B3.C4A5.D6．C7A8．B9．C10．C11.A12B13.C14.B15．C16.D．二、非选择题（共52分）。17．（10分）（1）.①② ③④ ⑤（2）．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9kJ/mol 石墨(3)．ΔH=-291.9kJ·mol-118.(6分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失。（3）偏小（4）不相等；相等；（5）偏小；（每空1分）19.（12分）(1)0.02mol·L－1·min－1 (2)减小压强 1.0mol 0.84 K1＝K2＝K3＝K4<K5(3)2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH＝＋200akJ·mol－1、（每空2分）20.（6分）（1）<， 变小 （2）增大，不变 （3）0.0621.（6分）（1）BCF。 （2）25％。 （3）6（每空2分）22．(12分)(1)K=；放热；③(2)bcf；(3)①0.6mol；②＞；③＜-7-
