荆州市2022－2022学年度第一学期期末考试高三化学试题考试说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共108分，考试时间100分钟。2、请将答案答到答题纸上指定位置，否则不计分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Hg201第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．据日本气象报道，2022年的臭氧空洞比往年小，即使在应该最大的9月份，臭氧空洞面积也仅相当于南极大陆的1．5倍，2022年臭氧空洞的减小是自上个世纪90年代以来首次出现的现象。下列有关臭氧的说法中正确的是A．弥补臭氧空洞的最好方法是工业化制取臭氧，再释放到太空中B．臭氧空洞的逐渐减小，与目前人们减少或不再使用氟氯代烃有关C．臭氧和氧气互为同分异构体D．臭氧空洞的减小主要是因为部分臭氧转化成氧气2．用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是AX2＋H2O＝HX＋HXO．B．X2＋H2＝2HXC．2Fe＋3X2＝2FeX3D．X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O3．质量分数为a％的NaNO3溶液，其物质的量浓度为bmol／L．将此溶液加热蒸发到质量分数为2a％时，其物质的量浓度将A．等于2bB．大于2bC．小于2bD．无法判断4．某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（A）F2（B）过量Cl2（C）FeCl3（D）FeCl25．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.4低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A、2A（g）+B(g)2C（g）;△H＜0B、2A（g）+B(g)2C（g）;△H＞0C、2A+B2C；△H＜0D、2C2A+B；△H＜07．下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是6/6\n8．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）Fe3+、H+、SO42—、ClO—（B）Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—（C）Al3+、Na+、SO42—、CO32—（D）K+、H+、Cl—、ClO—9．未完成的离子方程式为：+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为A．+1B．+4C．+5D．+710．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g11．钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672ml混合气体(标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比为：A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶2D.3∶1∶212.将xmolCO和ymolH2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭固定容器中，再通入zmolO2,并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是：A.参加反应的Na2O2为：（x+y）molB.反应后容器中有O2：（x+y）/2molC.反应后质量增加了（28x+2y）g;D.反应后生成了xmolNa2CO3和2ymolNaOH13．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热),可行的是:A.以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl-B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物C.以粗铜为阴极,精铜为阳极,CuSO4溶液为电解液,精炼铜D.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+14.CS2是一种有恶臭的液体,它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时,有黄色沉淀析出,并放出CO2气体,当产生0.5molCO2时,转移的电子数目是A,NAB.2NAC.3NAD.4NA15．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A．石灰水B．生石灰粉末C．石灰石粉末D．熟石灰粉末16.6/6\n右图是2022年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O下列说法正确的是：A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－第Ⅱ卷（非选择题、共60分）17.（18分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是__________________________（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较AB用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O26/6\n，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_______________________；⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。18.（8分）化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。（1）下列各组类比中正确的是________A由NH4ClNH3↑+HCl↑推测：NH4INH3↑+HI↑B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑（2）由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识，推断氢氧化铁与氢碘酸的化学方程式。（3）从2F2+H2O=4HF+O2反应预测2F2+4NaOH=4NaF+O2,然而经过实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠恰好完全反应，生成氟化钠、水并放出一种气体，请根据实验结果写出化学方程式。19．(12分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体。试填写下列空白：错误！未找到引用源。F的化学式为___CO__。错误！未找到引用源。检验M中阴离子常用的试剂是盐酸和澄清石灰水。6/6\n错误！未找到引用源。反应C+G→D的化学方程式是___2Na＋O_。错误！未找到引用源。写出反应H+L+K→J+I+F的离子方程式：Al3++3H20．（12分）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是__________________________________________________。(2)为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：___，其理由是____________________________________________。(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为___________。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_____________________。(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。①你设计的实验方案是________________________________________________________。②请运用化学原理对你的方案予以解释_________________________________________________________21.（4分）有NaOH和NaAl02的固体混合物样品若干克(均匀混合)，取少量样品向其中逐滴加入50mL某浓度的稀硫酸。若取样质量为1．22g，产生沉淀0．78g,并得到pH＝7的溶液，则样品中NaOH和NaAl02的物质的量之比为硫酸的浓度为22、（6分）某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入1506/6\nmL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。高三期末考试化学试题参考答案及评分标准一、选择题。（每小题3分、总分为48分）题号12345678答案BBBCAADD题号910111213141516答案DDBBDBCA二、非选择题部分（共六大题、总分为60分）17.共18分。⑴①②③研钵⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次⑶时间⑷碱式⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃⑹CuO的质量有没有改变18．(1)C(3分)(2)2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O(2分)(3)2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2(3分)19.共12分，每空3分（1）CO2（2）稀盐酸、澄清的石灰水（3）2Na+O2Na2O2（4）3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+CO2↑20．(1)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(2分)(2)不合理，因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物(2分)(3)渗析必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-(4分)(4)①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体(2分)②氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH-)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3(2分)21.共4分：1：1（2分）；0.2mol·L-1(2分)22.解：设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c，不规则容器的体积为V，20mL×0.100mol/L＝c×100mL解得c＝0.02mol/L0.02mol/L×V×58.5g/mol＝35.1g解得V＝30L6/6
