龙海二中2022--2022学年上学期期末考高三化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Fe56Si28Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、HNO3浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸2．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（）A．次氯酸钠常用作消毒剂B．热的纯碱溶液用于清洗油污C．FeCl3用于印刷线路板D．氯化钠是氯碱工业的重要原料3．下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．热稳定性：SiH4>PH3>H2SC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3D．氧化性：F2>C12>Br24．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）A．Al(OH)3B．H2SiO3C．CH3C1D．FeCl25．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NAC．常温下，14g乙烯中含碳原子数为NAD．标准状况下，22.4LCHCl3中含C—H键数目为NA6.化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ） A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液7．常温下，将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）A．CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1-7-\nD．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍8．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO－）C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）9．下列方程式不能正确解释实验事实的是（）A．0．lmol·L－lCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO－+H+B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－+H2OHCO3－+OH－C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）10．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合C．CH3COONa溶液D．c(NH+4)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液11．下列说法正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变12.为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示。下列关于该反应反应速率的判断，正确的是（）A．与c(X)成正比且与c(Y)成正比B．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比C．与c(X)成正比且与c(Y)无关D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比13题图c(A)/mol/L2.01.00.50610t/min13．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是（A）A．x＝1B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4C．甲和乙的平衡转化率相等D．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率14．按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pHA.①③B．③④C．①②④D．①②⑤-7-\n15．一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是（）A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1mmol·L－lC．Fe3+不能提高乙酸降解速率D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小16．用下列装置能达到有关实验目的是()①②③④A．用①量取15.00mLNaOH溶液B．用②制备并收集少量NO2气体C．用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液D．用④进行Fe2+的检验第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52分）17．（10分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。XYZ25℃，0．1mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。（1）Y的离子结构示意图为。（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是-（用离子方程式表示）。（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为。（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal=4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）18．(14)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为_____；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是_____。（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：________________。（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：____________________________________________。（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_______________，该反应的氧化剂是________________。（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称取-7-\n1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________(填化学式)。19．（8分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如右图，气密性已检查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是________________________________________________。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象是________________________________；若只有NO生成，B的实验现象是____________________________________________.20．（10分）科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1。请回答下列问题：（1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是____。（2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为。（3）在整个流程中，可以循环利用的物质是。（4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10L密闭容器中发生反应：。对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300℃）说法正确的是____（填序号）。-7-\na．向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小c．温度为T1时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，增大（5）将制备的甲醇用于图3装置。当铜片的质量变化为19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。21．元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式______________。(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为①硼、氮原子的杂化方式是______________。②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个______键。(3)硅烷的通式为SinH2n＋2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是____________________。最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显－1价，其原因为______________。龙海二中2022--2022学年上学期期末考高三化学答题卷（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：龙海二中李细珠一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52分）17．(10分)（1）（2）（3）（4）-7-\n（5）18．（14分）（1）、（2）（3）（4）（5）（6）19．（8分）（1）（2）（3）；20．（10分）（1）（2）（3）（4）（5）21．（10分）（1）（2）（3）龙海二中2022—2022学年上学期期末考高三化学答案-7-\n一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DBBDCBAD题号910111213141516答案CDCBACAA二、非选择题（包括4个小题，共52分）(每空2分)18．（14分）19．（8分）（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2分）（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（3）B瓶溶液出现血红色；（2分）B瓶溶液出现棕色（2分）20．（10分）21（10分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2(2)①sp2 ②配位(3)相对分子质量增大，分子间作用力增大 氢原子的电负性比硅原子电负性大-7-
