福建省龙岩市一级达标校2022学年高二化学上学期期末质量检查试题

福建省龙岩市一级达标校2022-2022学年高二上学期期末质量检查化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1．下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2OB．Cl2C．NaCl溶液D．NaHCO32．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A.v(N2)＝3mol·L-1·min-1B.v(NH3)＝2mol·L-1·s-1C.v(H2)＝2.5mol·L-1·s-1D.v(NH3)＝10mol·L-1·min-13．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是A．塑料水龙头B．铁水龙头C．铜水龙头D．陶瓷水龙头4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-B．Fe3+、K+、I-、SO42-C．K+、NH4+、NO3—、OH—D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl—5.下列说法错误的是A．化学反应必然伴随能量的变化B．放热反应不一定是自发进行C．化学反应一定有化学键的断裂与形成D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6．现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)浓度最小是A．10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液B．20mL0.5mol·L-1AgNO3溶液   C．40mL0.1mol·L-1HCl溶液D．5mL蒸馏水7．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是A．AgNO3B．NaClC．KOHD．CuCl28．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)×c(OH-)=10-14的溶液B．n(H+)=n(OH—)的溶液C．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9．25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝+571.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝+571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－110．下列化学反应表示正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑-5-\nC．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe-3e-=Fe3+11．室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小D．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)12．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．该装置实现化学能向电能的转化B．该电池的总反应为2NO+O2=2NO2C．NiO电极的电极反应式:NO+O2--2e—＝NO2D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—13．某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH=QkJ·mol－1在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是A．p2>p1且Q<0B．p2>p1且Q>0C．p2<p1且Q<0D．p2<p1且Q>014．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HFHClOH2CO3电离平衡常数6.8×10－44.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推断正确的是A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：QkJA．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ二、非选择题（本卷包含5题，共55分）-5-\n16．（13分）T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为。（2）前2min，v(A)＝______________mol·（min·L）－1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD．B的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。A．只增加A的物质的量B．移走一部分DC．升高反应体系的温度D．把容器的体积缩小一倍（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v(正)v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。17．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：。（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）①该溶液中c（H＋）c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。②作出上述判断的依据是（用文字解释）。（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为。②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)=_________mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31）催化反应室1催化反应室2二甲醚甲醇催化反应室318.（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：根据要求回答下列问题：（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为。 （2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·mol-1完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=。-5-\n（3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。电极a的电极反应式为　。19.（12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。体系pH不同温度下NaBH4的半衰期（min）0℃25℃50℃75℃84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104根据要求回答下列问题：（1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：。（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：。（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是。20.（12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。（1）取一定量的冰醋酸配制250mL0.5000mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。（2）用上述0.5000mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)25.0525.0023.8024.95则该醋酸溶液的浓度为________________。（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的倍；c(OH－)-c(CH3COOH)＝　mol·L-1。-5-\n龙岩市一级达标校2022～2022学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题参考答案选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）二、非选择题（本题包含5题，共55分）16．（共13分）（1）2A+B3C+D（3分，写“＝”扣1分）（2）0.4（2分）（3）B、D（2分，漏选得1分、错选不得分）（4）1.69（2分）（5）C（2分）（6）=（2分,写“等于”不给分）17．（共12分）（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分，写“＝”和“↓”不得分）（2）MOHM++OH－（2分，写“＝”不得分）（3）①<（2分，写“小于”不给分）②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（2分）（4）①Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）②2×10－13（2分）18．（共6分）（1）CH4+H2OCO+3H2（2分）（2）-246.4kJ·mol-1（2分，无单位不得分）（3）CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2+12H+（2分）19．（共12分）（1）c（Na﹢）＞c（BO2﹣）＞c（OH－）＞c（H+）（3分）（2）温度升高25℃，反应速率加快约7倍（3分，若答“温度越高，反应速率越快”给2分）（3）pH减小2个单位，反应速率加快100倍（3分，若答“pH值越大，反应速率越慢”给2分）（4）随着反应进行，溶液的pH值逐渐增大，反应速率变小，当pH值大于12时，半衰期很长，反应速率很小，可以认为反应停止。（3分）-5-