邵武七中2022—2022学年第一学期10月月考高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共45分）相对原子质量：H=1O=16S=32Cu=64K=39N=14Na=23Ca=40Cl=35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于“摩尔”的叙述正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起。C．表示物质的量的单位，简称摩，符号是mol。D．既是物质的数量单位又是物质的质量单。2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的物质的量是1mol。C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－13、0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．NAC．0.5NAD．14、如果4.5g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－15、下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．2molNO和2molNO2含原子数相同C．H2SO4的摩尔质量就是相对分子质量D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等6、下列物质中物质的量最大的是（）-6-\nA．64gSO2B．9．03×1023个N2分子C．0.75molH2SO4D．20gNaOH7、2molH2O的质量是（ ）A．18g.mol－1B．36C．36gD．18g8、用下列仪器配制250mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，还缺少的仪器是（ ）①量筒 ②250mL容量瓶 ③托盘天平和砝码④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管．A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶9、下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）A．0.9mol•L－1H2SO4溶液50mLB．0.6mol•L－1Al2（SO4）3溶液35mLC．0.8mol•L－1K2SO4溶液70mLD．0.7mol•L－1Na2SO4溶液100mL10、利用100mL0.50mol•L﹣1Na2CO3溶液配制浓度为0.10mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是()A.将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B.将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C.将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D.将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀11、下列叙述正确的是( )A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol•L－1NaCl溶液B.将1L1mol•L－1硫酸用水稀释为5L，得到0.2mol•L－1硫酸C.将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol•L－1D.将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液12、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )-6-\n13、下列说法正确的是()A、22.4L任何气体的物质的量均为1molB、0.2molH2和0.8molNO2组成的气体在标准状况下的体积约为22.4LC、标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4LD、22.4LCO2和18gH2O所含分子数相等14、下列关于0.2mol•L－1KNO3溶液的叙述中，正确的是( )A．1L该溶液中含有KNO320.2gB．100mL该溶液中含KNO30.2molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol•L－1D．1L水中溶解0.2molKNO3，即可配得0.2mol•L－1KNO315、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4B．0.5L含NA个H2SO4分子的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L的溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液第Ⅱ卷（非选择题共55分）16、(12分)(1).32gSO2和1molSO3所含的氧原子的个数比为(2).51g的NH3所含的原子数为，标准状况下，它的体积是(3).24.8gNa2R含R离子0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为-6-\n17、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。（1）偏二甲肼由种元素组成，每个偏二甲肼分子中含有个原子。（2）偏二甲肼中C为－2价，则N元素的化合价为。（3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为，30g偏二甲肼中含氮元素的质量为g它与gNH4NO3氮肥的含氮量相等。（精确到0.1）（4）偏二甲肼的优点是燃烧后的产物均为空气中的成分，且不会污染空气，请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式（5）6g的偏二甲肼与个水分子中含有的氢原子数量相等。18、用如图浓硫酸配制480mL0.1mol•L﹣1的稀硫酸．根据题意填空：硫酸化学纯（CP）(500mL)密度：1.84g.mL-1化学式：H2SO4质量分数：98%相对分子质量：98（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有（填仪器名称）．（2）配制该溶液应选用mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行．（3）配制该溶液应用量筒量取mL的上述浓硫酸。（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填编号）．①用量筒量取浓硫酸时，视线府视刻度线-6-\n②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移夜⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为（6）取50mL上述浓硫酸加水稀释成1L，则稀释后溶液的物质的量浓度是19、实验室用含10g碳酸钙的大理石和100mL稀盐酸反应，求：(1)生成的二氧化碳的体积是多少（标准状况下）(2)所用稀盐酸的物质的量浓度为多少邵武七中2022—2022学年第一学期9月月考标准答案一、选择题1－5CDBCD6-10BCABD11-15BBBAD二、填空题16、（1）1：3（2）12NA67.2L-6-\n（3）62g*mol-1160.1mol17、（1）312（2）－2（3）40%14g40g（4）C2H8N2+4O2==4H2O+N2+2CO2（5）0.4NA18、（1）B烧杯、玻璃棒（2）500检查是否漏水（3）2.7（4）②③⑤⑥（5）②①③⑧⑤⑥⑦④（6）0.92mol*L-119、解：设生成二氧化碳的体积为V，盐酸中溶质物质的量为n.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100222.410gnV100/10g=22.4/VV=2.24L100/10g=2/nN=0.2mol答：略-6-
